高一化學(xué)復(fù)習(xí)資料-資料下載頁
2025-01-15 09:15本頁面
【正文】 化性——與H2S 的反應(yīng):SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O “高價氧化，低價還原，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”∴ SO2既有氧化性，又有還原性。⑶ SO2 的漂白性:SO2 具有漂白作用，再加熱，又恢復(fù)原來的顏色。Cl2 ，Na2O2 ， O3 ——— 氧化漂白活性炭 ——— 吸附漂白SO2—— 化合漂白二、二氧化硫的用途⑴制造硫酸：⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制⑶殺滅霉菌和細菌。⑷作食物和干果的防腐劑十、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ========(高溫或放電) 2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。十一、大氣污染SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：① 從燃料燃燒入手。 ② 從立法管理入手。③從能源利用和開發(fā)入手。④從廢氣回收利用，化害為利入手。 (2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)十四、氨氣及銨鹽氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3＋H2O NH3H2O NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl (晶體)氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。
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