20xx人教版高中化學選修3第一章第1節(jié)原子結構ppt參考課件2(存儲版)
【正文】 f s p d f g 軌道 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 1 3 5 7 9 軌道容納電子數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 14 18 最多容納電子數(shù) 2 8 18 32 50 原子核外電子的排布： ③ 洪特規(guī)則 當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同。 —— 核外電子的躍遷 Li、 He、 Hg發(fā)射光譜 Li、 He、 Hg吸收光譜 【 思考 】 下面是部分元素的 發(fā)射光譜和吸收光譜： （ 2）為什么不同元素原子具有不同的 特征光譜？ 不同原子的能級結構不同，發(fā)出的譜線的特征不同 （ 1）同一元素發(fā)射光譜和吸收光譜有什么差異？ 一些元素的線狀光譜 光譜分析： 利用原子光譜的特征譜線鑒定元素。 ⑤在同一能層中，能級的能量高低 是 nsnpndnf…… 能級分裂 【 問題解決 】 1 ． 比較下列多電子原子的不同能層中能級的能量高低 （ 1） 1s、 3d （ 2） 3s、 3p、 3d （ 3） 2p、 3p、 4p 1s3d 3s3p3d 2p3p4p 2 ．將下列多電子原子的能級按照能量由高到低的順序排列 1s、 4p、 2s、 3s、 5f、 4s 5f 4p4s3s2s1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p 1s 能量升高 能級交錯 —— 能級能量高低的順序 能量升高 4s3d4p 5s4d5p 各圓圈間連接線的方向表示隨核電荷數(shù)增加而增加的電子填入能級的順序 （ 2）多電子原子的核外電子排布－－構造原理 ① 電子排布式 表示該能級填充的電子數(shù)目 能級 雖先排 4s后排 3d ，但電子排布式中先寫 3d，后寫 4s。 最多容納電子數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ① 任一能層的能級數(shù)等于該能層的序數(shù) ，依次用 ns、np、 nd、 nf等表示 ④ 不同能層中，能級的能量高低 是 1s2s3s4s…. 2p3p4p… ③ 不同能層中，符號相同的能級中容納的最多電子數(shù)相同 ② 以 s、 p、 d、 f…… 排序的 各能級可容納的的最多電子數(shù) 依次為 14 7…… 的二倍。 一般是指電子激發(fā)態(tài) ① 基態(tài)與激發(fā)態(tài) 基態(tài) 激發(fā)態(tài) 吸收能量 釋放能量 光（輻射）是電子釋放能量的重要形式之一 吸收光譜 發(fā)射光譜 ② 原子光譜 不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。 －－自然界的普適規(guī)律 ② 泡利原理 1個原子軌道最多只能容納 2個電子，且自旋方向相反。 請寫出該元素原子的價層電子的軌道表示式
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