【正文】 用燃煤鍋爐，把煤轉(zhuǎn)化為煤氣；二是對煤進(jìn)行洗選加工或脫硫處理（加生石灰脫硫： SO2+CaO CaSO3 2CaSO3+O2 2CaSO4）；三是對燃煤、冶煉廠廢氣等進(jìn)行除塵、排煙脫硫處理，回收SO2，變廢為寶. 附：H2S（H—S—H）是一種還原性氣體，（氫硫酸，弱酸） H++HS，+、MnO4共存.①H2S放在空氣中變渾濁：2H2S+O2（不足） 2S↓+2H2O ②檢驗(yàn)H2S：用醋酸鉛試紙 H2S+Pb(Ac)2 PbS↓+2HAc用CuSO4：CuSO4+H2S CuS↓+ H2SO4③可燃性：2H2S+O2點(diǎn)燃 2S+2H2O （O2不足，H2S氣體不完全燃燒）2H2S+3O2點(diǎn)燃 2SO2+2H2O （O2充足，H2S氣體完全燃燒） ④不穩(wěn)定性：H2S 高溫 S+ H2⑤還原性：H2S+H2SO4(濃) S+SO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀) 3S↓+2NO↑+4H2O H2S+Cl2 2HCl+S 2H2S+SO2 3S↓+2H2ONa2S+H2S 2NaHS 2H2S+ H2SO3=3S↓+3H2O（弱氧化性）⑥實(shí)驗(yàn)室制法：FeS和稀H2SO4或鹽酸制H2S氣體：FeS+2H+ 2Fe2++H2S↑（用濃H2SO4不能制H2S）⑦尾氣處理：H2S+2OH=S+2H2O（H2S+OH=HS+H2O 堿液少量）6. 純硫酸是一種無色、難揮發(fā)，易溶于水且溶解時(shí)放出大量的熱.⑴吸水性：H2SO4+nH2OH2SO4nH2O 實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作氣體的干燥劑，如干燥HOCOSOHCl、ClCH4等，但不能干燥堿性氣體（如NH3）和一些還原性氣體（如HI、HBr、H2S等）.⑵脫水性：濃硫酸對人體皮膚有強(qiáng)烈腐蝕作用.⑶強(qiáng)氧化性：加熱氧化性更強(qiáng).①跟金屬反應(yīng)：加熱時(shí)，大多數(shù)金屬（Au、Pt除外）可被濃硫酸氧化：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑2Fe+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O②跟非金屬反應(yīng)，加熱時(shí)濃硫酸可氧化除鹵素、NOH2以外的非金屬：C+2H2SO4(濃) 2H2O+CO2↑+2SO2↑2P+5H2SO4(濃) 2H3PO4+5SO2↑+2H2O③跟化合物反應(yīng)：H2SO4(濃)+ H2S S↓+2H2O +SO2↑（H2S不能用H2SO4(濃)干燥的原因）H2SO4(濃)+2HBr Br2+ SO2↑+2H2O注意：①濃硫酸遇紫色石蕊不變色（濃硫酸無酸性，不能電離氫離子）.②2NaCl+ H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑→H2SO4(濃)體現(xiàn)高沸點(diǎn)，不揮發(fā)性. H2SO4(濃)主要是S表現(xiàn)出氧化性，所以是氧化性的酸；稀H2SO4是H+表現(xiàn)的氧化性是酸的氧化性，而不是氧化性的酸.③鐵、鋁等金屬在常溫下被H2SO4(濃)發(fā)生鈍化（鈍化是化學(xué)反應(yīng)）表現(xiàn)出H2SO4(濃)的強(qiáng)氧化性.④足量Cu與1mol H2SO4(濃) mol SO2氣體，但Cu 和H2SO4(濃)生成水稀釋H2SO4(濃)， ，水比濃硫酸易揮發(fā)（不是濃硫酸的吸水性，而是反應(yīng)加熱，水揮發(fā)）， mol.⑤硫酸與活潑金屬放H2，體現(xiàn)硫酸中H+的氧化性（不是酸性，可以是氧化性，但不是強(qiáng)氧化性），硫酸和NaOH、CuO反應(yīng)，體現(xiàn)硫酸的酸性，硫酸使酸堿指示劑變色，體現(xiàn)硫酸的酸性.7. 對SO的檢驗(yàn)：⑴待測液氣體品紅溶液褪色證明有SO離子反應(yīng)：2H++ SO= SO2+H2O注意：可用稀鹽酸，不能用稀硝酸.⑵加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸，沉淀溶解，并產(chǎn)生刺激性氣體.附：（一）對SO的鑒定：甲：試液白↓沉淀不溶（若含有Ag+、Hg、SO）乙：試液無↓白↓丙：試液無↓白↓ （若含SO，酸性環(huán)境中，它易被NO氧化為SO）丁：試液無↓（無Ag+、Hg）白↓（√）注意：Ba(NO3)2+SO2+H2O→BaSO4↓（加水等同于加H+，又有NO，把BaSO3氧化成BaSO4）（二）若和SO同時(shí)存在，應(yīng)先用可溶性鋇鹽將SO檢出，然后在檢驗(yàn)（若先檢驗(yàn)，則加入AgNO3可能與SO產(chǎn)生Ag2SO4白色沉淀，而AgCl和Ag2SO4都不溶于強(qiáng)酸中，故不行）；同理，Ba2+與Ag+同時(shí)存在，應(yīng)先用可溶性氯化物溶液將Ag+、檢出，然后在用硫酸或硫酸鹽溶液檢驗(yàn)Ba2+. （三）篩選最佳方法：如鑒別NH4Cl、KCl、(NH4)2SOK2SO4四種無色溶液，若選用Ba(OH)2則最為簡便.K2SO4→BaSO4↓ NH4Cl→NH3↑ KCl→既無白色沉淀又有無NH3 (NH4)2SO4→既有白色沉淀又有NH3 注意：①AgCl、PbCl2（Pb2+濃度較大）、BaSOBaCOBaSO4均為白色沉淀.②Ba(NO3)2+NaHSO4= BaSO4↓+NaNO3+ HNO38. Na、Mg、Al為輕金屬Ba、Cu、Ag、Au為重金屬，一般重金屬中毒，都可轉(zhuǎn)化成不溶于任何溶液的BaSOAgCl等，排除體外.七、第七章 碳族元素 無機(jī)非金屬材料1. 碳族元素包括：碳（C）、硅（Si）、鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛（Pb）五種元素，易形成共價(jià)鍵，難形成離子鍵（但Na2CONaSiOCaC2等是離子化合物），C、Si、Ge、Sn的+4價(jià)是穩(wěn)定的，而Pb的+：RH4，： H2ROH4ROR(OH)4，從上至下酸性依次減弱，堿性依次增強(qiáng).元素名稱顏色、狀態(tài)密 度熔 點(diǎn)沸 點(diǎn)碳金剛石：無色固體 石墨：灰黑色固體逐漸增高逐漸降低（C→Sn↓→Pb↑）逐漸降低硅晶體硅：灰黑色固體鍺銀灰色固體錫銀白色固體鋁藍(lán)白色固體C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2OPb3O4+8HCl(濃) 3PbCl2+Cl2↑+4H2O→制Cl2PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2↑+2H2O→制Cl23CO+Fe2O3 2 Fe+3CO2C+ H2O 高溫 H2+CO（水煤氣）注意：①碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（石墨的穩(wěn)定性大于碳）；硅在地殼中的含量僅次于氧. ②碳族元素隨著原子序數(shù)的增大熔沸點(diǎn)逐漸升高. （）③碳以游離態(tài)和化合態(tài)存在，其余碳族元素以化合態(tài)存在（例如硅，在自然界無單質(zhì)存在）.④鍺、鉛無最低負(fù)價(jià)→金屬；鍺或硅是半導(dǎo)體.⑤CO2不與HF反應(yīng)；C不與HF反應(yīng)；C不與NaOH反應(yīng).⑥HF不能保存在玻璃瓶中，保存在塑料瓶中或鉛皿瓶中.⑦證明C、Si為同素異形體的方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)物都只有CO2.2. 單質(zhì)硅：①有晶體硅和無定形硅，晶體硅結(jié)構(gòu)類似金剛石，熔點(diǎn)高，硬度高，但比金剛石低，是良好的半導(dǎo)體材料.②單質(zhì)硅化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下除FHF和強(qiáng)堿外，不與其他氧化劑、.Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑ Si+2F2 SiF4③自然界沒有單質(zhì)硅的存在，工業(yè)上用碳在高溫下還原SiO2的方法制取單質(zhì)硅3. 二氧化硅：①SiO2為空間網(wǎng)狀原子晶體，熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水.②SiO2的化學(xué)性質(zhì)不活潑，一定條件下可反應(yīng)：SiO2+2C 高溫 Si+2CO↑ SiO2+4HF SiF4↑+2H2OCaO+ SiO2 高溫 CaSiO3 2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl+ H2O=2NaCl+H4SiO4↓ Na2SiO3+2HCl =2NaCl+H2SiO3↓CO2+Na2SiO3+ H2O H2SiO3↓+ Na2CO3 SO2+Na2SiO3+ H2O H2SiO3↓+ Na2SO3SiH4+2O2=SiO2+2H2O→SiH4不與空氣共存.Na2CO3+ SiO2 高溫 Na2SiO3+CO2↑→這個(gè)例外，不能說明碳酸比硅酸強(qiáng).SiO2+2C 高溫 Si+2CO↑→這個(gè)例外，不能說明碳的還原性比硅的還原性強(qiáng). H4SiO4(原硅酸) H2SiO3(硅酸)+ H2O 原硅酸、硅酸難溶于水.Si+2NaOH+2H2O= Na2SiO3+2H2↑ Si+3H2O= H2SiO3+2H2↑H2SiO3+ 2NaOH= Na2SiO3(有粘性，俗稱水玻璃)+2H2O以SiO2為原料制H2SiO3的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O CO2+Na2SiO3+ H2O H2SiO3↓+ Na2CO3注：SiO2不與H2O反應(yīng)，但SiO2是H2SiO3的酸酐（Si的化合價(jià)相同，又如HO3→2O5）→所有酸酐與水反應(yīng)都生成相應(yīng)的酸.（）③硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，（硅存在于地殼中的各種礦物和巖石中的形式是SiO2和硅酸鹽）如：硅酸鈉 Na2SiO3（Na2OSiO2） 高嶺石 Al2(SiO5)(OH)4 (Al2O32SiO22H2O)注意：Na2SiO3（與Na2CO3具有相似性，顯堿性）保存在帶橡皮塞的試劑瓶中.4. 人造剛玉：Al2O3（主要原料）；Al2O3陶瓷可用于制造人造骨；水玻璃可做粘合劑及耐火材料（金剛石，石墨不能做耐火材料）.注意：①用于人工降雨有CO2和AgI，但還要保存食品的良好制冷劑，是CO2（干冰）.②混合物無固定熔點(diǎn)，如瀝青，玻璃.5. ①硅酸鈉可存放于玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞（與氫氧化納一樣，可用玻璃瓶保存，不能用磨口玻璃塞）.②氫氟酸不能存在于玻璃瓶中.