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20xx人教版高中化學(xué)選修3第二章第4節(jié)離子晶體ppt參考課件(完整版)

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【正文】找出 NaCl、 CsCl兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數(shù)，它們是否相等？離子晶體陰離子的配位數(shù) 陽離子的配位數(shù) NaCl CsCl 6 6 8 8 科學(xué)探究： ? 你認(rèn)為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？根據(jù)表 3—表 3—6分析影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素。mol1 NaF 923 MgF2 2957 AlF3 5492 晶格能的大小 : 離子電荷越大，陰、陽離子半徑越小，即陰、陽離子間的距離越小，則晶格能越大。 ?一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。 ②鈉離子：體心和棱中點(diǎn)；氯離子：面心和頂點(diǎn)，或反之。、氯離子的個(gè)數(shù)： Na+等距離且最近的 Na+ 有： 12個(gè) Cl Na+ NaCl的晶

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