【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 →NH4NO3　　2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO　　NH3性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑　　氨溶于水時(shí)，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水　　NH3+H2ONH3H2ONH4++OHNH3H2O==NH3↑+H2O　　氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3H2O離子：NH4+OH少量H+?！　“睔饽苁?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)　　區(qū)別：氨水為混合物。液氨是氨氣的液體狀態(tài)，為純凈物，無自由移動(dòng)的OH，不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)　　NH3+HCl==NH4Cl(白煙)NH3+HNO3===NH4NO3(白煙)NH3+H+==NH4+　　4NH3+5O24NO+6H2O　　銨鹽銨鹽易溶解于水受熱易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑　　銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用　　制取氨氣的方法　?、黉@鹽與堿加熱制取氨氣，實(shí)驗(yàn)室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣　　反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑　　注意：試管要向下傾斜,收集氣體的試管要塞有棉花(防與空氣對(duì)流)　　檢驗(yàn)是否收集滿氨氣：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙進(jìn)行檢驗(yàn)。如果試紙變藍(lán)，則試管中已經(jīng)集滿氨氣?！　、诩訜釢獍彼涌彀彼畵]發(fā)　?、墼跐獍彼屑訅A或生石灰　　★NH4+檢驗(yàn)：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)　　HNO3的強(qiáng)氧化性：Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　　3Cu+8HNO3(稀)==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(濃)===CO2↑+2NO2↑+2H2O　　常溫下，濃硫酸、濃使鐵鋁鈍化，所以可以用鐵鋁來盛裝濃硫酸、濃。(利用硫酸、的強(qiáng)氧化性)　　保存在棕色細(xì)口試劑瓶中?！　。喝芤褐心承╇x子減少?！　】筛膶懗呻x子形式的物質(zhì)：a、強(qiáng)酸：HCl、H2SOHNO3等。b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。C、多數(shù)鹽KClNaCl(NH4)2SO4　　仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：a、單質(zhì)：HNa、I2等b、氣體：H2S、COSO2等　　c、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)BaSOAgCld、難電離的物質(zhì)：弱酸(H2COHAcH2S、弱堿(NH3H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等　　離子共存是指在同一溶液中離子間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子間能發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存。　　有下列情況之一則不能共存：(1)生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等。(2)生成氣體，如H+與CO32,HCO3,SO32,NH4+與OH。(3)生成水,如H+與OH(4)發(fā)生氧化還原，如H+,NO3與Fe2+(5)生成難電離物質(zhì)：H+與CH3COO,ClO,SiO32　　溶液為無色透明時(shí)，則肯定沒有有色離子的存在，如Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕)、MnO4(紫紅色)　　　　化合價(jià)發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)的共同特征。　　電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)　　置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)?！　』戏磻?yīng)和分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)　　氧化劑：得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物?！　∵€原劑：失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物?！　。骸　　　”ㄆ?KClO3KMnO4KNO3易燃?xì)怏w:H2CH4CO易燃液體:酒精苯汽油等自燃物品:白磷P4遇濕易燃物品:NaNa2O2氧化劑:KMnO4KClO3　　劇毒品:KCN砷的化合物腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO3　　　　分散質(zhì)大小100nm　?。悍稚①|(zhì)粒子的直徑大小。　　區(qū)分溶液與膠體：丁達(dá)爾效應(yīng)(有一條光亮的通路)　　分離濁液與膠體、溶液:濾紙(只有濁液不能透過濾紙)　　分離膠體與溶液：半透膜(膠體不能透過半透膜)　　：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如KClHCl　　非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等　　強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸HClH2SO4HNO3　　強(qiáng)堿NaOHKOHBa(OH)2　　大多數(shù)的鹽　　弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸HClOH2SO3　　弱堿NH3H2O　　　　過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物，如粗鹽的提純　　蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異　　過濾和蒸發(fā)(例如:粗鹽的提純)　　除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入試劑的先后順序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾→HCl可以。改為:BaCl2→Na2CO3→NaOH→過濾→:BaCl2→NaOH→Na2CO3→過濾→HCl也可以.　　但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且鹽酸必須放在最后.　　蒸餾:利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。適用于分離互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離，自來水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等。　　蒸餾需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶，溫度計(jì)　　蒸餾操作的注意事項(xiàng):。,目的是防止暴沸。蒸餾結(jié)束后,先撤燈后關(guān)水　　分液：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出　　分液前為什么要打開玻璃塞?　　打開玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出.　　萃?。豪媚撤N物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來分離液態(tài)混合物　　儀器:分液漏斗,燒杯　　分離出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分層上層無色，下層橙紅色。不用酒精萃取(注意四氯化碳密度比水大，苯比水小)　　分離碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無色下層紫紅色不能用酒精萃取　　焰色反應(yīng)操作要點(diǎn)鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測(cè)液　　鈉的焰色：。鉀的焰色：紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)。　　　　Cl檢驗(yàn)：加銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀(Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀溶解)　　SO42檢驗(yàn):加入BaCl2溶液和HCl產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl　　NH4+檢驗(yàn):加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)　　Fe3+檢驗(yàn)：加入KSCN出現(xiàn)血紅色溶液Fe3++3SCN==Fe(SCN)3　　Al3+檢驗(yàn)：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失　　:瓶身標(biāo)有溫度,容積,刻度線　　(1)使用前檢查瓶塞處是否漏水?！　?2)把準(zhǔn)確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上，并在