【文章內(nèi)容簡介】 膚變黑是硫酸的脫水性 ⑶粗鹽(因含有CaCl2,MgCl2雜質而潮解)，放在空氣中質量增重。⑷NaOH固體(白色)能吸水而潮解, 又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質, NaOH中含有的雜質是Na2CO3。⑸碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O, 由于在常溫下失去結晶水(叫風化)，放在空氣中質量減輕且變質。⑹無水CuSO4:能吸水(檢驗水的存在)⑺鐵、白磷放在空氣中質量增加。⑻生石灰放在空氣中變質： CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存: 濃HCl,濃HNO3,濃H2SO4,NaOH,CaO,Ca(OH)2, 鐵,白磷,純堿晶體。⑽稀HCl,H2SO4用于除銹。⑾ NaOH不能用于治療胃酸(HCl)過多，應用Al(OH)3 ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀ 粗鹽中含有雜質是CaClMgCl2 工業(yè)用鹽中含有雜質是NaNO2(亞硝酸鈉)工業(yè)酒精中含有雜質是CH3OH ,NaOH中含有雜質是Na2CO3 CaO中含有雜質是CaCO3 ⒁ 檢驗Cl：AgNOHNO3溶液檢驗SO42：BaClHNO3溶液區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 ⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2, 波爾多液不能使用鐵制容器是因為: CuSO4+Fe―FeSO4+Cu 不發(fā)生復分解反應的是:KNO3,NaCl (1)可溶性堿 ①堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②堿和鹽反應Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(2)不溶性堿 堿和鹽反應 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl 不溶性堿可受熱分解： Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金屬銅：兩種方法 ①還原劑還原CuO ②金屬與鹽反應如：CuSO4+Fe 制鹽例如MgCl2： ①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl實驗部分 :量筒,集氣瓶,漏斗,溫度計, 滴瓶,表面皿,廣口瓶,細口瓶等 :試管,蒸發(fā)皿,坩堝,燃燒匙 :燒杯,燒瓶,錐形瓶(1)試管 常用做 ①少量試劑的反應容器②也可用做收集少量氣體的容器 ③或用于裝臵成小型氣體的發(fā)生器(2)燒杯 主要用于①溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮 ②也可用做較大量的物質間的反應(3)燒瓶有圓底燒瓶,平底燒瓶 ①常用做較大量的液體間的反應 ②也可用做裝臵氣體發(fā)生器(4)錐形瓶 常用于 ①加熱液體，②也可用于裝臵氣體發(fā)生器和洗瓶器 ③也可用于滴定中的受滴容器(5)蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干(6)膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體 注意: ①使用時膠頭在上,管口在下(防止液體試劑進入膠頭而使膠頭 受腐蝕或將膠頭里的雜質帶進試液)②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他試劑)③用過后應立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用(7)量筒 用于量取一定量體積液體的儀器 不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。也不能②在量筒里進行化學反應 注意:在量液體時，要根據(jù)所量的體積來 選擇大小恰當?shù)牧客?否則會造成較大的誤差), 讀數(shù)時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的 最低點保持在同一水平面。(8)托盤天平是一種稱量儀器, :稱量物放在左盤, 砝碼按由大到小的順序放在右盤,取用 砝碼要用鑷子,不能直接用手，天平不 能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接 放在托盤上,要在兩邊先放上等質量的 紙, 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉固體)必須放在玻璃器 皿中稱量。(9)集 氣 瓶①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進行某些物質和氣體的反應。(瓶口是磨毛的)(10)廣 口 瓶(內(nèi)壁是磨毛的)常用于盛放固體試劑,也可用做洗氣瓶(11)細口瓶 用于盛放液體試劑，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存 的物質，存放堿溶液時試劑瓶應用橡 皮塞，不能用玻璃塞。(12)漏斗用于向細口容器內(nèi)注入液體 或用于過濾裝臵。(13)長頸漏斗 用于向反應容器內(nèi)注入 液體,若用來制取氣體,則長頸漏斗的 下端管口要插入液面以下,形成“液封”第二篇：初中化學復習提綱初中化學復習提綱： 引 題 ：（2013 ?張 掖）詩 詞 是 民 族 燦 爛 文 化 的 瑰 寶 ．下 列 著 名 詩 句 中 只 含 有 物 理 變 化 的是（）A． 野 火 燒 不 盡，春 風 吹 又 生 B． 粉 身 碎 骨 渾 不 怕，要 留 清 白 在 人 間 C． 夜 來 風 雨 聲，花 落 知 多 少 D． 春 蠶 到 死 絲 方 盡，蠟 炬 成 灰 淚 始 干分析： 化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化與物理變化的本質區(qū)別是有無新物質生成，據(jù)此抓住化學變化和物理變化 的區(qū)別結合事實進行分析判斷即可． 解 答 ： 解 ： A、野 火 燃 燒 的 過 程 中 發(fā) 生 了 燃 料 的 燃 燒，有 新 物 質 二 氧 化 碳 等 生 成，屬于化學變化． B、粉 身 碎 骨 渾 不 怕、要 留 清 白 在 人 間，是 指 氧 化 鈣 和 水 反 應 生 成 氫 氧 化 鈣、氫 氧 化 鈣 與 空 氣 中 的 二 氧 化 碳 反 應 生 成 碳 酸 鈣 沉 淀 和 水，有 新 物 質 生 成，屬 于 化 學 變 化 ． C、夜 來 風 雨 聲，花 落 知 多 少，形 成 的 過 程 中 沒 有 新 物 質 生 成，屬 于 物 理 變 化 ． D、蠟 燭 燃 燒 的 過 程 中 有 新 物 質 二 氧 化 碳 和 水 生 成，屬 于 化 學 變 化 ． 故 選 C．技巧：凡是和燃燒有關的一般都是指的化學變化，所以直接排出 A、D。而像 B、C 選項這 種難以選擇的一般要選十分肯定的，顯得簡單的，所以當你不知道有關 B 的知識時，就選 擇C 1．對于化學變化和物理變化的本質區(qū)別中新物質來說，關鍵是個“新”字．并且，這里的“新” 是相對的，而不是指自然界中原來沒有的物質才算是新物質，只要是相對于變化前的物質是 新的（即和變化前的物質不是同種物質），就認為是有新物質生成． 2．運用化學變化和物理變化的本質區(qū)別來判別物理變化和化學變化時，可以參考著化學變 化常伴隨的一些現(xiàn)象；例如，發(fā)光、放熱或吸熱、變色、放出氣體、出現(xiàn)沉淀等．但是，也 不要被這些表面現(xiàn)象所迷惑了；因為有時雖然有這些現(xiàn)象出現(xiàn)了，也不一定是化學變化；如 燈泡的發(fā)光、放熱，就不是化學變化而是物理變化．因此，在判斷某變化是物理變化還是化 學變化時，一定要抓住變化前后的物質的本質進行分析，看它們是不是同一種物質．如果它 們是同一種物質，那么該變化就是物理變化；如果它們不是同一種物質，那么該變化就是化 學變化．第三篇：初中化學基礎知識復習提綱初中化學基礎知識復習提綱一、應掌握的知識點分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的同一類原子的總稱。分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數(shù)。在原子中，質子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。相對原子質量 = 質子數(shù) + 中子數(shù)鎂離子和鎂原子具有相同的質子數(shù)或核電荷數(shù)。地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。決定元素的種類是質子數(shù)或核電荷數(shù)。、煤、天然氣都是混合物。(天然氣主要成分CO 和CH4)。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。（溶液的質量等于溶質的質量加上溶劑的質量），其中一種是氧元素的化合物。(氧化物是純凈物)。、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。、分解反應、置換反應、復分解反應。（基本類型不包括氧化和還原反應）：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 、C、CO。其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。（單質、化合物都是純凈物）、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。（溶解度 =溶質的質量/溶劑的質量{注：不是溶液的質量}*100%，質量分數(shù)=溶質的質量/溶液的質量）堿的pH7；如：NaOH、Ca（OH）2 中性溶液pH=7。如：水、NaCl +12 2 8 2，該原子中的質子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。(最外層電子小于4易失電子是陽離子，反正是陰離子。最外層等于4的既易得也易失電子，要根據(jù)情況而定)（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。、原子、離子。、硫酸H2SO硝酸HNO3。、氫氧化鈣Ca（OH）2等。：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）、二氧化碳CO二氧化氮NO2。（2H2+O2=2H2O水不是污染物，所以沒污染），最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。（這也是檢驗收集氧氣是否滿了，用一根帶火星的木條放入瓶口，看是否會復燃，若復燃說明收集滿了。），比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。（因為相對原子質量32比空氣的相對原子質量29大，所以密度比空氣的大）。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。（煙是固體小顆粒，霧是液體小液滴），生成白色固體。40實驗室制取氧氣所用的藥品是(1)氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑色用來做催化劑)的混合物 KCLO3=KCI+O2(2)高錳酸鉀:其中在反應中二氧化錳做催化劑: 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(3)雙氧水的分解和二氧化錳 2H2O2=2H2O+O2, 注意:組成和構成的區(qū)別(1)治煉金屬(還原性)(2)焊接金屬(可燃性)(3)探空氣球(比專輕)43實驗室制取氫氣所送用的藥品是鋅和稀硫酸 ,硬度最大的是金剛石,可用來切割玻璃46所學物質中為黑色的是木炭c,氧化銅Cuo,二氧化錳MnO2,四氧化三鐵Fe3O4 ,是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性,是國為在一般情況下,不能燃燒也不支持燃燒,比空氣重 50煤氣中毒實際上就是一氧化質CO中毒 ,應加稀鹽酸 52假酒可導致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇 ,沼氣的主要成分是CH4 (CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成 :不能使無色酚酞變色 :使無色酚酞變成紅色,因為濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸融口置質量會減少,因為濃鹽酸具有揮發(fā)性,氫氧化鈉(NaOH)敞口放置,質量會增加,因為氫氧化鈉吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質(主要成分是氫氧化鈣)抹墻,逐漸變的原因是由于石灰漿與空氣中的一氧化碳反應生成了碳酸鈣,HCI這三種氣體都與氫氧化鈉發(fā)生反應}(選干操的條件 干燥氣體不與干燥劑發(fā)生反應）()的俗稱是藍礬或膽礬,固體二氧化碳(CO2)的俗稱是干冰,氫氧化(NaOH的份稱是燒堿、火堿,苛性鈉,碳酸氫鈉{Na2CO3)的純堿 ,氫氧化鈣CaH2的稱是熟石灰、消石灰,氧化鈣(CaO)稱為生石灰,氧化鐵(Fe2O3)氧化亞鐵(FeO)四氧化三鐵(Fe3O4)二價鐵都叫亞鐵,含亞鐵的溶液是淺綠色的(例:FeSO4是淺綠色溶液)，含三價鐵的溶液是粽黃色 例:硫酸鐵溶液Fe2（S04）361五種白色沉淀是AgCl、BaSOMg(OH)2藍色沉淀是Cu(OH)2紅褐色沉淀是Fe(OH)3 其中不溶于水,也不溶于稀硝酸的是ACI和BaSO4 62可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 ,滴管不應伸入試管中, ,火焰呈色 量取一定體積的液體用量簡、溶解較多固體時應用燒杯、取用粉末狀固體藥品般便用藥匙、取用塊狀藥品應使用鑷子、加熱時常用酒精燈, ,氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法,二氧化碳的收集方法是上排空氣法68做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣、后加熱，原因是排凈試管中的空氣,防止混合氣體加熱時爆炸,實驗結束時,應先停止加熱,然后停止通氫氣、原因是防止灼熱的銅再次被氧化 69酒精燈火火焰溫度最高的是外焰 、二氧化碳的驗滿方法是燃看木條在集氣瓶口熄滅72能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCL2溶液 、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑 76,氫氣是一種無色無味的氣體、比空氣輕、難溶于水 二氧化碳是一種無無味的氣體,比空氣重、能溶于水 7由飽和溶液到不飽和液的方法是：升高溫度或增加溶劑7由不飽和溶液到飽和溶液的方法：降低溫度、增加溶質或減少溶劑 80,溶解度是在一定溫度下,某種固體物質在100克溶劑達到泡和狀態(tài)所溶解的質量81,20℃時,食鹽的溶解度為36克 就是說在20℃時,100克水中最可以溶解食鹽36克、影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強 83若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質,應用冷卻熱飽和溶液法 84,配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解 8粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)8濃硫酸在稀釋時,應將濃硫酸慢慢注入水中,并不停攪拌二、應掌握的化學方程式電解水2H2O=2H2+O2(分解反應)堿式碳酸銅分解CU2(OH)2CO3=2CUO+CO2+H2O(分解反應)氫氣在氧氣中燃燒2H2+O2=2H2O.(化合反應)碳在氧氣中充分燃燒C+O2=CO2(化合反應)碳在氧氣中不充分燃燒2C+O2=2CO(化合反應)鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2=Fe3O4(化合反應)鎂在氧氣中燃燒2Mg+O2=2MgO(化合反應)