【正文】 水溶液中的離子行為 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。 （ 3）離子化合物：在熔融態(tài)（液態(tài)） 都 ；水溶液中由 該物質(zhì)的 溶解度決定。 B．在溶液里，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。 （ 4）若使 c點(diǎn)溶液中 C(CH3COO)增大， 可采取的措施有 。 能夠 電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì) ；只能 電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì) （ 2） 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 在水溶液里 電離的電解質(zhì) 在水溶液里 電離的電解質(zhì) 化合物種類 離子化合物、部分共價(jià)化合物 部分共價(jià)化合 物 過程 不可逆 溶液中的溶質(zhì)粒子 離子 物質(zhì)類別 實(shí)例 強(qiáng)酸： 強(qiáng)堿： 大多數(shù)鹽、 活潑金屬氧化物 弱酸： 弱堿： 水和部分鹽 導(dǎo)電性的比較 （ 1）金屬導(dǎo)電 ：自由電子 特點(diǎn)：隨溫度升高導(dǎo)電性逐漸 （ 2）溶液導(dǎo)電：自由移動(dòng)的離子 特點(diǎn)： ① 隨溫度升高導(dǎo)電性逐漸 。 了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與酸、堿、鹽等在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系。 注意：即使難 溶 物溶于水的部分也是完全電離的。 C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同。 （ 3） a、 b、 c三點(diǎn)中電離程度最大的是 。 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) （ 1）根據(jù)電解質(zhì)在 里電離程度的大小，可把電解質(zhì)分為 和 。 了解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。 共價(jià)化合物： 在熔融態(tài)（液態(tài)）都 ；水溶液中由 該 物質(zhì)的性質(zhì)和溶解度決定。 D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)液態(tài)時(shí)有的導(dǎo)電