高一化學(xué)考前復(fù)習(xí)提綱-在線瀏覽
2024-12-07 02:24本頁面
【正文】 4==Al2(SO4)3+3H2↑ 常溫下鋁與濃硫酸濃鈍化 與強堿反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ Al2O3氧化物 Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH==2AlO2+H2O Al(OH)3氫氧化物 (1)Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O 離子方程式:Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O受熱分解2Al(OH)3==Al2O3+3H2O (2)將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 離子方程式：Al3++3NH312H2O]易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑?！ ⊙趸F：紅棕色固體 合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。根據(jù)組成可分為：碳素鋼和合金鋼) 合金與純金屬相比：優(yōu)點在合金熔點低，硬度大。硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在。光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2 SiO2是難溶于水的酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)不活潑,耐高溫耐腐蝕 ?、俨慌c水、酸(除HF)反應(yīng)SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶裝，用塑料瓶。SiO2)(用途：黏合劑，耐火材料) 高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O32H2O) 制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。其中的主要反應(yīng)是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑?！ 。骸 》磻?yīng)原理：MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O。 除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體。收集：向上排空氣法收集。尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。常溫下能溶于水(1∶2)。有毒?！ ÷人某煞郑悍肿佑校篊lH2O、HClO。(氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl2+2KI==I2+2KCl。 +的性質(zhì)：向碳酸鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體產(chǎn)生，這是因為： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。變紅是因為氧水中H+表現(xiàn)的酸性，而褪色則是因為氯水中HClO具有的強氧化性?！ ∨c氯水區(qū)別：氯水為永久性漂白原理：HClO具有強氧化性 氧化性：與還原性物質(zhì)反應(yīng)。(次要)含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣 防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識 常見的環(huán)境保護問題：酸雨：SO2溫室效應(yīng)：CO2光化學(xué)煙霧：氮的氧化物 臭氧層空洞：氯氟烴(或氟里昂)白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物質(zhì) 假酒(工業(yè)酒精)：CH3OH室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉(造成水藻富營養(yǎng)化) 電池：重金屬離子污染 濃硫酸的特性⑴吸水性：是液體的干燥劑?？梢愿稍锏臍怏w有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等 ?、泼撍裕赫崽堑奶炕?將濃硫酸加入到蔗糖中，既表現(xiàn)脫水性又表現(xiàn)氧化性)。(濃硫酸表現(xiàn)脫水性) (3)強氧化性 2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)==SO2↑+CO2↑+2H2O 常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化 氮及其化合物知識網(wǎng)絡(luò) N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO NH3性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑 氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3H2ONH4++OHNH3H2O離子：NH4+OH少量H+。液氨是氨氣的液體狀態(tài)，為純凈物，無自由移動的OH，不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 NH3+HCl==NH4Cl(白煙)NH3+HNO3===NH4NO3(白煙)NH3+H+==NH4+ 4NH3+5O24NO+6H2O 銨鹽銨鹽易溶解于水受熱易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑ 銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用 制取氨氣的方法 ?、黉@鹽與堿加熱制取氨氣，實驗室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣 反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 注意：試管要向下傾斜,收集氣體的試管要塞有棉花(防與空氣對流) 檢驗是否收集滿氨氣：用濕潤的紅色石蕊試紙進行檢驗。 ?、诩訜釢獍彼涌彀彼畵]發(fā) ?、墼跐獍彼屑訅A或生石灰 ★NH4+檢驗：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 HNO3的強氧化性：Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(濃)===CO2↑+2NO2↑+2H2O 常溫下，濃硫酸、濃使鐵鋁鈍化，所以可以用鐵鋁來盛裝濃硫酸、濃?！ 。喝芤褐心承╇x子減少。b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。H2O)、水。若離子間能發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存。(2)生成氣體，如H+與CO32,HCO3,SO32,NH4+與OH?！ ‰娮愚D(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?！ 』戏磻?yīng)和分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng) 氧化劑：得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物?！ 。骸 ”ㄆ?KClO3KMnO4KNO3易燃氣體:H2CH4CO易燃液體:酒精苯汽油等自燃物品:白磷P4遇濕易燃物品:NaNa2O2氧化劑:KMnO4KClO3 劇毒品:KCN砷的化合物腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO3 分散質(zhì)大小100nm ?。悍稚①|(zhì)粒子的直徑大小。H2O 過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物，如粗鹽的提純 蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異 過濾和蒸發(fā)(例如:粗鹽的提純) 除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入試劑的先后順序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾→HCl可以。適用于分離互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物?！ ≌麴s需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶，溫度計 蒸餾操作的注意事項:。蒸餾結(jié)束后,先撤燈后關(guān)水 分液：分離互不相溶的兩種液體。不用酒精萃取(注意四氯化碳密度比水大，苯比水小) 分離碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無色下層紫紅色不能用酒精萃取 焰色反應(yīng)操作要點鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液 鈉的焰色：?！ l檢驗：加銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀(Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀溶解) SO42檢驗:加入BaCl2溶液和HCl產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
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