高一化學(xué)考前復(fù)習(xí)提綱-展示頁
2024-12-07 02:24本頁面
【正文】 3↓+3NH4+ (3)明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2 Al3++3OH—==Al(OH)3↓Al3++4OH—==AlO2+2H2O 實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽與足量氨水制取Al(OH)3 Al2(SO4)3+6NH3加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中，也可以用來制造其他鈉的化合物。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2CO32Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(加入酚酞，先變紅，后褪色) 還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源。(3)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)③游：說明有氣體產(chǎn)生④響：說明有氣體產(chǎn)生⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色?！ 〗饘兮c在空氣中點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：熔化成小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生火焰，生成淡固體。 ?。嘿|(zhì)軟，銀白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。 無影響(1)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降。 濃度偏高(1)未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。(4)定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水。(2)轉(zhuǎn)移時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒。 實(shí)驗(yàn)儀器:天平,藥匙，容量瓶,燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶，若配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻。若加水超過刻度線，則需重新配制,不能吸掉多余的溶液. (4)蓋緊瓶塞，用倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)的方法使瓶內(nèi)的液體混合均勻。轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里?！ l檢驗(yàn)：加銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀(Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀溶解) SO42檢驗(yàn):加入BaCl2溶液和HCl產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl NH4+檢驗(yàn):加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) Fe3+檢驗(yàn)：加入KSCN出現(xiàn)血紅色溶液Fe3++3SCN==Fe(SCN)3 Al3+檢驗(yàn)：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失 :瓶身標(biāo)有溫度,容積,刻度線 (1)使用前檢查瓶塞處是否漏水。不用酒精萃取(注意四氯化碳密度比水大，苯比水小) 分離碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無色下層紫紅色不能用酒精萃取 焰色反應(yīng)操作要點(diǎn)鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液 鈉的焰色：。蒸餾結(jié)束后,先撤燈后關(guān)水 分液：分離互不相溶的兩種液體?！ ≌麴s需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶，溫度計(jì) 蒸餾操作的注意事項(xiàng):。適用于分離互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。H2O 過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物，如粗鹽的提純 蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異 過濾和蒸發(fā)(例如:粗鹽的提純) 除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入試劑的先后順序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾→HCl可以。高一化學(xué)考前復(fù)習(xí)提綱 高一化學(xué)考前復(fù)習(xí)提綱 爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃?xì)怏w:H2CH4CO易燃液體:酒精苯汽油等自燃物品:白磷P4遇濕易燃物品:NaNa2O2氧化劑:KMnO4KClO3 劇毒品:KCN砷的化合物腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO3 分散質(zhì)大小100nm ?。悍稚①|(zhì)粒子的直徑大小?！ ^(qū)分溶液與膠體：丁達(dá)爾效應(yīng)(有一條光亮的通路) 分離濁液與膠體、溶液:濾紙(只有濁液不能透過濾紙) 分離膠體與溶液：半透膜(膠體不能透過半透膜) ?。涸谒芤褐谢蛘呷刍癄顟B(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如KClHCl 非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸HClH2SO4HNO3 強(qiáng)堿NaOHKOHBa(OH)2 大多數(shù)的鹽 弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸HClOH2SO3 弱堿NH3改為:BaCl2→Na2CO3→NaOH→過濾→:BaCl2→NaOH→Na2CO3→過濾→HCl也可以. 但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且鹽酸必須放在最后. 蒸餾:利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。如：酒精與水的分離，自來水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等。,目的是防止暴沸。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出 分液前為什么要打開玻璃塞? 打開玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出. 萃?。豪媚撤N物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來分離液態(tài)混合物 儀器:分液漏斗,燒杯 分離出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分層上層無色，下層橙紅色。鉀的焰色：紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)?！ ?2)把準(zhǔn)確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上 (3)向容量瓶內(nèi)加入的液體液面離標(biāo)線1厘米左右時(shí)，應(yīng)改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因?yàn)槿萘科績?nèi)極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度?！ 〕Ｒ娬`差分析： 濃度偏低(1)溶液攪拌溶解時(shí)有少量液體濺出。(3)向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出。(6)定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)。(2)定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)。(2)容量瓶中原來就有少量蒸餾水。著火用干沙撲滅?！ ♀c與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：①?。赫f明鈉的密度比水的密度?、谌郏赫f明鈉的熔點(diǎn)低。生成的溶液顯堿性?！ a的用途①制取鈉的重要化合物②作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑③④鈉光源 過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 碳酸鈉(Na2CO3)俗名純堿或蘇打，是白色粉末。10H2O?！ √妓釟溻c是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一?！ 〕s：Na2CO3固體(NaHCO3)加熱2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O Na2CO3溶液(NaHCO3)加NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法?！ ”容^碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度(碳酸鈉溶解的多)，堿性(碳酸鈉堿性強(qiáng))，穩(wěn)定性(碳酸鈉穩(wěn)定) 鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O3 ：銀白色金屬固體，良好延展性導(dǎo)熱導(dǎo)電鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性 與氧氣反應(yīng)：常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜(加熱發(fā)紅，但不滴落)，4Al+3O2====2Al2O3 與非氧化性酸反應(yīng)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO
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