高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)歸納總復(fù)習(xí)提綱-資料下載頁
2024-11-07 03:39本頁面
【導(dǎo)讀】1．常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。i、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法?？梢杂脕矸蛛x和提純可溶性。例如分離NaCl和水的混合溶液。②溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互。①將要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。
【正文】 與酸 反應(yīng)迅速 Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑ 反應(yīng)更迅速 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 與堿 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 穩(wěn)定性 穩(wěn)定，加熱不分解。 固體 NaHCO3 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 9 9 △ 相 互轉(zhuǎn)化 Na2CO3溶液中通入大量 CO2 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 固體 NaHCO3 ： 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 其他 溶液中： Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓ 溶液中 ： NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓ +H2O 用途 工業(yè)原料等 中和胃酸、制糕點等 FeCl2 FeCl3 顏色 淺綠色 黃色 與堿溶液 FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓ +2NaCl FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓ +3NaCl 相互轉(zhuǎn)化 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2 檢驗 遇 KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色 遇 KSCN顯血紅色 用途 凈水劑等 印刷線路板等 四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化 鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 ⑩ NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓ +NaCl 鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反 應(yīng)方程式。 鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 第四章 非金屬及其化合物 一、本章知識 結(jié)構(gòu)框架 10 10 二、本章知識結(jié)構(gòu)梳理 (一 ) 硅及其化合物 二氧化硅和二氧化碳比較 二氧化硅 SiO2 二氧化碳 CO2 類別 酸性氧化物 _酸性氧化物 熔沸點 高 低 與水反應(yīng)方程式 不反應(yīng) CO2+H2O H2CO3 與酸反應(yīng)方程式 SiO2 + 4HF==SiF4↑ +2H2O 不反應(yīng) 與燒堿反應(yīng)方程式 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 與 CaO反應(yīng)方程式 SiO2+CaO 高溫 CaSiO3 CaO+CO2==CaCO3 存在狀態(tài) 水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子 人和動物排放 硅以及硅的化合物的用途 物質(zhì) 用途 硅單質(zhì) 半導(dǎo)體材料、光電池（計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器） SiO2 飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃 (二 ) 氯 液氯、新制的氯水和久置的氯水比較 液氯 新制氯水 久置氯水 分類 純凈物 混合物 混合物 顏色 黃綠色 黃綠色 無色 成分 Cl2 Cl H2O、 HClO、 H＋ 、 Cl― 、 ClO― 、 OH― H＋ 、 Cl― 、 H2O、 OH― 性質(zhì) 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性 氯氣的性質(zhì) 11 11 與金屬鈉反應(yīng)方程式 2Na+Cl2 點燃 2NaCl 與金屬鐵反應(yīng)方程式 2Fe+3Cl2 點燃 2FeCl3 與金屬銅反應(yīng)方程式 Cu+Cl2 點燃 CuCl2 與氫氣反應(yīng)方程式 H2+Cl2 2HCl； H2+Cl2 2HCl 與水反應(yīng)方程式 H2O +Cl2 ==HCl+HClO 制漂白液反應(yīng)方程式 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反應(yīng)方程式 2Cl2 +2Ca(OH)2 ==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O 實驗室制法 MnO2＋ 4HCl（濃） △ MnCl2 +Cl2 ↑ +2H2O Cl檢驗 AgNO3溶液 Ag＋ +Cl― ==AgCl (三 ) 硫、氮 二氧化硫的性質(zhì) 物理性質(zhì) 顏色狀態(tài) 密度 毒性 黃綠色 比空氣大 有毒 化學(xué)性質(zhì) 酸性 與水反應(yīng)方程式 SO2+H2O H2SO3 與燒堿反應(yīng)方程式 SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O SO2+NaOH==NaHSO3 漂白性 漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成：無色物質(zhì) 具有漂白性的物質(zhì) 吸附漂白：活性炭 氧化漂白： HClO、 O Na2O2 還原性 與氧氣反應(yīng)方程式 2SO2 + O2 === 2SO3 與氯水反應(yīng)方程式 SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl 氧化性 與硫化氫反應(yīng)方程式 SO2+2H2S == 3S↓ +2H2O 濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì) 濃硫酸 濃硝酸 相同點 與 Cu反應(yīng) Cu+2H2SO4(濃 ) △ CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O Cu+4HNO3 (濃 )==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O 3Cu＋ 8HNO3(稀 ) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O 與木炭反應(yīng) C + 2H2SO4(濃 ) △ CO2↑ +2SO2↑ +2H2O C+4HNO3(濃 ) △ CO2↑ +4NO2↑ +2H2O 與鐵鋁反應(yīng) 發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸 特性 ①吸水性 ②脫水性 ③強氧化性 ①強氧化性 ②漂白性 氨氣、氨水與銨鹽的性質(zhì) 氨氣 顏色狀態(tài) 密度 水溶性 12 12 的物理性質(zhì) 無色有刺激性 氣味的氣體 比空氣小 易溶（ 1： 700）可以形成噴泉，水溶液呈堿性。 氨氣的化學(xué) 性質(zhì) 與水反應(yīng)方程式 NH3+H2O NH3 H2O NH4＋ +OH― 與鹽酸反應(yīng)方程式 NH3 + HCl == NH4Cl 實驗室制法 Ca(OH)2 +2NH4Cl △ CaCl2 +2NH3 ↑ +2H2O 氨水成分 NH3 、 NH3 H2O 、 H2O 、 NH4＋ 、 OH― 、極少量的 H＋ 銨鹽 物理性質(zhì)：銨鹽都是 無色 色晶體， 能 溶于水 化學(xué)性質(zhì) NH4Cl △ NH3 + HCl NH4HCO3 △ NH3 ↑ + H2O +CO2 ↑
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