化學必修1復(fù)習提綱新(編輯修改稿)
2025-07-04 17:15 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 O4－（常見這四種有色離子）。②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或PH＜7)中隱含有H＋，堿性溶液(或PH＞7)中隱含有OH－。③NO3－、MnO4－等在酸性條件下具有強氧化性。④注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）。氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價升降。判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念還原劑（具有還原性）：升(化合價升高)→失(失電子)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))→生成氧化產(chǎn)物。氧化劑（具有氧化性）：降→得→還→生成還原產(chǎn)物；★（注：一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。）化合價升高 失電子 被氧化氧化劑 ＋ 還原劑 ＝ 還原產(chǎn)物 ＋ 氧化產(chǎn)物化合價降低 得電子 被還原二、氧化性、還原性強弱的判斷（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物（2）根據(jù)反應(yīng)的難易程度注意：①氧化性、還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 氧化性(得電子能力)：F2＞Cl2＞Br2＞I2②同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原發(fā)應(yīng)，如Fe2＋和Fe3＋，SO2和H2SO4不發(fā)生反應(yīng)。三、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現(xiàn)；如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現(xiàn)；第三章 金屬及其化合物第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì)一、鈉 Na單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。單質(zhì)鈉的化學性質(zhì)：①鈉與O2 反應(yīng)常溫下：4Na + O2＝2Na2O （新切開的鈉放在空氣中容易變暗）加熱時：2Na + O2＝＝Na2O2 （鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。）Na2O2中氧元素為－1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。②鈉與H2O反應(yīng)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 離子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）實驗現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水??；游——生成氫氣；響——反應(yīng)劇烈；熔——鈉熔點低；紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。③鈉與鹽溶液反應(yīng)如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4總的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑實驗現(xiàn)象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)④鈉與酸反應(yīng)：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反應(yīng)劇烈）離子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑鈉的存在：以化合態(tài)存在。鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。鈉在空氣中的變化過程： Na－→Na2O―→NaOH―→Na2CO3― Na2CO310H2O（結(jié)晶）－→Na2CO3（風化），最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na2O），跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2CO3）。二、鋁 Al單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小（屬輕金屬）、硬度小、熔沸點低。單質(zhì)鋁的化學性質(zhì)①鋁與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al＋3O2＝2Al2O3②常溫下Al既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑（ 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ ）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 2Al＋3Cu(NO3)2＝2Al(NO3) 3＋3Cu（ 2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu ）注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。③鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫鋁熱反應(yīng)Fe2O3＋2Al ＝2Fe＋Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物
教學教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1