平衡常數(shù)k專題解析(編輯修改稿)
2025-04-21 01:21 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，氧氣的壓強(qiáng)減小，到底增大的多，還是減少得多？用平衡移動原理無法判斷，可借助平衡常數(shù)。溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)（k=）不變，所以不變，所以氧氣壓強(qiáng)不變，C正確；D、由于該反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)的正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，當(dāng)溫度保持不變時，縮小容器體積（相當(dāng)于加壓），平衡會向體積減小的方向即逆方向移動，所以BaO2量增加，D正確?！敬鸢浮緾D三、平衡常數(shù)在蓋斯定律運(yùn)用中的華麗變形例6．（2014山東理綜化學(xué)卷，T29節(jié)選）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H 0 ① 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ?H 0 ②（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K= （用KK2表示）。解析：（1）①2－②即可得到4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）。此方程式的平衡常數(shù)表達(dá)式為k總=c(Cl)c(NO)2/c(NO2)4請看平衡常數(shù)的變形過程：如果①2 ，則方程式變?yōu)?NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2ClNO（g），此時的平衡常數(shù)變?yōu)?，方程式? 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的K2＝c(ClNO)2/c(NO)2。C(Cl2)，由K和K2相比，可得到K總，所以平衡常數(shù)K=；四、高潮豐富多彩的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)方式變形例7．（2014全國理綜I化學(xué)卷，T28節(jié)選）乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：下圖為氣相直接水合法乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（其中=1:1）①列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)（CH2＝CH2＋H2O C2H5OH）在圖中A點(diǎn)（對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為20%）的平衡常數(shù)Kp=_______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。解析：A點(diǎn)乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率是20%。根據(jù)反應(yīng)：CH2＝CH2＋H2O C2H5OH起始 1mol 1mol 0轉(zhuǎn)化 平衡 則平衡時乙烯的分壓：P(C2H4)＝4/9水蒸氣的分壓：P(H2O)＝4/9乙醇的分壓：P(C2H5OH)＝1/9則
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