高一化學(xué)考前復(fù)習(xí)提綱-資料下載頁
2024-12-07 02:24本頁面
【正文】 氣重。有毒。 2Na+Cl2==2NaCl(火焰，白煙)2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕?zé)煟苡谒@)Cu+Cl2==CuCl2(棕?zé)熑苡谒@藍(lán)色) H2+Cl2==2HCl Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味?！ ÷人某煞郑悍肿佑校篊lH2O、HClO。離子有:H+、Cl、ClO、OH ：將氯水滴加到KI淀粉試紙上，試紙變藍(lán)色。(氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl2+2KI==I2+2KCl。) ?。河寐人子猩镔|(zhì)或消毒殺菌時(shí)，就是利用氯水中HClO的強(qiáng)氧化性，氧化色素或殺死水中病菌?！ ?的性質(zhì)：向碳酸鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體產(chǎn)生，這是因?yàn)椋骸 a2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。 ?。合駻gNO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3?！ ?和HClO的性質(zhì)：在新制氯水中滴入紫色石蕊試液時(shí)，先變成紅色，但紅色迅速褪去。變紅是因?yàn)檠跛蠬+表現(xiàn)的酸性，而褪色則是因?yàn)槁人蠬ClO具有的強(qiáng)氧化性?！ ∑滓海篊l2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 漂白粉的制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物質(zhì)：HClO 漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2 漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO 次氯酸(HClO)的性質(zhì)：.強(qiáng)氧化性：消毒、殺菌、漂白作用 不穩(wěn)定性：見光易分解2HClO=2HCl+O2↑ 弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO證明事實(shí)Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO ：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，酸性氧化物 與水反應(yīng)SO2+H2O==H2SO3可逆反應(yīng)H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3+O2==2H2SO4 還原性2SO2+O22SO3 通入酸性高錳酸鉀中，使紫色溶液褪色 漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱恢復(fù)到原來顏色?！ ∨c氯水區(qū)別：氯水為永久性漂白原理：HClO具有強(qiáng)氧化性 氧化性：與還原性物質(zhì)反應(yīng)。如H2S 酸雨：PH〈：SO2 來源：(主要)化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。(次要)含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣 防治：開發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí) 常見的環(huán)境保護(hù)問題：酸雨：SO2溫室效應(yīng)：CO2光化學(xué)煙霧：氮的氧化物 臭氧層空洞：氯氟烴(或氟里昂)白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物質(zhì) 假酒(工業(yè)酒精)：CH3OH室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉(造成水藻富營養(yǎng)化) 電池：重金屬離子污染 濃硫酸的特性⑴吸水性：是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S等。可以干燥的氣體有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等 ?、泼撍裕赫崽堑奶炕?將濃硫酸加入到蔗糖中，既表現(xiàn)脫水性又表現(xiàn)氧化性)。濃硫酸滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗。(濃硫酸表現(xiàn)脫水性) (3)強(qiáng)氧化性 2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)==SO2↑+CO2↑+2H2O 常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化 氮及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò) N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO NH3性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑 氨溶于水時(shí)，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水 NH3+H2ONH3H2ONH4++OHNH3H2O==NH3↑+H2O 氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3H2O離子：NH4+OH少量H+。 氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 區(qū)別：氨水為混合物。液氨是氨氣的液體狀態(tài)，為純凈物，無自由移動(dòng)的OH，不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) NH3+HCl==NH4Cl(白煙)NH3+HNO3===NH4NO3(白煙)NH3+H+==NH4+ 4NH3+5O24NO+6H2O 銨鹽銨鹽易溶解于水受熱易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑ 銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用 制取氨氣的方法 ?、黉@鹽與堿加熱制取氨氣，實(shí)驗(yàn)室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣 反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 注意：試管要向下傾斜,收集氣體的試管要塞有棉花(防與空氣對(duì)流) 檢驗(yàn)是否收集滿氨氣：用濕潤的紅色石蕊試紙進(jìn)行檢驗(yàn)。如果試紙變藍(lán)，則試管中已經(jīng)集滿氨氣?！ 、诩訜釢獍彼?，加快氨水揮發(fā) ③在濃氨水中加堿或生石灰 ★NH4+檢驗(yàn)：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) HNO3的強(qiáng)氧化性：Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(濃)===CO2↑+2NO2↑+2H2O 常溫下，濃硫酸、濃使鐵鋁鈍化，所以可以用鐵鋁來盛裝濃硫酸、濃。(利用硫酸、的強(qiáng)氧化性) 保存在棕色細(xì)口試劑瓶中。 ?。喝芤褐心承╇x子減少?！ 】筛膶懗呻x子形式的物質(zhì)：a、強(qiáng)酸：HCl、H2SOHNO3等。b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。C、多數(shù)鹽KClNaCl(NH4)2SO4 仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：a、單質(zhì)：HNa、I2等b、氣體：H2S、COSO2等 c、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)BaSOAgCld、難電離的物質(zhì)：弱酸(H2COHAcH2S、弱堿(NH3H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 離子共存是指在同一溶液中離子間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子間能發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存?！ ∮邢铝星闆r之一則不能共存：(1)生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等。(2)生成氣體，如H+與CO32,HCO3,SO32,NH4+與OH。(3)生成水,如H+與OH(4)發(fā)生氧化還原，如H+,NO3與Fe2+(5)生成難電離物質(zhì)：H+與CH3COO,ClO,SiO32 溶液為無色透明時(shí)，則肯定沒有有色離子的存在，如Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕)、MnO4(紫紅色) 化合價(jià)發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)的共同特征。 電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)?！ 』戏磻?yīng)和分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng) 氧化劑：得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物?！ ∵€原劑：失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。
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