高二化學弱電解質的電離鹽類的水解-在線瀏覽
2025-01-15 19:27本頁面
【正文】 對于一元弱堿 MOH M++OH，平衡時 Kb= [ M+].[ OH] [MOH] Kb(NH3第 2節(jié) 弱電解質的電離 鹽類的水解 一、強電解質和弱電解質 電解質 電解質 在水溶液里完全電離 在水溶液里部分電離 電離能力弱 HCl CH3COOH 強電解質 弱電解質 相同點 不同點 水溶液中存在的溶質微粒 離子 離子、分子 電離能力強 HCl = H+ + Cl 請例舉出一些常見的強電解質、弱電解質？ 思考與討論： 1)電離開始后， V（ 電 離 ） 和 V（ 結合 ） 怎 樣變化？各離子及分子濃度如何變化 ? CH3COOH CH3COO + H+ 電離 結合 2)當電離達到最大程度時， V（電離） 和 V（結合）是什么關系 ?溶液中各分子與離子濃度是否變化 ? 在 一定條件 下，當弱電解質分子 電離成離子的速率 和 離子重新結合生成分子的速率 相等 時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，叫電離平衡。 CH3COOH CH3COO + H+ t v v（電離成離子） v（結合成分子） 電離平衡狀態(tài) 特征 動 電離平衡是一種動態(tài)平衡 定 條件不變，溶液中各分子、離子的 濃度不變，溶液里既有離子又有分子 變 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。H 2O )= 105mol/L 電離平衡常數表征了弱電解質的電離能力， 由數據可知，弱電解質的電離程度 很小 。反之，酸性越弱。 Ka (HCN)= 1010mol/L Ka(CH3COOH)= 105mol/L Ka (HF)= 104mol/L H3PO4 H+ + H2PO4 Ka1= 103mol/L H2PO4 H+ + HPO42 Ka2= 108mol/L HPO42 H+ + PO43 Ka3= 1013mol/L 多元弱酸，分步電離，每一步電離都有各自的電離常數，通常用 Ka1 Ka2 Ka3 來表示。 對多元弱堿的電離，一步寫出 Fe(OH)3 Fe3++3OH 電離度 α α = 已電離的弱電解質濃度 弱電解質的初始濃度 = 已電離的分子數 弱電解質分子總數 100% 100% 弱電解質電離程度相對大小的另一種參數 （ 1）溫度 （ 2）濃度 （ 3）與電離平衡有關的物質 —— 加水稀釋能促進弱電解質的電離 —— 升高溫度能促進弱電解質的電離 內因 :電解質本身的性質 外因 : 右 左 左 右 加入 物質 通入HCl NaOH 固 體 NH4Cl固 體 加大 量水 通入 氨氣 平衡移動方向 CNH4+ COH 右 思考與討論： NH3 + H2O NH3 在 (H+)2= α2mol/L C(H+)1 C(H+)2 = 3 α1 /α 2 3 練習 1： A、 HF B、 K2SO4 下列物質溶于水后，溶質存在電離平衡的有（ ） C、 HNO3 D、 Ca(OH)2 AE E、 NH3濃度為 mol/L的下列物質： ① 鹽酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（ ） A、①④⑤ B、②⑤⑥ C、①④ D、②③⑥ 練習 3： 練習 4： A、 NaOH固體 B、 NaCl固體 足量金屬 Mg和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響產生 H2的總量，可向鹽酸中加入適量（ ） C、水 D、 CH3COONa固體 CD 練習 5：氯氣溶于水的反應是一個可逆反應。 CH3COOH的反應速率較慢。 方法六 :取相同 pH的 HCl和 CH3COOH，稀釋 100倍， pH值變化小的是 CH3COOH 方法七 ：測定等 pH等體積的 HCl 和 CH3COOH溶液中和 堿的量， CH3COOH耗堿量大 。 ?NaCl 問：氯化鈉溶液中有哪些離子存在？ 哪些離子可以相互結合？ 結論：對水的電離平衡無影響 強酸強堿鹽 溶液顯中性 NaCl == Na+ + Cl H2O OH + H+ 強酸強堿鹽 ?KNO3 問：硝酸鉀溶液中有哪些離子存在？ 哪些離子可以相互結合？ 結論：對水的電離平衡無影響 強酸強堿鹽 溶液顯中性 KNO3 == K+ + NO3 H2O OH + H+ 強酸強堿鹽 ＋ NH3H 2O + HCl NH4+ + H2O NH3 （ 2）一般水解程度小，水解產物少，通常不生成 沉淀和氣體，不標 “ ↓ ” “ ↑ ” 符號，生成物如（ H2CO ）也不寫
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