蘇教版化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離平衡word教案1-在線瀏覽
2025-02-06 22:32本頁(yè)面
【正文】 OH 溶液 l、蔗糖 其中能導(dǎo)電的有 ，屬于電解質(zhì)的有 ， 屬于非電解質(zhì)的有 ，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有 ，屬于弱電解質(zhì)的有 。 2 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念和區(qū)分方法； 掌握電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性強(qiáng)弱的區(qū)別。 【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的區(qū)分 【課時(shí)安排】 1 課時(shí) 【 學(xué)習(xí)過(guò)程】 強(qiáng)電解質(zhì)（概念： ） 電解質(zhì) 化合物（概念： ） 弱電解質(zhì)（概念： ） 純凈物 非電解質(zhì)（概念： ） 單質(zhì) 混合物 注： 無(wú)論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物； 電解質(zhì)必須是 本身 能電離出離子； 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力由自由移動(dòng)的離子的濃度與離子所帶的電荷數(shù)決定，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 共同特點(diǎn) 電離程度 電離過(guò)程 （是否可逆） 溶質(zhì)微粒 化合物類型 物質(zhì)類別 強(qiáng)酸： 強(qiáng)堿： 絕大多數(shù)鹽： 弱酸： 弱堿： 水 注：難溶鹽（如： BaSO AgCl、 CaCO3 等）一般是強(qiáng)電解質(zhì)，盡管難溶，但溶于水的那部分是完全電離的。 例 2 按要求書(shū)寫下列物質(zhì)的電離方程式： （ 1） CH3COOH NH3?H2O H2CO3 H2SO4 （ 2） NaHSO4①溶液中 ②熔化時(shí) NaHCO3①溶液中 ②熔化時(shí) 【課堂練習(xí)】 下列物質(zhì)導(dǎo)電能力最差的是 ( ) A. 熔融氫氧化鈉 C. 石墨 D. 固體氯化鉀 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的化合物是（ ） A． CH3COOH 下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是（ ） A． HClO4 （ OH） 2 關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述下列正確的是（ ） A． 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物。 C． 強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的溶液中存在溶質(zhì)分子。 下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（ ） A． 用 HNO2 作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈光較暗 B． HNO2 是共價(jià)化合物 D．常溫下， (H+)為 103mol/L 6．下列敘 述中，
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