高二化學弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(編輯修改稿)
2024-12-18 19:27 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 哪些離子可以相互結(jié)合？ 弱酸弱堿鹽 CH3COONH4 ＝ NH4＋ ＋ CH3COO － H2O OH ＋ H＋ ＋ CH3COOH ＋ 一、鹽類的水解 1. 定義： 溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離 出來的 H+或 OH結(jié)合生成 弱電解質(zhì) 的反應 2. 條件： ①鹽必須溶于水 ②鹽必須有“弱”離子 3. 實質(zhì)： 中和反應的逆反應 (吸熱反應 ) 促進水的電離 一般模式： （二）水解方程式的書寫 （ 1）用化學方程式表示： 鹽 +水 酸 +堿 （ 2）用離子方程式表示： 鹽的離子 +水 弱酸 (或弱堿 )+OH(或 H+) NH4Cl + H2O NH3H 2O + HCl NH4+ + H2O NH3H 2O + H+ CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO－ +H2O CH3COOH+OH 不同類型鹽的水解方程式的書寫： （ 1） 一元弱酸強堿鹽 ：如 CH3COONa （ 2） 一元弱堿強酸鹽 ：如 NH4Cl （ 3） 多元弱酸強堿的正鹽 ：如 Na2CO3 （ 4）多元弱堿強酸鹽：如 AlCl3 （ 5）多元弱酸的酸式強堿鹽：如 NaHCO Na2HPO NaH2PO4 Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32+H2O HCO3+ OH AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ HCO3+H2O H2CO3+OH 注意事項： （ 1）鹽類水解是可逆反應，水解方程式中用 可逆符號 連接，而不使用等號。 （ 2）一般水解程度小，水解產(chǎn)物少，通常不生成 沉淀和氣體，不標 “ ↓ ” “ ↑ ” 符號，生成物如（ H2CO ）也不寫成分解產(chǎn)物。 寫出 NH4Cl、 Al2(SO4) NaF、 Na2CO3的水解方程式。 HCO3+H2O H2CO3+OH— NH4++H2O +H+ F +H2O HF+OH— Al 3++3H2O Al(OH)3+3H+ 練習： CO32+H2O HCO3+OH— 判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫出水解反應的離子方程式。 NaHCO3 NH4NO3 Na2S FeCl3 Na2SO4 HCO3+H2O H2CO3+OH— NH4++H2O +H+ S 2+H2O HS— +OH— Fe 3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 討論： 同樣為強堿弱酸鹽溶液， CH3COONa、Na2CO ，這是為什么？ 影響鹽類水解有哪些因素？ （三）影響鹽類水解的因素 鹽本身的性質(zhì) (1)鹽的離子對應的酸或堿越弱，則水解程度越大 . (2)正鹽離子比其對應酸式鹽離子的水解程度大 . 內(nèi)因： 相同物質(zhì)的量濃度的 NaX、 NaY、 NaZ三種溶液的 pH分別為 9，則相同物質(zhì)的量濃度的 HX、 HY、 HZ的酸性強弱順序為 。 HXHYHZ 練習： K（ HNO2） K（ CH3COOH） K（ HClO）的推測 NaClO、 CH3COONa、 NaNO2溶液 pH由 大到小的順序是： 。 NaClO CH3COONa NaNO2 已知在 FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡， Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 通過實驗探究促進或抑制 FeCl3水解的條件 . 外界條件對水解平衡的影響 外因 條件 移動方向 n(H+) c(H+) pH值 Fe3+水解程度 現(xiàn)象 升溫 加水 FeCl3 HCl NaOH NH4Cl Na2CO3 加鐵粉 減小 右移 右移 右移 右移 左移 增大 增大 增大 增大 減小 減小 減小 減小 減小 增大 增大 增大 增大 增大 黃色變淺 黃色加深 黃色加深 黃色變淺 有紅褐色沉淀及氣體產(chǎn)生 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 增大 增大 增大 減小 減小 減小 左移 減小 增大 減小 黃色加深 增大 紅褐色沉淀 增大 減小 右移 減小 增大 左移 減小 減小 增大 黃色變淺 (1)濃度： 溶液越稀，水解程度越大 . (2)溫度 ： 水解反應是中和反應的逆過程， 是吸熱過程 . (3)溶液酸堿度 : 酸性溶液能抑制強酸弱堿鹽的水解，堿性溶液能抑制強堿弱酸鹽的水解 . 升溫促進水解 ① 若生成氣體和沉淀離開體系，則水解徹底，方程式用等號，沉淀和氣體用箭號。 ②若不能生成氣體和沉淀離開體系，則水解不徹底，方程式用（ ），氣體不用箭號。 如 Al2S3 水解 Al3++3H2O Al(OH)
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