高三化學(xué)弱電解質(zhì)的電離(編輯修改稿)
2024-12-17 05:53 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 +H+ K= 105 H2S ? H++HS HCO3 ? H++ CO32 K2= 1011 K1= 107 H2CO3 ? H++HCO3 HS ? H++ S2 K1= 108 K2= 1012 H3PO4 ? H++H2PO4 H2PO4 ? H++HPO42 HPO4 ? H++PO43 K1= 103 K2= 108 回答下列各問： K3= 1013 （ 1） K只于溫度有關(guān) ， 當(dāng)溫度升高時(shí) ， K值 。 增大 （ 4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K K2 、 K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是： 。 （ 2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的 K值不同， K值越大酸的酸性 。 越強(qiáng) (3)若把 CH3COOH ,H2CO3,HCO3,H2S， HS ，H3PO4。 H2PO4。HPO4
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