化學(xué)平衡之移動(dòng)、等效平衡、平衡常數(shù)、圖像練習(xí)(編輯修改稿)
2025-07-12 20:42 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 的體積分?jǐn)?shù)增加某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：N2+3H2 2NH3達(dá)到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是( ) ；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是( )、υ逆減少 、υ逆均不變 、υ逆均增大勒夏特列原理的應(yīng)用之隨堂練習(xí)已知：CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g) 在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺. 下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是____________ A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 降溫后 CO 的濃度增大 C. 降溫后 NO2的轉(zhuǎn)化率增加 D. 降溫后 NO 的體積分?jǐn)?shù)增大 E. 增大壓強(qiáng)混合氣體的顏色不變 F. 恒容時(shí)，通入 He 氣體，混合氣體顏色不變 G. 恒壓時(shí)，通入 He 氣體，混合氣體顏色不變對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g) +Y(g) 2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響的（ ） A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng) 2A+B 2C。 H0,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),根據(jù)以下條件改變填空：（1）.若A、B、C都是氣體，且C為有色氣體。 ①及時(shí)分離出C ，平衡 移動(dòng)。 ②使密閉容器體積增大， A的轉(zhuǎn)化率 。 ③如果升高溫度，平衡混合物的顏色 。 ④加入催化劑D ，平衡 移動(dòng)。 ⑤恒容時(shí)充入Ar ，生成C的物質(zhì)的量 。（2）.若A、C為氣體，B為固體。⑥增加B的量，A的轉(zhuǎn)化率 。⑦加壓，則A的體積百分含量 。下列不能用勒夏特列原理解釋的是( ) ①棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ②Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深 ③氯水宜保存在低溫、避光條件下 ④SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣 ⑤打開易拉罐有大量氣泡冒出 ⑥加催化劑,使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣 ：X(S)+3Y(g) 2Z(g) ,△H0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是( ) ①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加正催化劑 ⑥分離出Z A、①③⑤ B、②③⑤ C、②③⑥ D、②④⑥A、a+bc+d,減壓 B、a+bc+d,加壓 C、a+bc+d,加壓 D、a+bc+d,減壓7. 恒溫下, 反應(yīng)aX(g) bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后, 把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí), , 下列判斷正確的是: A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c 化學(xué)平衡圖像之隨堂練習(xí)已知某可逆反應(yīng)：aA（g）＋bB（g） cC（g）在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 ( )A. T1＜T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反應(yīng)吸熱 B. T1＞T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反應(yīng)吸熱C. T1＜T2，
規(guī)章制度相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1