【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 學(xué)習(xí)者是高中一年級(jí)學(xué)生，通過(guò)在初中的學(xué)習(xí)，他們對(duì)化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化這一現(xiàn)象已經(jīng)有了感性的認(rèn)識(shí)，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產(chǎn)生這一現(xiàn)象的本質(zhì)原因什么，就是要求他們要從感性認(rèn)識(shí)升級(jí)為較為理性的認(rèn)識(shí)，這就要求他們要有化學(xué)鍵的概念，而在上一章他們剛剛學(xué)習(xí)過(guò)，所以接受本堂課的內(nèi)容對(duì)他們來(lái)說(shuō)就顯得比較輕松?！　≈R(shí)與技能：　　了解化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化之間的關(guān)系?！　≡趯?shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過(guò)吸放熱反應(yīng)的概念，理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因?！　∵^(guò)程與方法：　　具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，能夠發(fā)揮和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題，質(zhì)疑、思考，逐步形成獨(dú)立思考的能力，善于與人合作，具有團(tuán)隊(duì)精神。　　情感態(tài)度與價(jià)值觀：　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，初步培養(yǎng)學(xué)生合作交流、反思提高的能力?！　∮袇⑴c化學(xué)活動(dòng)的熱情，將化學(xué)能與熱能知識(shí)應(yīng)用于生活實(shí)踐，樹(shù)立正確的能源觀?！　∮没瘜W(xué)鍵、物質(zhì)總能量大小、物質(zhì)穩(wěn)定性來(lái)解釋和判斷吸、放熱反應(yīng)?！　?shí)驗(yàn)探究的基本過(guò)程和方法，理性思考化學(xué)反應(yīng)能量變化的深層微觀本質(zhì)?！　「咭换瘜W(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)6三維目標(biāo)：　?、偈箤W(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)?！　≈R(shí)與技能：　?、谑箤W(xué)生初步掌握氯氣與金屬、氫氣反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)?！　、哿私饴葰馐且环N化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷姆墙饘??！　∵^(guò)程與方法：　　①引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，了解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。　?、谕ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)探究，掌握氯氣與金屬和非金屬的反應(yīng)?！　⊥ㄟ^(guò)學(xué)習(xí)使學(xué)生了解氯氣的毒性及殺菌消毒的作用，理解物質(zhì)都有兩面性，我們應(yīng)把用好物質(zhì)，使其為人類(lèi)的發(fā)展服務(wù)?！　〗虒W(xué)重點(diǎn)：　　氯氣的化學(xué)性質(zhì)　　教學(xué)難點(diǎn)：　　氯氣與水及堿液的反應(yīng)　　教學(xué)方法：　　實(shí)驗(yàn)探究法和分析引導(dǎo)法結(jié)合　　教學(xué)準(zhǔn)備：　　多媒體課件　　教學(xué)過(guò)程：　　第一課時(shí)　　[導(dǎo)課]投影海洋圖片，閱讀海洋中的化學(xué)資源：海水的成分非常復(fù)雜，全球海洋的含鹽量就達(dá)５億億噸，還含有大量非常稀有的元素，所以海洋是地球上最大的礦產(chǎn)資源庫(kù)。　　第二節(jié)富集在海水中的元素—氯　　[閱讀]科學(xué)史話：氯氣的發(fā)現(xiàn)與確認(rèn)?！　÷葰獾陌l(fā)現(xiàn)應(yīng)歸功于瑞典化學(xué)家舍勒。舍勒是在1744年發(fā)現(xiàn)氯氣的。當(dāng)時(shí)他正在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳），當(dāng)他將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時(shí)，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體。舍勒制備出氯氣以后，還發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬或金屬氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。從1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣到1810年，許多科學(xué)家先后對(duì)這種氣體的性質(zhì)進(jìn)行研究確認(rèn)。　　[思考與交流]　　從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)時(shí)間長(zhǎng)達(dá)30多年。你從中得到什么啟示？　　舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今仍是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。請(qǐng)寫(xiě)出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式?！　。劢Y(jié)論］氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑　　[展示]一瓶氯氣，讓學(xué)生觀察其顏色狀態(tài)?！　。垡龑?dǎo)學(xué)生觀察］集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味?！　∫弧⒙葰狻　∥锢硇再|(zhì)：　　氯氣是黃綠色有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水，易液化?！　÷剼怏w的正確方法：用手輕輕地在瓶口（或試管口）扇動(dòng)，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。　　[講解]聞氣體的時(shí)候，不管毒性大小如何，均要正確操作?！　故事]因?yàn)镃l2有毒,在一戰(zhàn)中,曾被德軍制成毒氣彈等化學(xué)武器用于戰(zhàn)爭(zhēng)。在戰(zhàn)場(chǎng)上使得英法聯(lián)軍傷亡慘重?！　討論]假如你是一名士兵，當(dāng)遇到由氯氣制成的毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí)，你認(rèn)為可采用哪些措施進(jìn)行防御？（①人躲向地勢(shì)較高地方去。②防毒面具。③活性炭。）　　化學(xué)性質(zhì)　?。圩灾魈骄浚荨　≌?qǐng)畫(huà)出17號(hào)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，推斷氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑，它具有強(qiáng)還原性還是強(qiáng)氧化性?為什么?　　[結(jié)論]氯元素非金屬性強(qiáng)，易得一個(gè)電子形成Cl－。氯氣具有強(qiáng)氧化性。　?。?）與金屬反應(yīng):　　2Na＋Cl2加載中...2NaCl　?。鄯治觯萋葰馐且环N化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強(qiáng)氧化性，能與金屬反應(yīng)。　?。郯鍟?shū)］Cu＋Cl2加載中...CuCl22Fe＋3Cl2加載中...2FeCl3　?。垌樚倜希輰?shí)驗(yàn)事實(shí)證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出氯氣跟下列金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式：　?、俑X反應(yīng)：。②跟鎂反應(yīng)：?！　過(guò)渡]氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應(yīng)呢?下面讓我們來(lái)做H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)?！　實(shí)驗(yàn)43]在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃馊缓蟀褜?dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象(講解操作要求和注意事項(xiàng)后，由學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察、描述現(xiàn)象，并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。)?！　。?）與某些非金屬反應(yīng)：　　H2＋Cl2加載中...2HClH2＋Cl22HCl　　［現(xiàn)象］　　純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體?！　Cl是無(wú)聲具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。打開(kāi)濃鹽酸可以觀察到的白霧，就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。通過(guò)氯氣與金屬和非金屬的燃燒反應(yīng)，你對(duì)燃燒的條件和本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？①燃燒不一定有氧氣參加。②燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。③所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。　?。垌樚倜希荨　?shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　①P在Cl2里燃燒：　　P在Cl2(不足量)里燃燒生成PCl3：P+3Cl2=2PCl3（液體）　　P在Cl2(過(guò)量)里燃燒生成PCl5：P+5Cl2=2PCl5（固體）　?、贑跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳：C+2Cl2=CCl4　?。坌〗Y(jié)］　　Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體。Cl2是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來(lái)水常用它來(lái)消毒、殺菌?！　　及鍟?shū)設(shè)計(jì)〗　　第二節(jié)富集在海水中的元素—氯　　物理性質(zhì)：黃綠色有劇烈的刺激性氣味有毒氣體，能溶于水，易液化?！　』瘜W(xué)性質(zhì)　?。?）與金屬反應(yīng)：2Na＋Cl2加載中...2NaClCu＋Cl2加載中...CuCl2　　2Fe＋3Cl2加載中...2FeCl3　?。?）與某些非金屬反應(yīng)：H2＋Cl2加載中...2HClH2＋Cl22HCl　　〖教后記〗　　高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)7三維目標(biāo)：授課人：董xx　　知識(shí)與技能：①通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，掌握鋁與堿溶液的反應(yīng)原理。　?、诹私鈨尚詺溲趸锛把趸铩！　、弁ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的討論、培養(yǎng)觀察和分析問(wèn)題的能力。　　過(guò)程與方法：①加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，按照觀察、思考、分析、交流等方式進(jìn)行教學(xué)?！　、诎l(fā)揮學(xué)生的主體作用進(jìn)行實(shí)踐活動(dòng)?！　∏楦小B(tài)度①通過(guò)活動(dòng)激發(fā)學(xué)生勇于探索的精神和嚴(yán)格求實(shí)的科學(xué)態(tài)度?！　∨c價(jià)值觀②通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)激發(fā)學(xué)生報(bào)效祖國(guó)的責(zé)任感。　　教學(xué)重點(diǎn)：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應(yīng)原理。　　教學(xué)難點(diǎn)：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應(yīng)原理?！　〗虒W(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法　　教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件　　教學(xué)過(guò)程：第2課時(shí)　　［復(fù)習(xí)］金屬鈉與氧氣及水的反應(yīng)方程式?！　∪?、金屬與鹽反應(yīng)　　金屬由于活動(dòng)性不同，排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)钠浠旌衔镏兄脫Q出來(lái)?！　≌?qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出鐵與硫酸銅反應(yīng)、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式?！　設(shè)問(wèn)]很多金屬能與酸反應(yīng)，但大多數(shù)金屬卻不能與堿起反應(yīng)，有沒(méi)有遇到堿時(shí)能發(fā)生反應(yīng)的金屬，鋁遇到堿時(shí)能不能發(fā)生反應(yīng)呢？　　[實(shí)驗(yàn)3－4]在2支試管里各加入5mlHCl和5mL濃NaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過(guò)一段時(shí)間后，用點(diǎn)燃的木條分別放在2支試管口，有什么現(xiàn)象發(fā)生？　　[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]都有氣泡產(chǎn)生，試管口點(diǎn)燃都燃燒?！　板書(shū)]四、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑　　[練習(xí)]寫(xiě)出以上反應(yīng)的離子化學(xué)方程式，并指出該反應(yīng)的氧化劑和還原劑?！　?Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑　　[思考與交流]①Al與NaOH水溶液的反應(yīng)中Al顯示什么性質(zhì)？上述反應(yīng)產(chǎn)物中的NaAlO2是如何產(chǎn)生的？　　Al顯還原性，因其化合價(jià)升高。以上反應(yīng)不是一步反應(yīng)，而是多步反應(yīng)的結(jié)果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水為氧化劑?！　、贛g比Al活潑，Mg能否與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)？　　Al與堿溶液反應(yīng)是因?yàn)锳l(OH)3是兩性氫氧化物的原因，Mg(OH)2屬于堿，因而不反應(yīng)?！　思考]實(shí)驗(yàn)中為何開(kāi)始慢，隨后逐漸加快？　　[講述]鹽酸及氫氧化鈉先與表面的氧化鋁保護(hù)膜反應(yīng)，保護(hù)膜破壞后才與鋁反應(yīng)?！　思考]鋁制餐具為何不能蒸煮或長(zhǎng)期盛放酸堿咸物質(zhì)？小結(jié)：金屬單質(zhì)在反應(yīng)中都是化合價(jià)從0價(jià)升為正價(jià)，所以金屬單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性。由于大多數(shù)金屬單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性，所以在自然界中多以化合態(tài)存在，只有少數(shù)金屬如金可以以單質(zhì)形式存在?！　實(shí)踐活動(dòng)]小結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)?！　課堂練習(xí)]向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿CO2,然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液,立即用膠布嚴(yán)封罐口，過(guò)一段時(shí)間后,罐壁內(nèi)凹而癟,再過(guò)一段時(shí)間后,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因：，反應(yīng)方程式：?！　?2)罐壁重新鼓起的原因：，反應(yīng)方程式：?！　〗獯穑?1)是因?yàn)镃O2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3,使得罐內(nèi)氣壓小于外界大氣壓；　　(2)是因?yàn)檫^(guò)量的NaOH與鋁罐反應(yīng)生成H2,使罐內(nèi)氣壓等于或大于外界大氣壓；小結(jié)：幾種重要金屬的常見(jiàn)反應(yīng)的產(chǎn)物　　鈉鎂鋁鐵銅　　氧氣Na2O；Na2O2MgOAl2O3Fe3O4CuO　　氯氣NaClM