化學(xué)平衡計算題求解技巧(編輯修改稿)
2025-07-12 20:49 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 平衡常數(shù)K值 。（均填增大、減小或不變）（3）1100℃時測得高爐中 c（CO2）＝ ，c（CO）==／L，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài) （填是或否），此時化學(xué)反應(yīng)速率是v（正） v（逆）（填＝、＞或＜），其原因是 。2．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類?；鸱掍\是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至13731573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：焙燒爐中：2ZnS+3O2＝2ZnO+2SO2 ①鼓風(fēng)爐中：2C+O2＝2CO ②鼓風(fēng)爐中：ZnO（s）+CO（g） Zn(g)+CO2（g） ③⑴請寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達式 ，若在其它條件不變時，在鼓風(fēng)爐中增大CO的濃度，平衡將向 移動，此時平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）。PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)(1) 寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式；(2)已知某溫度下， PCl5，達到平衡后。計算該溫度下的平衡常數(shù)。 （09天津）人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0、02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是A、CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B、人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C、當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0、02時，人的智力才會受損D、把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動5．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+ H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K= （2）該反應(yīng)△H 0（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 A．容器內(nèi)壓強不變 B．混合氣體中c（CO）不變C．v正（H2）=v逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），此時t= ℃；反應(yīng)CO + H2O(g) CO2 + H2在800℃時達到平衡,分別改變下列條件,K發(fā)生改變的是（ ） ℃ ,生成沉淀。如果Ksp = 110 10試求（1）沉淀生成后溶液中C（Ag+）= （2）沉淀生成后溶液的pH是 106moll1若要使水中的鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液的PH值至少要控制在多少以上？[已知Fe(OH)1039]（2009年廣東）硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨的增大而減小B．三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大C．283K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤海?9年海南化學(xué)4）在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/molL10平衡濃度/molL1下列說法錯誤的是A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)下列有關(guān)電離平衡常數(shù)（K）的說法正確的是（ ），電離平衡常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱：CH3COOHCH3COO+H+，當再加入量冰醋酸時，（K）值增大＜K2＜K3一、選擇題 1．在一個密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)已知反應(yīng)過程中某一時刻，SOO當反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）A．，B．C．SOSO3(g)D．SO3(
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