高二化學(xué)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(存儲(chǔ)版)
【正文】 H4 ＝ NH4＋ ＋ CH3COO － H2O OH ＋ H＋ ＋ CH3COOH ＋ 一、鹽類的水解 1. 定義： 溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離 出來(lái)的 H+或 OH結(jié)合生成 弱電解質(zhì) 的反應(yīng) 2. 條件： ①鹽必須溶于水 ②鹽必須有“弱”離子 3. 實(shí)質(zhì)： 中和反應(yīng)的逆反應(yīng) (吸熱反應(yīng) ) 促進(jìn)水的電離 一般模式： （二）水解方程式的書寫 （ 1）用化學(xué)方程式表示： 鹽 +水 酸 +堿 （ 2）用離子方程式表示： 鹽的離子 +水 弱酸 (或弱堿 )+OH(或 H+) NH4Cl + H2O NH3 NaClO CH3COONa NaNO2 已知在 FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡， Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制 FeCl3水解的條件 . 外界條件對(duì)水解平衡的影響 外因 條件 移動(dòng)方向 n(H+) c(H+) pH值 Fe3+水解程度 現(xiàn)象 升溫 加水 FeCl3 HCl NaOH NH4Cl Na2CO3 加鐵粉 減小 右移 右移 右移 右移 左移 增大 增大 增大 增大 減小 減小 減小 減小 減小 增大 增大 增大 增大 增大 黃色變淺 黃色加深 黃色加深 黃色變淺 有紅褐色沉淀及氣體產(chǎn)生 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 增大 增大 增大 減小 減小 減小 左移 減小 增大 減小 黃色加深 增大 紅褐色沉淀 增大 減小 右移 減小 增大 左移 減小 減小 增大 黃色變淺 (1)濃度： 溶液越稀，水解程度越大 . (2)溫度 ： 水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆過(guò)程， 是吸熱過(guò)程 . (3)溶液酸堿度 : 酸性溶液能抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解，堿性溶液能抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解 . 升溫促進(jìn)水解 ① 若生成氣體和沉淀離開體系，則水解徹底，方程式用等號(hào)，沉淀和氣體用箭號(hào)。 電離強(qiáng)于水解，顯酸性，如 H2PO HSO3 水解強(qiáng)于電離，顯堿性，如 HCO HPO42 配制和儲(chǔ)存易水解的鹽溶液時(shí) ， 需考慮抑制鹽的水解 。 例：為了除去氯化鎂酸性溶液中的 Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，然后過(guò)濾，這種試劑是 ( ) A．氧化鎂 B. 氫氧化鈉 C. 碳酸鈉 D. 碳酸鎂 AD 推斷現(xiàn)象并解釋原因 （ 1）濃 NH4Cl溶液中加入 Mg條 。H 2O+ H+ 如： 農(nóng)業(yè)諺語(yǔ) “灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。 PH7時(shí) [Ac] [Na+ ] 被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會(huì)感到非常疼痛，但處理的方法卻不相同，這是因?yàn)辄S蜂分泌物中含有的是一種堿性 物質(zhì) (主要成分為組胺、五羥色胺 ),而蜜蜂分泌物中含有的是一種 酸性 物質(zhì) (主要成分是蟻酸 ). 思考： 當(dāng)黃蜂或蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用的物質(zhì)加以處理？ 被黃蜂叮咬： 在患處涂抹食醋即可 . 被蜜蜂叮咬： 在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液 . (1)蜂蜇處理辦法 1解釋生產(chǎn)生活中的問(wèn)題 （ 2）明礬 [KAl(SO4)2 如： Na2CO3溶液、 Na2SiO3溶液 存放的試劑瓶用橡膠塞 NH4F溶液 存放在塑料瓶中。 （四）鹽類水解的應(yīng)用 判斷鹽溶液的酸堿性 如：硫酸銨溶液： 氟化鈉溶液： 顯酸性 顯堿性 強(qiáng)堿酸式鹽 (1) 強(qiáng)酸酸式鹽 只電離，不水解，一定顯酸性。 NaHCO3 NH4NO3 Na2S FeCl3 Na2SO4 HCO3+H2O H2CO3+OH— NH4++H2O +H+ S 2+H2O HS— +OH— Fe 3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 討論： 同樣為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液， CH3COONa、Na2CO ，這是為什么？ 影響鹽類水解有哪些因素？ （三）影響鹽類水解的因素 鹽本身的性質(zhì) (1)鹽的離子對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱，則水解程度越大 . (2)正鹽離子比其對(duì)應(yīng)酸式鹽離子的水解程度大 . 內(nèi)因： 相同物質(zhì)的量濃度的 NaX、 NaY、 NaZ三種溶液的 pH分別為 9，則相同物質(zhì)的量濃度的 HX、 HY、 HZ的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)? 。 二、 鹽類的水解 ?pH值測(cè)定方法 測(cè)定方法： pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 紅色 橙色 黃色 石蕊 紅色 紫色 藍(lán)色 酚酞 無(wú)色 淺紅色 紅色 石蕊試紙、 pH試紙法、 pH計(jì)法、酸堿指示劑法 以 NaCl、 KNO NH4Cl、 Al2(SO4) CH3COONa、 Na2CO CH3COONH4為例分析 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 、 強(qiáng)酸弱堿鹽 、 強(qiáng)堿弱酸鹽 、 弱酸弱堿鹽 。 H2O NH4 + +OH 例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？討論下列條件對(duì)該電離平
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