初中化學(xué)計(jì)算題(編輯修改稿)
2024-11-18 23:07 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ”不是“相乘”。例 計(jì)算5CuSO45H2O的相對(duì)分子質(zhì)量總和。5CuSO45H2O=5[64+32+164+5(12+16)] =5[160+518] =1250求化合物中各元素的質(zhì)量比：以合物AmBn 為例。A、B元素的質(zhì)量比A的相對(duì)原子質(zhì)量180。m。B的相對(duì)原子質(zhì)量180。n例，計(jì)算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。氧化物的化學(xué)式：Fe2O3，則 Fe∶O=562∶163=112∶48=7∶3求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：化合物中任一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下式計(jì)算：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的質(zhì)量180。100%?；衔锏目傎|(zhì)量某物質(zhì)的質(zhì)量180。100% 混合物的質(zhì)量另：混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（二）確定化學(xué)式的計(jì)算根據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量比求化學(xué)式將各元素的質(zhì)量分別除以其相對(duì)原子質(zhì)量，得到的商之比即為相應(yīng)的原子個(gè)數(shù)之比，繼而確定其化學(xué)式。例，某硫的氧化物中S、O元素的質(zhì)量比為2:3，該硫的氧化物的化學(xué)式為解析：S、O原子個(gè)數(shù)比為23=1:3，所以化學(xué)式為SO3 3216根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求化學(xué)式已知某化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和相對(duì)分子質(zhì)量，可確定該化合物中各原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)而確定其化學(xué)式。例，某鐵的氧化物中ω（Fe）=70%，則設(shè)其化學(xué)式為56x180。100%解析：可設(shè)該氧化物化學(xué)式為FexOy。則ω（Fe）=56x180。16y=70%，解得x:y=2:3則其化學(xué)式為Fe2O3根據(jù)化合價(jià)確定化學(xué)式例，曾用作麻醉劑的“笑氣”，是一種氮的氧化物，其中氮元素的化合價(jià)為+1，則“笑氣”的化學(xué)式是（）A．N2O5B． NO2C． NOＤ．Ｎ2Ｏ根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式，反應(yīng)前后元素的種類，原子數(shù)目不變。例，科學(xué)家通過(guò)宇宙探測(cè)儀發(fā)現(xiàn)金星大氣層中含有物質(zhì)X，X可以通過(guò)下列反應(yīng)制取 CH2(COOH)2 X+2H2O。則物質(zhì)X的化學(xué)式為（）A COB．CO2C．C3O2D．C2O3二、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟：（1）假設(shè)未知量，用x、y等字母表示（2）正確完整地寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）根據(jù)化學(xué)方程式寫(xiě)出各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，標(biāo)在化學(xué)式下面。（4）把題中的已知條件和待求未知量寫(xiě)在相應(yīng)的分子質(zhì)量下面。（5）列比例式、求解(6)寫(xiě)出答案注意：認(rèn)真細(xì)心：化學(xué)式寫(xiě)正確；相對(duì)分子質(zhì)量要準(zhǔn)確；帶入化學(xué)方程式中計(jì)算的相關(guān)量必須是純凈的質(zhì)量。要注意反應(yīng)中的條件，如“充分反應(yīng)”、“完全反應(yīng)”、“恰好反應(yīng)”、“足量”、“過(guò)量”等關(guān)鍵性詞語(yǔ)，以作出正確判斷。有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系，這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應(yīng)用于計(jì)算時(shí)的“橋梁”，是整個(gè)計(jì)算題的基礎(chǔ)和依據(jù)。例，發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。請(qǐng)計(jì)算： N2H4發(fā)生燃燒，需要助燃物N2O4的質(zhì)量。解：設(shè)需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O649 x6492=X=答： N2H4發(fā)生燃燒。不純物的計(jì)算化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行計(jì)算。遇到不純物質(zhì)時(shí)，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算關(guān)系為：純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例，用含F(xiàn)e2O3 75%的赤鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質(zhì)量為：20噸75%=15噸設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為xFe2O3 + 3CO= 2Fe+3CO216011215噸(14%)xx=有關(guān)無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算題計(jì)算題需要數(shù)據(jù)，但有許多化學(xué)計(jì)算題缺少數(shù)據(jù)甚至無(wú)數(shù)據(jù)，這就需要假設(shè)數(shù)據(jù)。假設(shè)數(shù)據(jù)也有技巧，否則會(huì)使計(jì)算變得復(fù)雜?！痉椒w納】(1)如果題目中只有百分含量的數(shù)據(jù)，則應(yīng)該假設(shè)百分?jǐn)?shù)分母代表的物質(zhì)為100g；(2)如果題目中什么數(shù)據(jù)都沒(méi)有，則應(yīng)該根據(jù)某一物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)假設(shè)數(shù)據(jù)。例1：有一瓶二氧化錳和高錳酸鉀的混合物，其中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%。取一定量的混合物，放入大試管中充分加熱至不再反應(yīng)為止，試求剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)原混合物的質(zhì)量為100 g，原二氧化錳的質(zhì)量是100g21%=21 g，高錳酸鉀的質(zhì)量是100 g21 g=79 g；生成二氧化錳的質(zhì)量為x，生成氧氣的質(zhì)量為y。2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑316873279 gxy3168732==x=21．75 gy=8 g 79gxy
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