高一化學復習計劃5篇(編輯修改稿)
2024-11-08 13:38 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ，往往要加入稍為過量的沉淀劑等。解這類題時首先判斷這兩種反應物的量是否符合化學方程式中該兩種反應物的關系量之比，如不符合則要根據(jù)不足量的反應物的量進行計算。有關物質(zhì)的純度、產(chǎn)率、利用率和多步反應的計算在化學反應中，所表示的反應物和生成物的轉(zhuǎn)化量都是以純凈物的量來表示的。而實際上原料和產(chǎn)品往往是不純凈的，這就存在著不純物和純凈物間的換算，其換算的橋梁是物質(zhì)的純度?；旌衔镏袃煞N成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量和百分比的計算這類題目有較強的綜合性。解題時不僅要掌握化學計算的有關概念和熟悉元素化合物的性質(zhì)還要認真審題。分析題給的每項條件和各組分之間量的關系，找出解題途徑。經(jīng)常采用的方法有“關系式法”、“差量法”及“聯(lián)立方程法”，以求得混合物各組分的含量。例硼有兩種同位素 b和 b，,：這是一道要求應用同位素的概念和求平均原子量的方法進行計算的問題，解此題的關鍵是對同位素、質(zhì)量數(shù)等概念有明確的理解，熟悉求平均原子量的計算公式，可以先設其中一種同位素原子的百分含量為x%，則另一種同位素原子百分含量為1—x%，通過列出等式求解。兩種同位素原子百分含量之比就是它們的原子個數(shù)之比。1解：設 b的原子的百分含量為x%，b原子百分含量為1—x%，則： x% + 11 = 解得：x% = 20% 1—x% = 1—20% = 80%所以 b和 b的原子個數(shù)百分比為：20/80 = 1/4答 ： b和 b的原子個數(shù)百分比為 1：4例配成溶液仍為500毫升。試求溶液的質(zhì)量分數(shù)，物質(zhì)的量濃度及密度。解題分析：解該題的關鍵是對質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度及密度有明確的理解，抓住膽礬是結(jié)晶水合物，當加入水中，膽礬的結(jié)晶水進入水中，溶劑的質(zhì)量增加，而溶質(zhì)是無水硫酸銅。確定溶質(zhì)的量是解題的要點。通過求質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的公式即能求解。解：通常情況下1毫升水為1克。已知250克cuso4 5h2o中cuso4的質(zhì)量為160克， 5h2o中含cuso4 * 160/250 = 。質(zhì)量分數(shù) = 克/*100% = %物質(zhì)的量濃度 == 溶液的密度 = / 500毫升 = 例某含結(jié)晶水的一價金屬硫酸鹽晶體，已知式量為322，,：求硫酸鹽的組成，一是要求出結(jié)晶水，二是要求出金屬的原子量，這二者是相關的?？衫媒Y(jié)晶水合物中水的含量是固定的這一關系與已知條件的建軍立比例關系，從而確定結(jié)晶水合物中所含的結(jié)晶水，進一步求出金屬的原子量。解：設結(jié)晶水合物的分子式為m2so4 xh2o，其摩爾質(zhì)量為322克/摩，1摩結(jié)晶水合物中含水x摩，與已知條件建立比例關系： m2so4 ?xh2o == m2so4 + xh2o322 18x 322 : = 18x : 解得: x=10得m2so4?,m2so4的式量為:322—18╳10=142，m的原子量為/2 =23查原子量表可知為na。故晶體的化學式為：na2so4?將50毫升濃度為12摩/升的濃鹽酸跟15克二氯化錳混合物加熱后，最多能收集到多少升氯氣？被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？解題分析：這題是涉及到物質(zhì)的過量和氧化還原反應的化學方程式的計算，要全面理解化學方程式中表示的量的關系。方程式的系數(shù)之比可以看成物質(zhì)的量之比或分子個數(shù)比，對氣體來說還可以表示它們的體積比。要根據(jù)題意和化學方程式所表示量的關系，列出比例式。比例式中同一物質(zhì)必須用同一單位；不同物質(zhì)也可以用不同單位，但必須是對應的關系。該題首先要確定過量物質(zhì)，找出不足量物質(zhì)的量作為計算標準。還要注意被氧化的鹽酸和參加反應的鹽酸的總量是不同的。根據(jù)已知條件和系數(shù)列出比例關系式逐步求解。解：設鹽酸全部反應所需二氧化錳的量為x克，在標準狀況下生成氯氣y升，則： mno2 + 4 hcl == mncl2 + cl2↑+ 2h2o87克 4摩 x克 12摩/升╳ y升由 87：4 = x ： 得 x = 4/ == 再分析化學方程式中系數(shù)的關系,4摩hcl參加反應,其中2摩
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