化學(xué)中考復(fù)習(xí)提綱(編輯修改稿)
2025-04-15 01:20 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 根)、CO32(碳酸根)、ClO3(氯酸)、 MnO4(高錳酸根)、MnO42(錳酸根)、PO43(磷酸根)、Cl(氯離子)、 HCO3(碳酸氫根)、HSO4(硫酸氫根)、HPO42(磷酸氫根)、 H2PO4(磷酸二氫根)、OH(氫氧根)、HS(硫氫根)、S2(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子) 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅。 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧2，氯化物中的氯為1，氟1，溴為1) (單質(zhì)中，元素的化合價為0 。在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0) 化學(xué)式和化合價： (1)化學(xué)式的意義： ①宏觀意義：。 ?！ 、谖⒂^意義：。 ?！ 、哿康囊饬x：。 。 (2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 ?、僦苯佑迷胤柋硎镜模骸 ?。如：鉀K銅Cu銀Ag等。 。如：碳C硫S磷P等 。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等 ②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾?！ ∪纾好總€氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴) 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等 (3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 ?、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉) ?、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣) (4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式： ?、倥袛嘣鼗蟽r的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零?！ 、诟鶕?jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟： ?！ ?，并約成最簡比?！ ??！ 『送怆娮优挪迹?20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖) 排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù)) ?、谧钔鈱与娮訑?shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個) ?、巯扰艥M內(nèi)層再排外層 注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素原子的最外層電子數(shù) 7，溶液呈堿性。 (2)PH值越接近0，酸性越強。PH值越接近14，堿性越強。PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性?！ 〗饘倩顒有皂樞虮恚?br />
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1