20xx高二化學(xué)課件：選修4第3章第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離第1課時(shí)人教版選修4(完整版)
【正文】 鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的 pH值 1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象 溶液的 pH值 分析探究實(shí)驗(yàn) 開始 1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈 ， 說明 1mol/LHCl中氫離子濃度大 ， 即氫離子濃度為 1mol/L， 說明HCl完全電離；而開始 1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢 ， 說明其氫離子濃度較鹽酸小 ， 即小于 1mol/L，說明醋酸在水中部分電離 。 思考題 3： 水溶液的導(dǎo)電能力與哪些因素有關(guān)系？ 離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù) CaCO Fe（ OH） 3的溶解度都很小， CaCO3屬于強(qiáng) 電解質(zhì)，而 Fe（ OH） 3屬于弱電解質(zhì)； CH3COOH、 HCl的 溶解度都很大， HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而 CH3COOH 屬于弱 電解質(zhì)。H 2O是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里電解質(zhì)以什么形式存在？ 某些具有極性鍵的 共價(jià)化合物 （如弱酸、弱堿和水） 弱電解質(zhì) CH3COOH CH3COO + H+
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