20xx人教版高中化學(xué)選修4第2章第4節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(完整版)
【正文】 化為金剛石 ， 這些是必須在外界對體系施加某種作用時才能實現(xiàn)的過程 。符號為 ____ ______ 。綜合考慮 __________和 __________ 的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程，只根據(jù)一個因素來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的。8H2O===2NH3↑＋ BaCl2＋10H2O在常溫下能反應(yīng)進(jìn)行 ， 該過程體系的能量和熵如何變化 ？ 說明什么問題 ？ 提示： 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ， 體系的能量升高 ， 但其熵增大 ， 所以能自發(fā)進(jìn)行 ， 說明判斷一個反應(yīng)進(jìn)行的方向要綜合考慮焓判據(jù)和熵判據(jù) 。 (4)實例： 自然界中的自發(fā)過程 ① 自然界中的水由高處往低處流 ， 而不會自動從低處往高處流 。經(jīng)典習(xí)題選萃 )下列過程均為自發(fā)過程的是 ( ) ① 銨鹽的溶解 ② 燒堿與鹽酸反應(yīng) ③ Zn與稀 H2SO4反應(yīng) ④ 氫氣在氧氣中燃燒 ⑤ Mg在空氣中燃燒 ⑥ 鋁熱反應(yīng) ⑦墨水在水中的擴散 ⑧ 電解熔融的氯化鈉 A． ①②③④ B． ⑤⑥⑦⑧ C． ②④⑥⑧ D． ①②③④⑤⑥⑦ ● 典例透析 【 解析 】 自發(fā)過程指在一般條件下能自動發(fā)生的過程 ，它包括自發(fā)反應(yīng) 。8H2O(s) ＋ 2NH4Cl(s)=== 2NH3(g)＋ 10H2O(l)＋ BaCl2(aq)。 例如：在常溫、常壓下，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵的反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的，反應(yīng)放熱： 4Fe(O H)2(s ) ＋ O2(g) ＋ 2H2O(l) == =4Fe(O H)3(s) Δ H ＝－ k J m ol－ 1 由此可見，反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個因素，但不是唯一因素。 ③ 不同物質(zhì)熵值間的關(guān)系：物質(zhì)的組成越復(fù)雜其熵值越大 ， 一般組成物質(zhì)的原子種類相同時 ， 一個分子中的原子數(shù)目越多 ， 其混亂度就越大 ， 熵值也越大 。 ④ 反應(yīng)的熵變與反應(yīng)方向的關(guān)系 對于確定的化學(xué)反應(yīng) ， 在一定條件下 ， 具有確定的熵變 。 例如： CaCO3(s)===CaO(s)＋ CO2(g) ΔS＝＋ kJ 3． 復(fù)合判據(jù) 由焓判據(jù)知放熱過程常常是容易進(jìn)行的；由熵判據(jù)知熵增的過程是自發(fā)的 。 ① 當(dāng) ΔH0， ΔS0時 ， ΔG0， 反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 。 ⑤ 此外 ， 如果焓變和熵變的作用相反且相差不大時 ， 溫度有可能對反應(yīng)的方向起決定性作用 。 已知在 0 ℃ 、 100 kPa條件下 ， 白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的 ΔH＝－ ， ΔS＝－ J/(mol 答案： A 2． 下列對熵的理解不正確的是 ( ) A． 同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大 ， 固態(tài)時熵值最小 B． 體系越有序 ， 熵值越小；越混亂 ， 熵值越大 C． 與外界隔離的體系 ， 自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵減小 D． 25 ℃ 、 105 Pa時 ， 2N2O5(g)===4NO2(g)＋ O2(g)是熵增加的反應(yīng) 解析： 體系都有從有序自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向 ， 此過程為熵增加過程 ， 故 C錯誤 。 (2) H2(g) ＋ Cl2(g) ==== =點燃2HCl(g) _________________ _ 。假設(shè)排泄的總量等于攝入的總量，攝入物來自環(huán)境，排泄物回到環(huán)境，機體的生命活動將使環(huán)境的熵增大。 ” 此話不但精辟地指出熵這一熱力學(xué)概念對理解生命的意義 ， 而且也啟示了熵的概念對所有過程的重要意義 。 與此同時 ， 機體本身的熵也發(fā)生了變化 。 (4) Cu (s ) ＋ Cl2(g) ==== =點燃Cu Cl2(s ) _______ _ ______ 。四川宜賓中學(xué)月考 )下列自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來解釋的是 ( ) A． 2N2O5(g)===4NO2(g)＋ O2(g) ΔH＝＋ kJ/mol B ． NH4HCO3(s) ＋ CH3COOH(aq)===CO2(g) ＋CH3COONH4(aq)＋ H2O(l) ΔH＝＋ kJ/mol C． 3NO2(g)＋ H2O(l)===2HNO3(aq)＋ NO(g) ΔH＝－ 138 kJ/mol D． CaCO3(s)===CaO(s)＋ CO2(g) ΔH＝＋ kJ/mol
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