蘇教版化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離平衡1-在線瀏覽
2025-02-11 05:00本頁(yè)面
【正文】 答案： 吸 電離 增大 越大 課堂互動(dòng) 三點(diǎn)剖析 重點(diǎn) 1 影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素 mol （ 2）溫度：電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程。 （ 3）外加試劑： ① 向弱酸（弱堿）溶液中加入強(qiáng)酸（強(qiáng)堿），則抑制電離； ② 向弱酸或弱堿溶液中加入能夠與其自己電離出來(lái)的某種離子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，就可使其電離平衡向電離的方向移動(dòng)。L1的下列各溶液中能使指示劑顯紅色的是（ ） ① 鹽酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水 A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥ 解析： 要使指示劑顯紅色，以上平衡要向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。加入石灰水、氨水促使電 離平衡向電離方向移動(dòng)，加入水沖釋使弱電解質(zhì)的電離度增大，電離平衡向電離方向移動(dòng)。 答案： C 重點(diǎn) 2 電離平衡常數(shù) ：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。 ：電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離的趨勢(shì)。如相同條件下常見(jiàn)弱酸的 酸性強(qiáng)弱： H2SO3＞ H3PO4＞ HF＞ CH3COOH＞ H2CO3＞ H2S＞ HClO （ 1）電離常數(shù)隨溫度而變化，但由于電離過(guò)程熱效應(yīng)較小，溫度改變對(duì)電離常數(shù)影響不大，其數(shù)量級(jí)一般不變，所以室溫范圍內(nèi)可忽略溫度對(duì)電離常數(shù)的影響。 【例 2】 25 ℃ 時(shí)，在 L mol求該溫度下 HA的電離常數(shù)。L1。 molL1。c （ A） /c（ HA） =103. 答案： 103 難點(diǎn) 水的電離 （ 1）水分子與水分子之間相互作用而引起電離的發(fā)生。 （ 3）由水分子電離出的 H+和 OH數(shù)目相等。 （ 5）水的電離過(guò)程是可逆的、吸熱的。水的離子積是水電離平衡時(shí)具有的性質(zhì)，不僅適用于純水，也適用于其他稀的水溶液。c(OH)=11014(常溫 )。 （ 2） KW 是溫度的函數(shù)，與 c(H+)、 c(OH)的變化無(wú)關(guān)。即溫度升高， KW增大；溫度降低， KW減小。若未注明溫度，一般認(rèn)為是常溫。c(OH)=1014 解析： 純水和稀溶液中， KW=c(H+)在 25 ℃ 時(shí)，KW=c(H+)所以 A、 B、 C 三項(xiàng)錯(cuò)， D 項(xiàng)對(duì)。 各個(gè)擊破 類題演練 1 在含有酚酞的 H 2O ?4NH +OH。所以答案為 C。L1鹽酸 molL1氯化銨溶液 解析： 溶液的導(dǎo)電能力大小與 溶液中自由移動(dòng)離子濃度的大小、離子所帶的電荷數(shù)多少有關(guān)，自由移動(dòng)離子濃度越大，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子所帶的電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電能力也越 強(qiáng)。 B 項(xiàng)中，原來(lái)溶液中 c(H+)=c(Cl)= molL1，自由移動(dòng)離子濃度基本不變，溶液的導(dǎo)電能力基本不變。 D 項(xiàng)中，加入 NaOH 后發(fā)生反應(yīng) ?4NH +OH====NH3 答案： BD 變式訓(xùn)練 1 (2021 山東高考， 11)在 molL1HCl溶液，溶液中 c(H+)減小 CH3COONa 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 解析： 根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡會(huì)向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，但平衡的移動(dòng)不能完全消除這種改變。 答案： B 變式訓(xùn)練 2 常溫下用水稀釋 mol水的離子積只受溫度影響，所以 C 選項(xiàng)不正確。故選 B。 答案： D 變式訓(xùn)練 3 已知三種酸 HA、 HB、 HC 的電離常數(shù)分別為 a、 b、 c，且 a＞ b＞ c,則對(duì)相同濃度的酸溶液 敘述正確的是（ ） 的電離度最大 溶液酸性最強(qiáng) ： HA＜ HB＜ HC 解析： 相同條件下的酸溶液中，酸電離常數(shù)越大，酸的電離程度越大， 溶液中 c（ H+）越大，電離度越大。 KW較大，即 c（ H+） c（ H+） 答案： AC 變式訓(xùn)練 4 (2021 全國(guó)高考 Ⅱ ， 7)將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（ ） 、 pH 變小、呈酸性 、 pH 不變、呈中性 、 pH 變大、呈堿性 、 pH 變小，呈中性 解析： H2O 的電離為吸熱反應(yīng)，將純水加熱至較高溫度，電離平衡向正方向移動(dòng)， c(H+)、c(OH)增大，則水的離子積 KW=c(H+)c(OH)增大， pH=l
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