高一化學(xué)復(fù)習(xí)資料(編輯修改稿)
2025-02-11 09:15 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 逐滴滴入到鹽酸中，直至過量先產(chǎn)生沉淀，振蕩后消失，當(dāng)NaAlO2過量時，產(chǎn)生的沉淀不再消失。4H+ + AlO2 = Al3+ + 2H2OAl3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3↓① 鐵的物理性質(zhì)：銀白色，能被磁鐵吸引的金屬，是熱、電的良導(dǎo)體。② 鐵的化學(xué)性質(zhì)：較活潑，與酸、非金屬(ClO2等)、部分鹽溶液反應(yīng)。③ 鐵的氧化物有FeO、Fe2OFe304等。④ 鐵與氧化性較弱的氧化劑(如鹽酸、硫酸銅溶液等)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+2價鐵的化合物，而與氧化性較強的氧化劑(如氯氣、溴、硝酸等)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+3價鐵的化合物。⑤ Fe3+的檢驗：Fe3+ + 3SCN＝Fe(SCN)3（紅色）⑥ Fe的用途主要是顏料、油漆、凈水劑、人體微量元素。⑦ 銅的物理性質(zhì)：紫紅色金屬，是熱、電的良導(dǎo)體。⑧ 銅的化學(xué)性質(zhì)：較不活潑，能被C1O2等強氧化劑氧化。銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為+2價銅的化合物⑨ 銅的主要用途：制銅芯線、銅鹽(CuS04等)的殺菌消毒作用。煉鐵和煉銅煉鐵的主要反應(yīng)過程①產(chǎn)生還原劑： C+O2→CO2 CO2+C→2CO （空氣，焦炭）②還原鐵礦石： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （鐵礦石）③造渣（除脈石）： CaCO3 → CO2+CaOCaO+SiO2 → CaSiO3（熔劑：石灰石）㈠、煉鐵、煉銅原理：高爐煉鐵化學(xué)原理 3CO +Fe2O3====2Fe + 3CO2濕法煉銅化學(xué)原理 Fe + Cu2+＝Fe2+ + Cu煉鐵中CO的形成 C+CO2====2CO 石灰石的作用:除去SiO2濕法煉銅 ——曾青得鐵則化為銅原理：Fe + Cu 2+ ＝ Fe 2+ + CuFe+2HCl==FeCl2+H22Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag硅酸鈉:Na2SiO3性質(zhì)：可溶于水，水溶液俗稱“水玻璃”， 又名“泡花堿”用途：建筑用黏合劑，防腐防火材料硅的存在及用途存在：自然界中，只以化合態(tài)在（SiO2或硅酸鹽的形式存在）存在于地殼的礦物和巖石里，在地殼中，硅的含量居第二位用途：216。含硅4%的鋼可制變壓器鐵芯216。含硅15%的鋼具有耐酸性，制耐酸設(shè)備216。制集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體材料硅的化學(xué)性
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