新人教版化學選修4高中弱電解質(zhì)的電離word學案-在線瀏覽
2025-01-22 22:41本頁面
【正文】 H2SO3 ※ Al(OH)3 電離平衡常數(shù)（以 HA H++ A為例） ①電離平衡常數(shù)數(shù)學表達式： ② K 的意義： K 值越小，表示弱電解質(zhì)越 電離，對應(yīng)的弱酸或弱堿相對較 。 ③以 H2S 為例 第一步電離： H2S H+ + HS K1＝ 第二 步電離： HS H+ + S2 K2＝ 一般， K1 K2。 合 作 探 究 在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力如圖所示，請回答： （ 1） “o”點導電能力為 0的理由是 。 （ 3） a、 b、 c三點中電離程度最大的是 。 （填“＞”“＜”或“＝”） ① 溶液中 c(H+)： c(H+)HCl c(H+)CH3COOH ② 加水稀釋 100 倍后溶液中 c(H+)： c(H+)HCl c(H+)CH3COOH 導電能力 加入水的量 o a b c ③ 與 Zn 反應(yīng)放出 H2 的速率： ν (H2) HCl ν (H2) CH3COOH ④ 等體積的酸與 足量的 Zn 反應(yīng)生成 H2的體積（相同條件）： V(H2) HCl V(H2) CH3COOH ⑤ 中和等體積的兩種酸需消耗 ： V(NaOH) HCl V(NaOH) CH3COOH ⑥ 導電能力： HCl CH3COOH c(H+)相等的 HCl溶液 CH3COOH 溶液： ① HCl溶液、 CH3COOH 溶液的物質(zhì)的量濃度： c(HCl)
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