蘇教版化學選修4弱電解質(zhì)的電離平衡3-在線瀏覽
2025-01-21 09:06本頁面
【正文】 程度反而減小 。 ? (2)外因 ? ① 濃度 ? 濃度越大 ， 電離程度 。 ? ② 溫度 ? 由于弱電解質(zhì)的電離是一個 過程 ， 故升溫 ， 電離程度 ， 平衡 移 。 ? 加入具有相同離子的物質(zhì) ， 如醋酸溶液中加CH3COONa晶體或鹽酸 ， 平衡 移 ， 電離程度 。 右 增大 左 減小 氫氟酸、醋酸、次氯酸、磷酸、氫硫酸、亞硫酸 ? (2)常見弱堿有： 、 Cu(OH) Fe(OH)3等 。 K ＝ c ? H＋ ? ? 在室溫下 ， KW＝ ， ? 純水中的 c(H＋ )＝ c(OH－ )＝ mol ? (3)影響因素：水的電離是 過程 ， 溫度升高 ， 水的離子積 。 Kc(OH－ ) c(H＋ ) ? (2)電離常數(shù)能夠反應(yīng)弱酸 、 弱堿酸堿性的相對強弱 ? 一元弱酸： K值越大 ， 弱酸的酸性 。 電離程度越大 越強 分步電離 ? ， 則溶液中的離子濃度越大 ， 溶液的導電性越強 ，對嗎 ？ ? 【 提示 】 弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大 ， 只能說明其分子發(fā)生電離的程度越大 。因此電離常數(shù)大的弱電解質(zhì)溶液中 ， 離子濃度不一定大 ， 其導電性也不一定強 。 強電解質(zhì)稀溶液中溶質(zhì)雖完全電離 ， 但離子濃度小 ， 導電性也會很弱；弱電解質(zhì)濃溶液中溶質(zhì)雖部分電離 ， 但離子濃度會較大 ， 導電性也會較強 。 ? 判斷某化合物是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)的標準是什么？ ? [學生交流 ] ? 【 提示 】 判斷某一物質(zhì)為強電解質(zhì)還是為弱電解質(zhì)時 ， 只能根據(jù)其電離程度進行判斷 ， 而不能根據(jù)溶液中離子濃度的大小或溶液的導電能力的強弱進行判斷 。H2O等 ? 關(guān)于強、弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是 ( ) ? 【 思路點撥 】 解答此題應(yīng)注意以下兩點： ? (1)熟悉常見物質(zhì)的類別 。 A B C D 強電解質(zhì) NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) HF BaSO4 HClO HI 非電解質(zhì) Cl2 CS2 C2H5OH SO2 ? 【 嘗試解答 】 A項中 Cl2是單質(zhì) ， 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； B項 BaSO4是難溶物 ， 但溶解部分完全電離 ， 所以 BaSO4是強電解質(zhì)；D項 HI在水溶液中完全電離是強電解質(zhì)；故選C。 ? 【 答案 】 C ? 二、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素及影響結(jié)果 ? 加水稀釋弱電解質(zhì)溶液，離子濃度如何變化？ ? [師生互動 ] ? 【 提示 】 稀釋弱電解質(zhì)溶液時 ， 電離平衡右移 ， 離子的物質(zhì)的量增大 ， 溶液的體積也增大 ，由于溶液體積增大是主要的 ， 所以 ， 離子濃度一般不僅不會增大 ， 反而減小 。 ? 水的電離平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等嗎？ ? [學生交流 ] ? 【 提示 】 不相等 。c(H2O)。 故溫度一定時 ， 水的電離平衡常數(shù)與水的離子積都是定值 ， 但兩者并不相等 。 弱電解質(zhì)的電離平衡移動遵循化學平衡移動原理 。 電離方程式為： CH 3 C OOH CH 3 C OO － ＋ H ＋ 。下列敘述正確的是 ( ) A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動， c ( O H－) 降低 B ．向水中加入少量固體硫酸氫鈉， c (H＋) 增大， KW不變 C ．向水中加入少量固體鈉，平衡逆向移動， c (H＋) 降低 D ．將水加熱， KW增大， c (H＋) 不變 ? 【 思路點撥 】 分析電離平衡的條件變化 ―→判斷平衡移動的方向 ―→ 分析平衡移動引起的結(jié)果 ? 【 嘗試解答 】 向水中加入稀氨水 ， 增大 OH－濃度 ， 水電離平衡逆向移動 ， A錯誤；向水中加入少量固體硫酸氫鈉 ， 硫酸氫鈉是強酸酸式鹽 ， 在水溶液中完全電離 NaHSO4===Na＋ ＋ H＋ ＋ SO42－ ， c(H＋ )增大 ， 由于 KW只與溫度有關(guān) ，所以 KW不變 ， B項正確；向水中加入少量固體鈉 ， 由于金屬鈉非?；顫?， 可與水電離出的 H＋ 直接發(fā)生置換反應(yīng) ， 產(chǎn)生 H2， 故促進了水的電離 ， 使平衡正向移動 ， C項錯誤；將水加熱 ，KW增大 ， c(H＋ )、 c(OH－ )同等倍數(shù)增大 ， D項錯誤 。 要解答好此類題目 ， 應(yīng)熟練掌握影響電離平衡的幾種外界因素： ① 溫度 ， ② 濃度 ， ③ 外加物質(zhì) ， 然后將選項進行逐一分析 。 ? 【 答案 】 BD ? 三、強弱電解質(zhì)電離方程式的書寫及弱電解質(zhì)的電離常數(shù) ? 寫出下列電解質(zhì)電離的方程式： ? (1)NaOH： ? (2)BaCl2： ? (3)H2SO4： ? (4)CH3COOH： ? (5)NH3H2O NH4＋＋ OH－ ( 6) H2S H
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