高一化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃5篇(編輯修改稿)
2025-11-08 13:38 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ，往往要加入稍為過(guò)量的沉淀劑等。解這類(lèi)題時(shí)首先判斷這兩種反應(yīng)物的量是否符合化學(xué)方程式中該兩種反應(yīng)物的關(guān)系量之比，如不符合則要根據(jù)不足量的反應(yīng)物的量進(jìn)行計(jì)算。有關(guān)物質(zhì)的純度、產(chǎn)率、利用率和多步反應(yīng)的計(jì)算在化學(xué)反應(yīng)中，所表示的反應(yīng)物和生成物的轉(zhuǎn)化量都是以純凈物的量來(lái)表示的。而實(shí)際上原料和產(chǎn)品往往是不純凈的，這就存在著不純物和純凈物間的換算，其換算的橋梁是物質(zhì)的純度。混合物中兩種成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量和百分比的計(jì)算這類(lèi)題目有較強(qiáng)的綜合性。解題時(shí)不僅要掌握化學(xué)計(jì)算的有關(guān)概念和熟悉元素化合物的性質(zhì)還要認(rèn)真審題。分析題給的每項(xiàng)條件和各組分之間量的關(guān)系，找出解題途徑。經(jīng)常采用的方法有“關(guān)系式法”、“差量法”及“聯(lián)立方程法”，以求得混合物各組分的含量。例硼有兩種同位素 b和 b，,：這是一道要求應(yīng)用同位素的概念和求平均原子量的方法進(jìn)行計(jì)算的問(wèn)題，解此題的關(guān)鍵是對(duì)同位素、質(zhì)量數(shù)等概念有明確的理解，熟悉求平均原子量的計(jì)算公式，可以先設(shè)其中一種同位素原子的百分含量為x%，則另一種同位素原子百分含量為1—x%，通過(guò)列出等式求解。兩種同位素原子百分含量之比就是它們的原子個(gè)數(shù)之比。1解：設(shè) b的原子的百分含量為x%，b原子百分含量為1—x%，則： x% + 11 = 解得：x% = 20% 1—x% = 1—20% = 80%所以 b和 b的原子個(gè)數(shù)百分比為：20/80 = 1/4答 ： b和 b的原子個(gè)數(shù)百分比為 1：4例配成溶液仍為500毫升。試求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量濃度及密度。解題分析：解該題的關(guān)鍵是對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度及密度有明確的理解，抓住膽礬是結(jié)晶水合物，當(dāng)加入水中，膽礬的結(jié)晶水進(jìn)入水中，溶劑的質(zhì)量增加，而溶質(zhì)是無(wú)水硫酸銅。確定溶質(zhì)的量是解題的要點(diǎn)。通過(guò)求質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的公式即能求解。解：通常情況下1毫升水為1克。已知250克cuso4 5h2o中cuso4的質(zhì)量為160克， 5h2o中含cuso4 * 160/250 = 。質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 克/*100% = %物質(zhì)的量濃度 == 溶液的密度 = / 500毫升 = 例某含結(jié)晶水的一價(jià)金屬硫酸鹽晶體，已知式量為322，,：求硫酸鹽的組成，一是要求出結(jié)晶水，二是要求出金屬的原子量，這二者是相關(guān)的?？衫媒Y(jié)晶水合物中水的含量是固定的這一關(guān)系與已知條件的建軍立比例關(guān)系，從而確定結(jié)晶水合物中所含的結(jié)晶水，進(jìn)一步求出金屬的原子量。解：設(shè)結(jié)晶水合物的分子式為m2so4 xh2o，其摩爾質(zhì)量為322克/摩，1摩結(jié)晶水合物中含水x摩，與已知條件建立比例關(guān)系： m2so4 ?xh2o == m2so4 + xh2o322 18x 322 : = 18x : 解得: x=10得m2so4?,m2so4的式量為:322—18╳10=142，m的原子量為/2 =23查原子量表可知為na。故晶體的化學(xué)式為：na2so4?將50毫升濃度為12摩/升的濃鹽酸跟15克二氯化錳混合物加熱后，最多能收集到多少升氯氣？被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？解題分析：這題是涉及到物質(zhì)的過(guò)量和氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算，要全面理解化學(xué)方程式中表示的量的關(guān)系。方程式的系數(shù)之比可以看成物質(zhì)的量之比或分子個(gè)數(shù)比，對(duì)氣體來(lái)說(shuō)還可以表示它們的體積比。要根據(jù)題意和化學(xué)方程式所表示量的關(guān)系，列出比例式。比例式中同一物質(zhì)必須用同一單位；不同物質(zhì)也可以用不同單位，但必須是對(duì)應(yīng)的關(guān)系。該題首先要確定過(guò)量物質(zhì)，找出不足量物質(zhì)的量作為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)。還要注意被氧化的鹽酸和參加反應(yīng)的鹽酸的總量是不同的。根據(jù)已知條件和系數(shù)列出比例關(guān)系式逐步求解。解：設(shè)鹽酸全部反應(yīng)所需二氧化錳的量為x克，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氯氣y升，則： mno2 + 4 hcl == mncl2 + cl2↑+ 2h2o87克 4摩 x克 12摩/升╳ y升由 87：4 = x ： 得 x = 4/ == 再分析化學(xué)方程式中系數(shù)的關(guān)系,4摩hcl參加反應(yīng),其中2摩
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