新人教版化學選修4高中弱電解質(zhì)的電離之二-在線瀏覽
2025-01-20 12:10本頁面
【正文】 復習 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 概 念 在 水溶液中 或 熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?化合物 在 水溶液中 和 熔化狀態(tài) 下不能夠?qū)щ姷?化合物 溶液中存在的微粒 離子或分子與離子共存 溶質(zhì)分子 結構特點 離子化合物、少量共價 化合物 極性鍵結合共價化 合物 實 例 酸、堿、鹽等 非金屬氧化物等 不同電解質(zhì)電離程度不同 為什么同濃度的電解質(zhì)在水溶液里導電性不同？ 燈泡 越亮 導電性 越強 溶液中有自由移動的離子濃度 越大 、弱電解質(zhì) 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 概 念 在水溶液中全部電離的電 解質(zhì) 在水溶液中部分電 離的電解質(zhì) 物質(zhì)類別 強堿、強酸、大部分鹽 弱酸、弱堿、水 電離過程 不可逆、完全電離 可逆、部分電離 溶液中存在的微粒 只有離子 有離子、也有分子 實 例 H2SO NaOH、 Na2SO4等 NH3167。 31 弱電解質(zhì)的電離 電離：化合物在溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。H2O、 CH3COOH、HF、 H2S等 化合物 非電解質(zhì) 電解質(zhì) 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 離子化合物 共價化合物 無機化合物 有機化合物 酸，堿，鹽，氧化物 等 樹狀分類 化合物 非電解質(zhì) 電解質(zhì) 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 交叉分類 離子化合物 例： 鹽、強堿 共價化合物 例： 強酸 共價化合物 例： 弱酸、弱堿、水 非金屬氧化物 NH3 大部分有機物 思考： ： H2SO CO NaOH、 BaSO NH3 、 SO NH3H2O CO NH3 、 SO C2H5OH(酒精 ) 強電解質(zhì)： H2SO NaOH、 BaSO4 弱電解質(zhì)： NH3 備注 : Mg條使用前應用砂紙打磨，除去表面的氧化膜 劇烈 緩慢 小 （ 0） 大 （ ） 思考：如何用實驗證明在溶液中 HCl是完全電離的而 CH3COOH是不完全電離的？ （ 2）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸溶液中， H+濃度卻不同？ （ 1）當酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中的pH不同 ，說明什么？ 說明鹽酸和醋酸溶液中的 H+濃度是不同的。 實驗 31現(xiàn)象分析： （ 3）鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應，其實質(zhì)都是與溶液中的＿＿＿＿反應 H+ （ 4）反應劇烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引起的 H+濃度 （ 5）鎂與鹽酸反應比鎂與醋酸反應劇烈，說明 ＿＿＿
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