化學(xué)平衡的移動教學(xué)設(shè)計(編輯修改稿)
2025-07-12 20:49 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 在Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 反應(yīng)中，能否通過改變濃度來減小CO含量呢?【過渡】以上我們了解了濃度對化學(xué)平衡的影響，那么壓強的影響會怎樣呢？下面有一組數(shù)據(jù)，請大家根據(jù)數(shù)據(jù)判斷，壓強對于化學(xué)平衡的移動有沒有影響，有怎樣的影響？【投影】450℃時N2與H2反應(yīng)生成NH3的實驗數(shù)據(jù)N2 + 3H2 2NH3壓強/MPa 1 5 10 30 60 100NH3% 【學(xué)生分析】增大壓強，氨氣含量增加，平衡向正反應(yīng)方向移動【結(jié)論】增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移【追問】這個結(jié)論對于所有氣體參與的反應(yīng)都適用嗎？【投影】6000C, 反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的實驗數(shù)據(jù)壓強 / MPa 10SO3的分解率/﹪ 【結(jié)論】增大壓強，SO3的分解率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移【設(shè)問】為什么同樣是增大壓強，一個正移，一個卻逆移呢，這里面有什么規(guī)律嗎？【學(xué)生討論小結(jié)】增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動【板書】壓強：其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動?！驹O(shè)問】為什么壓強的改變能影響化學(xué)平衡的移動，請以N2 + 3H2 2NH3為例畫出增大壓強時其vt分析圖加以解釋?！拘〗Y(jié)】對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)物和生成物的速率都加快。【思考2】從壓強角度分析，改變壓強能否使Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 反應(yīng)中，CO的含量發(fā)生變化？【板書】對反應(yīng)前后氣體體積不發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，改變壓強，平衡不移動。注意：此規(guī)律只適用于有氣體參與的反應(yīng)【思考3】對于可逆反應(yīng)2NO2(氣) N2O4(氣)增大壓強，混合氣體的顏色如何變化，減小壓強呢？（紅棕色） （無色）【學(xué)生分析，并預(yù)測現(xiàn)象】【視頻實驗】壓強對化學(xué)平衡的影響【現(xiàn)象】增大壓強，顏色先深再淺；減小壓強，顏色先淺再深【討論完成】A：當(dāng)加壓氣體體
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