20xx人教版高中化學(xué)選修3第二章第4節(jié)離子晶體ppt參考課件(存儲(chǔ)版)
【正文】 ）硬度越大。 配位數(shù) 4 6 8 半徑比 ~ ~ ~ 空間構(gòu)型 ZnS NaCl CsCl 決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素 （ 1）幾何因素 晶體中正負(fù)離子的半徑比 （ 2）電荷因素 晶體中正負(fù)離子的電荷比 （ 3）鍵性因素 離子鍵的純粹因素 離子晶體的特點(diǎn)： ?無(wú)單個(gè)分子存在； NaCl不表示分子式。第四節(jié)離子晶體 回顧：三種晶體類(lèi)型與性質(zhì)的比較 晶體類(lèi)型 原子晶體 分子晶體 金屬晶體 概念 相鄰原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合而成具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體 分子間以范德華力相結(jié)合而成的晶體 通過(guò)金屬鍵形成的晶體 作用力 共價(jià)鍵 范德華力 金屬鍵 構(gòu)成微粒 原子 分子 金屬陽(yáng)離子和自 由電子 物 理
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