新人教版化學(xué)選修4高中弱電解質(zhì)的電離之二(完整版)
【正文】 、部分電離 溶液中存在的微粒 只有離子 有離子、也有分子 實 例 H2SO NaOH、 Na2SO4等 NH3H2O CO NH3 、 SO C2H5OH(酒精 ) 強電解質(zhì)： H2SO NaOH、 BaSO4 弱電解質(zhì)： NH3 K值越大，電離程度越大，酸性越強。H2O NH4 + + OH 影響電離平衡的因素 ① 溫度 ② 濃度 ③ 同離子效應(yīng) ④ 化學(xué)反應(yīng) 內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) 。 （用 、 =、 表示） 速率由 C（ H+）決定 由 n（ H+）決定 a＝ b＝ c a＝ b＜ c a＝ b＜ c 將 10ml ，有關(guān)稀釋后的醋酸溶液的說法，錯誤的是： A、電離程度增大 B、溶液中離子總數(shù)增多 C、溶液導(dǎo)電性增加 D、溶液中醋酸分子增多 C D 4：體積和 pH都相等的鹽酸和醋酸 溶液的導(dǎo)電能力 ___________，升高相 同溫度后導(dǎo)電能力______________________。 電離平衡常數(shù)（ K） 1) 定義 3) K 值只隨溫度變化。H 2O； ⑵ HClO；⑶ H2SO3； ⑷ Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO3 ； (7) NaHSO4 (8)Ba(OH)2 ③ 多元弱堿也是分步電離，但書寫電離方程式時寫總式 ② 多元弱酸分步電離，電離能力逐漸降低 ④ Al(OH)3有酸式和堿式電離 ⑤ 多元弱酸的酸式鹽的電離方程式 167。 實驗 31現(xiàn)象分析： （ 3）鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng)，其實質(zhì)都是與溶液中的＿＿＿＿反應(yīng) H+ （ 4）反應(yīng)劇烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引起的 H+濃度 （ 5）鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈，說明 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ c（ H+鹽酸） c（ H+醋酸），鹽酸和醋酸溶液的電離程度不同。 31 弱電解質(zhì)的電離 電離：化合物在溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。H2O 1mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH 溶液 pH 與鎂反應(yīng) 現(xiàn)象 實驗 31： 體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸 溶液的 pH值及 與等量鎂條反應(yīng)。 如相同條件下常見弱酸的酸性強弱： H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO 例： 250C時，在 ， 有 HA電離成離子。 通常電解質(zhì)越弱電離程度越小 。 相同 醋酸大于鹽酸 。 ③ 同離子效應(yīng)
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