蘇教版化學選修4弱電解質的電離平衡word教案1(編輯修改稿)
2026-01-09 22:32 本頁面
【文章內容簡介】 常數。 Ka 越大，弱酸的酸性越強； Kb 越大，弱堿的堿性越強。 多元弱酸是分布電離的，每一級電離都有相應的電離平衡常數（用 Ka Ka2 等表示），且電離平衡常數逐級減小 。 電離度 %100??弱電解質的初始濃度已電離的弱電解質濃度? 注：弱電解質的電離度與溶液的濃度有關，一般而言，濃度越大，電離度越小 ；濃度越小，電離度越大。 四、影響弱電解質電離平衡移動的因素 濃度：弱電解質的溶液中，加水稀釋，電離平衡正移，電離度增大。 即稀釋 （填“促進”或“抑制”）電離。 思考：此規(guī)律用電離平衡常數如何解釋？ 溫度：因為電離是吸熱的，因此升溫 （填“促進”或“抑制”）電離。 加入其它電解質 （ 1）加入 與弱電解質電離出的離子相同的離子，電離平衡 移動，電離度 ； （ 2）加入與弱電解質電離出的離子反應的離子，電離平衡 移動，電離度 。 思考 1： — + H+ 平衡移動 H+數目 C（ H+） C（ CH3COO） 電離平衡 常數 電離度 溶液的導 電能力 NaOH(s) HCl(g) NaAc(s) Na2CO3(s) 加熱 冰醋酸 水 思考 2：一元強酸與一元弱酸的比較 (1)相同物質的量濃度、相同體積的 HCl與 CH3COOH的比較 HCl CH3COOH C（ H+） 中和酸所用 NaOH的物質的量 與過量 Zn反應產生 H2的體積 與 Zn反應的起始反應速率 (2) 相同 C(H+)、相同體積的 HCl與 CH3COOH的比較 HCl CH3COOH 酸的濃度 中和所用 NaOH的物質的量 與過量 Zn反應產生 H2的體積 與Zn反應 起始反應速率 反應過程速率 例：將 C(H+)相同 ，溶液體積也相同的兩種酸溶液（甲：鹽酸；乙：醋酸）分別與鋅反應，若最后有一溶液中有鋅剩余，且放出的氣體一樣多，對此有如下判斷： （ 1）反應所需時間：乙 甲 （ 2）開始時反應速率：甲 乙 （ 3）參加反應的鋅的質量：甲 = 乙 （ 4）整個反應階段的平均速率：乙 甲 （ 5）盛鹽酸的容器中有鋅剩余 （ 6）盛醋酸的容器中有鋅剩余，以上判斷正確的是 （ ） A． (1)(2)(3)(5) B． (1)(3)(5) C． (2)(3)(6) D． (1)(3)(4)(5) 【課堂練習】 下列關于電離平衡常數 (K)的說法正確的是 ( ) A. 電離平衡常數 (K)只與弱電解質本身和溫度有關 B. 電離平衡常數 (K)隨濃度的變化而變化 C. 電離平衡常數 (K)越大標志著該電解質電離程度越小 D. 電離平衡常數 (K)只與弱電解質本身有關 ,與其它外部因素無關 一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成Ｈ 2的總量，可向鹽酸中加入
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