初中化學專題復習實際生活中的化學計算例舉(編輯修改稿)
2025-03-11 11:10 本頁面
【文章內容簡介】 天約需要服用含_________mg FeSO4 7H2O的片劑。 市場上某硫酸亞鐵片劑，其中 Fe2+的含量為 16． 0%。該片劑中的 Fe2+在空 氣中易變質，國家規(guī)定該片劑中 Fe2+變質超過 10． 0%即不能再服用。為檢驗某藥店出售的硫酸亞鐵片劑是否失效，取 10． 0 g該片劑經測定含 Fe2+ 1． 52 g。通過計算說明該片劑是否能服用？ 解析 ： 14 mg /（ 56/278） =69． 5 mg； [10． 0 g 16． 0%－ 1． 52 g /（ 10． 0 g 16． 0%） ] 100%=5． 0%＜ 10． 0%，說明該片劑能服用。 [例 6]家用食醋中所含醋酸（ CH3COOH）質量分數的合格值在 3％～ 5％之間。小林同學為檢驗購買的食醋中醋酸的含量是否合格，他先稱 取 75． 0g 食醋樣品，放入質量為100． 0g 的玻璃杯中；再向其中滴加 Na2CO3溶液，至氣泡不再產生為止，共用去 10． 0g Na2CO3溶液；最后稱得玻璃杯與其中物質的總質量為 183． 9g。 （已知： Na2CO3＋ 2CH3COOH==2CH3COONa＋ CO2↑ +H2O，忽略其它反應） （ 1）求生成 CO2的質量。 （ 2）通過計算說明，小林同學購買的食醋中醋酸的含量是否合格。 解析 ：（ 1）根據質量守恒定律，生成 CO2的質量為：（ 75． 0g＋ 100． 0g＋ 10． 0g）－ 183． 9g=1． 1g（ 2）設樣品中含醋酸質量為 x Na2CO3＋ 2CH3COOH==2CH3COONa＋ CO2↑ +H2O 120 44 X 1． 1g 120/44= X/1． 1g，解
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