電導法測定弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)與數(shù)據(jù)處理(編輯修改稿)
2025-07-13 14:53 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 102)}107=Λm(3)={()/(102)}107=Λm(4)={()/(103)}107=Λm(5)={()/(104)}107=Λ∞m(HAC)=Λ∞m(H+)+Λ∞m(AC)=+= α=Λm/Λ∞mα(1)= 104/ 102=α(2)= 104 / 102=α(3)= 103 / 102=α(4)= 102 / 102=α(5)= 102/ 102=Kc?=C0Λm2/[Λ∞m(Λ∞mΛm)Kc?(1)=101(104)2/[()108]=105Kc?(2)=102(104)2/[()108]=105Kc?(3)=102(103)2/[()108]=105Kc?(4)=103(103)2/[()108]=105Kc?(5)=103(103)2/[()108]=105Kc?(平均值)= 105表2 醋酸電離常數(shù)的測定c(HAC)ΛmC0/c?Λm 1/Λm 101104105103102104105103102103105102103103105102103103105102直線斜率=108 Kc?=105直線斜率=Λ∞m2Kc? =108，Kc?=108/(104)2=105第二次實驗：實驗溫度:℃，電導池常數(shù)K(l/A): m1，Λ∞m= 表1
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