【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。（3）有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（1）試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素（2）試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)專題二——巧解初中化學(xué)計(jì)算題一. 有關(guān)化合物中元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算[CO(NH)]的含氮量相當(dāng)？[解題思路]：由一定量的一種物質(zhì)中所含某元素的質(zhì)量。本題根據(jù)化學(xué)式NHNO中所含氮原子數(shù)與化學(xué)式[CO(NH)]中所含氮原子數(shù)相等這一關(guān)系解題。解：設(shè)和一噸尿素含氮量相當(dāng)?shù)腘HNO的質(zhì)量為x關(guān)系式： [CO(NH)] － NHNO已知量： 60 80未知量： 1噸 x比例式： ＝ x＝(噸)練習(xí)題：18g水(HO)中所含氧元素與多少克CO中所含氧元素的質(zhì)量相同？[解題思路]由于2CO和CO的氧原子個(gè)數(shù)相等，即氧元素質(zhì)量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化學(xué)式”巧解此題。解：關(guān)系式： 2CO － CO物質(zhì)質(zhì)量比： 56 44即56份質(zhì)量的CO和44份CO中所含氧元素的質(zhì)量相等[引申發(fā)散]求等質(zhì)量的CO和CO中,所含氧元素的質(zhì)量比從此答案中你是否能找到一種解題訣竅?練習(xí)題：？,硫元素的質(zhì)量比為5:1，則SO和SO的質(zhì)量比是( ):1 :1 :5 :5 %，則該樣品含硫酸銨的純度是多少？[解題思路]: 若樣品中含 (NH)SO100%則含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%＝%解1：設(shè)樣品中(NH)SO的純度為x%,則： (NH)SO － 2N ＝ 得樣品中(NH)%解2:關(guān)系式法: (NH)SO － 2N132 28x 20 x＝ 得樣品中(NH)% 很明顯，關(guān)系式法解此題方便。練習(xí)題：某氨水中氨(NH)%，1000g該氨水中氮元素的質(zhì)量為( )% [引申發(fā)散]:某NHNO樣品中混有一種其他氮肥，經(jīng)分析產(chǎn)品中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。那么，該樣品中可能含有的氮肥：( )A. (NH)SO B. NHCl (NH) D. NHHCO[解題思路]:在解答混合物成分判斷選擇題中用”平均值”原理，會(huì)大大簡(jiǎn)化計(jì)算中的步驟：樣品含氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值為20%，純NHNO含氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。因此混入的氮肥含氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)必小于20%。練習(xí)題：，經(jīng)分析知道，200g樣品中含氮元素60g(雜質(zhì)中不含氮元素)。求樣品中NHNO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。，經(jīng)分析知道它有9%的碳，則該樣品里含CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )% % % % ,MgSO和MgHPO組成的混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？[解題思路]: 三種物質(zhì)的組成元素為五種，這為一類特殊的物質(zhì)組成計(jì)算題。解題的優(yōu)選方法是 ”拆分法”。可將三種物質(zhì)分析為MgO、 。，經(jīng)測(cè)定知其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )－a% －2a% －3a% 、FeSO、Al( SO)三種固體的混合物中,Na、Fe、Al三種元素的質(zhì)量百分含量之和為A%，則混合物中硫元素的質(zhì)量百分含量為多少？,測(cè)知其硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%,此混和氣體中SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )% % % %[解題思路]： 本題的一般解法需分別設(shè)出混和氣體中SO和SO的質(zhì)量。但此題可用平分法巧解：SO中S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，若SO和SO各占50%。則混和氣體中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝45%。此數(shù)值比題設(shè)中硫元素48%的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，由此可見(jiàn)硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的SO在混和氣體中的含量必大于50%。例5．某碳?xì)浠衔顲H式量為26。生成的氣體通過(guò)濃HSO時(shí)。再通過(guò)澄清石灰水時(shí)，析出40克的白色沉淀，求該碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式。[解題思路]：求碳?xì)浠衔顲H的化學(xué)式，實(shí)際是求x，y值。據(jù)題目說(shuō)給條件。濃HSO增重是因?yàn)楫a(chǎn)物中有水被濃HSO吸收。澄清石灰水析出白色沉淀是因?yàn)楫a(chǎn)物中有CO。故可以分別從生成HO和CO的量求出碳?xì)浠衔镏泻?，氫的質(zhì)量比，原子個(gè)數(shù)比，再根據(jù)題目給出的質(zhì)量求出化學(xué)式。解：關(guān)系式法： CH中含碳的質(zhì)量為a，含氫的質(zhì)量為bCaCO － C HO － 2H100 12 18 2 40 a ba＝ b＝碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比 C:H＝:＝1:1＝x:y據(jù)題知：CH式量為26列方程組：所以，CH的化學(xué)式為CH練習(xí)題：醫(yī)藥上用的阿司匹林經(jīng)測(cè)定知道，％、％、碳60％，其式量為180，設(shè)阿司匹林的化學(xué)式為CHO，則a＝（ ），b＝（ ），c＝（ ）。二． 解有關(guān)晶體問(wèn)題的計(jì)算題.，將25g膽礬溶解在39g水中，恰好配成飽和溶液。求此溫度下溶液的溶解度。[解題思路]：溶解度所指克數(shù)是指無(wú)水物的質(zhì)量。結(jié)晶水合物溶于水，其中所含結(jié)晶水在溶解后，成為溶劑的一部分。所以，本題目先求出無(wú)水CuSO的質(zhì)量，結(jié)晶水應(yīng)作為溶劑計(jì)算，不可忽略。解:無(wú)水CuSO＝膽礬X＝25X＝16g 其中結(jié)晶水的質(zhì)量為25－16＝9g該溫度下的CuSO的溶解度 S＝X100g/100g水＝[練習(xí)題]：1．一定量的10%的CuSO溶液，都可以恰好得到t176。C時(shí)的CuSO飽和溶液，則該CuSO溶液的質(zhì)量是多少克？ 2．綠礬的化合物FeSOxHO,。,求綠礬的化學(xué)式xHO中x的值，做下列實(shí)驗(yàn)：將含結(jié)晶水的硫酸鈣晶體放在坩堝中加熱，至不再含結(jié)晶水為止。測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：物品質(zhì)量(g)坩堝坩堝+硫酸鈣晶體坩堝+硫酸鈣根據(jù)測(cè)得的數(shù)據(jù)，試計(jì)算x的值。[解題思路]: 本題以文字和圖表的形式介紹了化工廠測(cè)定CaSOxHO中x值的方法，融計(jì)算于實(shí)驗(yàn)之中，題型較新穎別致，本題可根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算，也可以根據(jù)化學(xué)方程式CaSOxHO CaSO＋xHO進(jìn)行計(jì)算。解：由表中數(shù)據(jù)得，CaSOxHO的質(zhì)量：－＝(g)，CaSO的質(zhì)量：－＝(g)，HO的質(zhì)量：－＝（克）。＝，解得x＝2。練習(xí)題：為測(cè)定綠礬Fe SOxHO中x值，某學(xué)生將一定量的綠礬放入坩堝內(nèi)灼燒脫水，生成無(wú)水Fe SO。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：坩堝質(zhì)量為w克，坩堝和Fe SOxHO的質(zhì)量為w克，坩堝和Fe SO的質(zhì)量為w克。請(qǐng)寫出計(jì)算x的數(shù)學(xué)表達(dá)式：176。C時(shí),，將會(huì)析出膽礬晶體多少？(20176。C時(shí)CuSO＝20g/100gHO)[解題思路]:，析出帶結(jié)晶水的晶體，使溶液中的水減少。，溶劑均減少；而且溶質(zhì)減少后又要帶出結(jié)晶水這樣無(wú)窮盡的計(jì)算很難出結(jié)果，因此需理解下列幾條：a. 。b. 析出晶體后母液仍是飽和溶液。溶液的溶質(zhì),溶液均減少，但溶液的濃度不變。c. 析出晶體后，溶液質(zhì)量減少(x－)g。根據(jù)以上三條，可以解一些選擇題，也可以計(jì)算析出晶體的質(zhì)量。解：從溶劑的角度考慮，析出x克晶體中的水來(lái)源于減少的飽和溶液中的水。 x＝(x－) x＝答：。例4．某溫度下，在100克水中加入m克CuSO或加入n克CuSO5HO均可使溶液達(dá)到飽和，則m與n的關(guān)系符合（ ）＝ ＝ ＝ ＝[解題思路]：本題為1995連全國(guó)高考試題,但對(duì)初中生來(lái)說(shuō),并不算難題。解題的關(guān)鍵是抓住在同一溫度下的飽和溶液里，物質(zhì)的溶解度是相同的。100克水中加入m克m克CuSO可得到飽和溶液，則該溫度下CuSO的溶解度為