【文章內(nèi)容簡介】 學(xué)習(xí)者是高中一年級學(xué)生，通過在初中的學(xué)習(xí)，他們對化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化這一現(xiàn)象已經(jīng)有了感性的認識，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產(chǎn)生這一現(xiàn)象的本質(zhì)原因什么，就是要求他們要從感性認識升級為較為理性的認識，這就要求他們要有化學(xué)鍵的概念，而在上一章他們剛剛學(xué)習(xí)過，所以接受本堂課的內(nèi)容對他們來說就顯得比較輕松。　　知識與技能：　　了解化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化之間的關(guān)系?！　≡趯嶒灥幕A(chǔ)上，通過吸放熱反應(yīng)的概念，理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因?！　∵^程與方法：　　具有較強的問題意識，能夠發(fā)揮和提出有探究價值的化學(xué)問題，質(zhì)疑、思考，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神?！　∏楦袘B(tài)度與價值觀：　　通過實驗教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，初步培養(yǎng)學(xué)生合作交流、反思提高的能力。　　有參與化學(xué)活動的熱情，將化學(xué)能與熱能知識應(yīng)用于生活實踐，樹立正確的能源觀?！　∮没瘜W(xué)鍵、物質(zhì)總能量大小、物質(zhì)穩(wěn)定性來解釋和判斷吸、放熱反應(yīng)?！　嶒炋骄康幕具^程和方法，理性思考化學(xué)反應(yīng)能量變化的深層微觀本質(zhì)?！　「咭换瘜W(xué)教學(xué)設(shè)計6三維目標(biāo)：　?、偈箤W(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)?！　≈R與技能：　　②使學(xué)生初步掌握氯氣與金屬、氫氣反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)?！　、哿私饴葰馐且环N化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷姆墙饘??！　∵^程與方法：　　①引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，了解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。　?、谕ㄟ^實驗探究，掌握氯氣與金屬和非金屬的反應(yīng)。　　通過學(xué)習(xí)使學(xué)生了解氯氣的毒性及殺菌消毒的作用，理解物質(zhì)都有兩面性，我們應(yīng)把用好物質(zhì)，使其為人類的發(fā)展服務(wù)?！　〗虒W(xué)重點：　　氯氣的化學(xué)性質(zhì)　　教學(xué)難點：　　氯氣與水及堿液的反應(yīng)　　教學(xué)方法：　　實驗探究法和分析引導(dǎo)法結(jié)合　　教學(xué)準(zhǔn)備：　　多媒體課件　　教學(xué)過程：　　第一課時　　[導(dǎo)課]投影海洋圖片，閱讀海洋中的化學(xué)資源：海水的成分非常復(fù)雜，全球海洋的含鹽量就達５億億噸，還含有大量非常稀有的元素，所以海洋是地球上最大的礦產(chǎn)資源庫?！　〉诙?jié)富集在海水中的元素—氯　　[閱讀]科學(xué)史話：氯氣的發(fā)現(xiàn)與確認?！　÷葰獾陌l(fā)現(xiàn)應(yīng)歸功于瑞典化學(xué)家舍勒。舍勒是在1744年發(fā)現(xiàn)氯氣的。當(dāng)時他正在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳），當(dāng)他將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體。舍勒制備出氯氣以后，還發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬或金屬氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。從1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣到1810年，許多科學(xué)家先后對這種氣體的性質(zhì)進行研究確認?！　思考與交流]　　從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認時間長達30多年。你從中得到什么啟示？　　舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今仍是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式?！　。劢Y(jié)論］氯氣的實驗室制法：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑　　[展示]一瓶氯氣，讓學(xué)生觀察其顏色狀態(tài)。　?。垡龑?dǎo)學(xué)生觀察］集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味?！　∫?、氯氣　　物理性質(zhì)：　　氯氣是黃綠色有強烈刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水，易液化。　　聞氣體的正確方法：用手輕輕地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔?！　講解]聞氣體的時候，不管毒性大小如何，均要正確操作?！　故事]因為Cl2有毒,在一戰(zhàn)中,曾被德軍制成毒氣彈等化學(xué)武器用于戰(zhàn)爭。在戰(zhàn)場上使得英法聯(lián)軍傷亡慘重?！　討論]假如你是一名士兵，當(dāng)遇到由氯氣制成的毒氣彈順風(fēng)爆炸時，你認為可采用哪些措施進行防御？（①人躲向地勢較高地方去。②防毒面具。③活性炭。）　　化學(xué)性質(zhì)　?。圩灾魈骄浚荨　≌埉嫵?7號氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，推斷氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑，它具有強還原性還是強氧化性?為什么?　　[結(jié)論]氯元素非金屬性強，易得一個電子形成Cl－。氯氣具有強氧化性?！　。?）與金屬反應(yīng):　　2Na＋Cl2加載中...2NaCl　?。鄯治觯萋葰馐且环N化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強氧化性，能與金屬反應(yīng)?！　。郯鍟軨u＋Cl2加載中...CuCl22Fe＋3Cl2加載中...2FeCl3　?。垌樚倜希輰嶒炇聦嵶C明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。請同學(xué)們寫出氯氣跟下列金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　①跟鋁反應(yīng)：。②跟鎂反應(yīng)：?！　過渡]氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應(yīng)呢?下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實驗?！　實驗43]在空氣中點燃氫氣然后把導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象(講解操作要求和注意事項后，由學(xué)生動手實驗，觀察、描述現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。)?！　。?）與某些非金屬反應(yīng)：　　H2＋Cl2加載中...2HClH2＋Cl22HCl　?。郜F(xiàn)象］　　純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體。　　HCl是無聲具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。打開濃鹽酸可以觀察到的白霧，就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。通過氯氣與金屬和非金屬的燃燒反應(yīng)，你對燃燒的條件和本質(zhì)有什么新的認識？①燃燒不一定有氧氣參加。②燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。③所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒?！　。垌樚倜希荨　嶒炞C明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：　?、貾在Cl2里燃燒：　　P在Cl2(不足量)里燃燒生成PCl3：P+3Cl2=2PCl3（液體）　　P在Cl2(過量)里燃燒生成PCl5：P+5Cl2=2PCl5（固體）　?、贑跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳：C+2Cl2=CCl4　?。坌〗Y(jié)］　　Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體。Cl2是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌?！　　及鍟O(shè)計〗　　第二節(jié)富集在海水中的元素—氯　　物理性質(zhì)：黃綠色有劇烈的刺激性氣味有毒氣體，能溶于水，易液化?！　』瘜W(xué)性質(zhì)　　（1）與金屬反應(yīng)：2Na＋Cl2加載中...2NaClCu＋Cl2加載中...CuCl2　　2Fe＋3Cl2加載中...2FeCl3　?。?）與某些非金屬反應(yīng)：H2＋Cl2加載中...2HClH2＋Cl22HCl　　〖教后記〗　　高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計7三維目標(biāo)：授課人：董xx　　知識與技能：①通過實驗探究，掌握鋁與堿溶液的反應(yīng)原理。　?、诹私鈨尚詺溲趸锛把趸??！　、弁ㄟ^實驗現(xiàn)象的討論、培養(yǎng)觀察和分析問題的能力?！　∵^程與方法：①加強實驗教學(xué)，按照觀察、思考、分析、交流等方式進行教學(xué)。　?、诎l(fā)揮學(xué)生的主體作用進行實踐活動?！　∏楦?、態(tài)度①通過活動激發(fā)學(xué)生勇于探索的精神和嚴格求實的科學(xué)態(tài)度?！　∨c價值觀②通過實踐活動激發(fā)學(xué)生報效祖國的責(zé)任感?！　〗虒W(xué)重點：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應(yīng)原理。　　教學(xué)難點：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應(yīng)原理?！　〗虒W(xué)方法：實驗探究法　　教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件　　教學(xué)過程：第2課時　　［復(fù)習(xí)］金屬鈉與氧氣及水的反應(yīng)方程式?！　∪?、金屬與鹽反應(yīng)　　金屬由于活動性不同，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其混合物中置換出來。　　請同學(xué)們寫出鐵與硫酸銅反應(yīng)、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式?！　設(shè)問]很多金屬能與酸反應(yīng)，但大多數(shù)金屬卻不能與堿起反應(yīng)，有沒有遇到堿時能發(fā)生反應(yīng)的金屬，鋁遇到堿時能不能發(fā)生反應(yīng)呢？　　[實驗3－4]在2支試管里各加入5mlHCl和5mL濃NaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，用點燃的木條分別放在2支試管口，有什么現(xiàn)象發(fā)生？　　[實驗現(xiàn)象]都有氣泡產(chǎn)生，試管口點燃都燃燒?！　板書]四、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑　　[練習(xí)]寫出以上反應(yīng)的離子化學(xué)方程式，并指出該反應(yīng)的氧化劑和還原劑?！　?Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑　　[思考與交流]①Al與NaOH水溶液的反應(yīng)中Al顯示什么性質(zhì)？上述反應(yīng)產(chǎn)物中的NaAlO2是如何產(chǎn)生的？　　Al顯還原性，因其化合價升高。以上反應(yīng)不是一步反應(yīng)，而是多步反應(yīng)的結(jié)果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水為氧化劑。　?、贛g比Al活潑，Mg能否與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)？　　Al與堿溶液反應(yīng)是因為Al(OH)3是兩性氫氧化物的原因，Mg(OH)2屬于堿，因而不反應(yīng)?！　思考]實驗中為何開始慢，隨后逐漸加快？　　[講述]鹽酸及氫氧化鈉先與表面的氧化鋁保護膜反應(yīng)，保護膜破壞后才與鋁反應(yīng)?！　思考]鋁制餐具為何不能蒸煮或長期盛放酸堿咸物質(zhì)？小結(jié)：金屬單質(zhì)在反應(yīng)中都是化合價從0價升為正價，所以金屬單質(zhì)具有較強的還原性。由于大多數(shù)金屬單質(zhì)具有較強的還原性，所以在自然界中多以化合態(tài)存在，只有少數(shù)金屬如金可以以單質(zhì)形式存在?！　實踐活動]小結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)?！　課堂練習(xí)]向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿CO2,然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液,立即用膠布嚴封罐口，過一段時間后,罐壁內(nèi)凹而癟,再過一段時間后,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實驗現(xiàn)象：　　(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因：，反應(yīng)方程式：。　　(2)罐壁重新鼓起的原因：，反應(yīng)方程式：?！　〗獯穑?1)是因為CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3,使得罐內(nèi)氣壓小于外界大氣壓；　　(2)是因為過量的NaOH與鋁罐反應(yīng)生成H2,使罐內(nèi)氣壓等于或大于外界大氣壓；小結(jié)：幾種重要金屬的常見反應(yīng)的產(chǎn)物　　鈉鎂鋁鐵銅　　氧氣Na2O；Na2O2MgOAl2O3Fe3O4CuO　　氯氣NaClM