高一化學(xué)必修1第1章期末復(fù)習(xí)-資料下載頁
2024-11-13 12:19本頁面
【導(dǎo)讀】快快加入復(fù)習(xí)的隊伍。到達理想的彼岸!在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的重要的自然科學(xué)。認(rèn)識分子和制造分子。1661年，波義耳提出化學(xué)元素的概念。1771年，拉瓦錫建立了燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說。1803年，道爾頓提出原子學(xué)說。1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律。第一節(jié)走進化學(xué)科學(xué)。觀察法實驗法分類法比較法。A．實驗法B．觀察法。(用鑷子取出，濾紙吸干表面煤油，在玻璃片上用小刀切下一小。用小刀切下黃豆粒大小的鈉塊，將鈉投入滴有酚酞的水中。有氣體生成使小球受力不均。實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，用到的儀器和藥品是。與活潑金屬一樣，直接與酸發(fā)生置換反應(yīng)。以化合態(tài)形式存在。容量瓶洗滌后未干燥。搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點低?；瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其系數(shù)之比
【正文】 1023 物質(zhì)的量 微粒個數(shù) n1 n2 N1 N2 = m n M = 摩爾質(zhì)量 g/mol 質(zhì)量 V n Vm = 氣體體積 氣體摩爾體積 L/mol B B n c V = 溶液的體積 物質(zhì)的量濃度 mol/L 配制步驟： 計算 稱量 溶解 洗滌 定容 搖勻 （ 轉(zhuǎn)移 ） 裝瓶 物質(zhì)的量濃度溶液的配制 : 所需儀器： 托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管 冷卻 B B m n M c V V = = = m MV 根據(jù)： 偏小 NaCl中含有雜質(zhì) 容量瓶洗滌后未干燥 無影響 燒杯和玻璃棒未洗滌 偏小 搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點低于刻度線 ， 再加水至刻度線 偏小 把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了 偏小 定容時俯視 偏大 定容時仰視 偏小 溶液未冷卻就定容 偏大 水的凹液面超過標(biāo)線部分用滴管吸去 偏小 CB 操作 例：將一塊 （氧化物按 Na2O計）的金屬鈉，投入到 ，產(chǎn)生了 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，最終得到 100mL溶液。試求： （ 1）金屬鈉的純度 （ 2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其系數(shù)之比 物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式中的計算：
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