【導(dǎo)讀】外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。②將電子層數(shù)相同．．．．．．的各元素從左到右排成一橫行．．。③把最外層電子數(shù)相同．．．．．．．．的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行．．。性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。子核外電．．．．子排布的周期性變化．．．．．．．．．的必然結(jié)果。比較粒子半徑的方法：先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標電荷。的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

　　

【正文】 于自然界。 金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的 實 質(zhì) 是 把 金 屬 元 素 從 化 合 態(tài) 還 原 為 游 離 態(tài) ， 即 M+n （ 化 合 態(tài) ） M0（游離態(tài)）。 金屬冶煉的一般步驟： (1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。(2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)（粗）。 (3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。 金屬冶煉的方法 (1)電解法 ：適用于一些非常活潑的金屬。 2NaCl（熔融） 電解 2Na＋ Cl2↑ MgCl2（熔融） 電解 Mg＋ Cl2↑ 2Al2O3（ 熔融 ） 電解 4Al＋ 3O2↑ (2)熱還原法：適用于較活潑金屬。 Fe2O3＋ 3CO 高溫 2Fe＋ 3CO2↑ WO3＋ 3H2 高溫 W＋ 3H2O ZnO ＋C 高溫 Zn＋ CO↑ 常用的還原劑：焦炭、 CO、 H2 等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如 Al， Fe2O3＋ 2Al 高溫 2Fe＋ Al2O3（鋁熱反應(yīng)） Cr2O3＋ 2Al 高溫 2Cr＋ Al2O3（鋁熱反應(yīng)） (3)熱 分解法：適用于一些不活潑的金屬。 2HgO △ 2Hg＋ O2↑ 2Ag2O △ 4Ag＋ O2↑ (1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。 (2)廢舊金屬的最得電 子、被還原 好處理方法是回收利用。 (3)回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院 X 光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。 二、海水資源的開發(fā)利用 海水是一個遠未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫 海水中含有 80 多種元素，其中 Cl、Na、 K、 Mg、 Ca、 S、 C、 F、 B、 Br、 Sr 11 種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提 取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。 海水淡化 的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。 海水提溴 濃縮海水 溴單質(zhì) 氫溴酸 溴單質(zhì) 有關(guān)反應(yīng)方程式：① 2NaBr＋ Cl2＝ Br 2＋ 2NaCl ② Br 2＋ SO2＋ 2H2O＝ 2HBr＋H2SO4 ③ 2HBr＋ Cl2＝ 2HCl＋ Br2 海帶提碘 海帶中的碘元素主要以 I－ 的形式存在，提取時用適 當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸?I2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實驗方法： (1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。 (2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。 (3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。 (4)在濾液中滴加稀 H2SO4 及 H2O2 然后加入幾滴淀粉溶液。 證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍色。 2I－ ＋ H2O2＋ 2H＋ ＝ I2＋ 2H2O 第二節(jié) 化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護 一、煤和石油 煤的組成：煤是由有機物和少量無機物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元 素。 煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。 煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤干餾得金屬的活動性順序 K、 Ca、 Na、 Mg、 Al Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 (H)、 Cu Hg、 Ag Pt、 Au 金屬原子失電子能力 強 弱 金屬離子得電子能力 弱 強 主要冶煉方法 電解法 熱還原法 熱分解法 富集法 還原劑或 特殊措施 強大電流 提供電子 H CO、 C、 Al 等加熱 加熱 物理方法或 化學(xué)方法 到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。 煤的氣化是將其中的有機物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。 煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。 石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳氫化合物的混合物，沒有固定的沸點。 石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。 二、環(huán)境保護和綠色化學(xué) 環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成 的環(huán)境污染。 環(huán)境污染 （ 1）大氣污染 大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（ SO2和 SO3）、氮的氧化物（ NO 和 NO2）、CO、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。 大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局；調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；運用各種防治污染的技術(shù)；加強大氣質(zhì)量監(jiān)測；充分利用環(huán)境自凈能力等。 （ 2）水污染 水污染物：重金屬（ Ba2＋ 、 Pb2＋ 等）、酸、堿、鹽等無機物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。 水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。 （ 3）土壤污染 土壤污染物：城市污水 、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。 土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。 綠色化學(xué) 綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的 “原子經(jīng)濟 ”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物（即沒有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物），這時原子利用率為 100％。 環(huán)境污染的熱點問題： （ 1） 形成酸雨的主要氣體為 SO2 和 NOx。 （ 2） 破壞臭氧層的主要物質(zhì)是 氟利昂 （ CCl2F2）和 NOx。 （ 3） 導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生 “溫室效應(yīng) ”的氣體是 CO2。 （ 4） 光化學(xué)煙霧的主要原因是 汽車排出的尾氣中氮氧化物 、一氧化氮、碳氫化合物。 （ 5） “ 白色污染 ” 是指 聚乙烯等塑料垃圾 。 （ 6） 引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。）