【摘要】考基梳理助學(xué)提升考點(diǎn)通解能力對(duì)接考向集訓(xùn)名師揭秘1.了解電解質(zhì)的概念;了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4.了解電離平衡常數(shù)。第一講弱電解質(zhì)的電離考基梳理助學(xué)提升考點(diǎn)通解能
2025-01-26 12:28
【摘要】2004年——2008年弱電解質(zhì)的電離平衡高考試題1、(2004年廣東卷)甲酸和乙酸都是弱酸,,甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍?,F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b,,經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知A、a的濃度必小于乙酸的濃度 B、a的濃度必大于乙酸的濃度C、b的濃度必小于乙酸的濃度 D、b的濃度必大于乙酸的濃度2.(20
2025-06-03 23:17
【摘要】弱電解質(zhì)電離平衡2020年高考考試大綱要求?1、了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。?2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。?3、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。?4、了解水的電離,離子積常數(shù)。?5、了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法,能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。問(wèn)題探究
2025-01-15 01:53
【摘要】第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)1、(1)什么叫電解質(zhì)?舉例說(shuō)明.(2)什么叫非電解質(zhì)?舉例說(shuō)明.
2025-01-24 05:18
【摘要】重要考點(diǎn)命題規(guī)律、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。弱電解質(zhì)電離平衡是高考命題的熱點(diǎn)。江蘇卷中的“離子濃度大小比較”已成為選擇題中的經(jīng)典題;水的電離、pH計(jì)算也為命題??停辉诮鼛啄甑蘑蚓碇羞B續(xù)考查,也要引起重視。電離平衡。常數(shù)。pH的定義,能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。
2024-10-23 18:02
【摘要】導(dǎo)學(xué)案:專題3第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡第2課時(shí)課前預(yù)習(xí)問(wèn)題導(dǎo)入在其他條件不變時(shí),改變CH3COOH溶液的溫度,溶液導(dǎo)電能力有何變化?答案:其他條件不變,升高溫度,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)。電解質(zhì)溶液濃度增大,其水溶液中的離子濃度增大,導(dǎo)電能力增強(qiáng)。基礎(chǔ)知識(shí),在_________作用下,弱電解質(zhì)電離成__
2025-02-11 05:00
【摘要】本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān)知識(shí)·回顧區(qū)學(xué)習(xí)·探究區(qū)自我·檢測(cè)區(qū)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.能準(zhǔn)確判斷強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2.會(huì)描述弱電解質(zhì)的電離平衡,能正確書(shū)寫(xiě)弱電解質(zhì)的電離方程式,會(huì)分析電離平衡的移動(dòng)。3.知道電離平衡常數(shù)的意義。第一節(jié)
2025-01-26 11:26
【摘要】?第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡?1.掌握強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。?2.理解弱電解質(zhì)的電離平衡的概念。?3.了解電離平衡常數(shù),能說(shuō)明溫度、濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡的影響。?4.了解常見(jiàn)弱電解質(zhì)。?5.了解水的離子積常數(shù)。?一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)?1.強(qiáng)電解質(zhì)?在
2025-01-21 09:06
【摘要】《弱電解質(zhì)的電離》教學(xué)設(shè)計(jì)范文 教材分析: 本節(jié)是以對(duì)弱電解質(zhì)的電離知識(shí)點(diǎn)的初步認(rèn)識(shí)后,學(xué)生來(lái)獨(dú)立完成課后習(xí)題后的講解課。 學(xué)情分析:高二班的同學(xué),自學(xué)能力較差,需要多次反復(fù)...
2024-12-06 01:00
【摘要】教學(xué)目的和要求?介紹了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。?理解電解質(zhì)的電離平衡概念,加深對(duì)動(dòng)態(tài)平衡的認(rèn)識(shí)。?理解導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系。電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)
【摘要】弱電解質(zhì)的電離平衡一、弱電解質(zhì)的電離平衡:[交流與討論](1)什么是電離平衡?(2)電離平衡的特征是什么?結(jié)合化學(xué)平衡理論回答:CH3COOHCH3COO-+H+電離結(jié)合時(shí)間v電離v分子化速率電離平衡狀態(tài)v
【摘要】第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(第二課時(shí))復(fù)習(xí)內(nèi)容?1定義判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)(方法?)?2表示方法書(shū)寫(xiě)電離方程式(方法?)抓“化合物,電離程度”抓“符號(hào),分步不和并”?3電離平衡的建立(溶液)?4定義?5如何理解定義
2025-01-14 05:53
【摘要】專題3溶液中的離子反應(yīng)第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡溫故知新新知預(yù)習(xí)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒蟀l(fā)生________________,產(chǎn)生自由移動(dòng)的________________。________________________________________________。同濃度同體積的醋酸與鹽酸分別與M
2025-02-07 10:30
【摘要】弱電解質(zhì)的電離及影響因素pH的概念:水溶液中H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)如:pH=1時(shí),溶液中c(H+)=pH=3時(shí),溶液中c(H+)=【知識(shí)卡片】pH=-lgc(H+)10-3mol/LpH值傳感器數(shù)據(jù)采集器電腦采用數(shù)據(jù)采集軟件測(cè)定溶液pH的原理【知識(shí)卡片
2024-09-03 17:33
【摘要】一.選擇題1.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()編號(hào)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClONH3·H2O非電解質(zhì)SO2CS2H2OC2H5OH2.已知室溫時(shí),%發(fā)生電離,下
2025-01-26 12:07