新課標高中化學(xué)選修4第一章第一節(jié)第1課時(存儲版)
【正文】 能量 ， 故 H 0( 填 “ ” 或“ ” ) ，即 Δ H 為 ( 填 “ ＋ ” 或 “ － ” ) 。 探究區(qū) 第 1課時 本課欄目開關(guān) 知識 檢測區(qū) 學(xué)習(xí) 檢測區(qū) 學(xué)習(xí) 檢測區(qū) 學(xué)習(xí) ( 2) 在右端注明熱量的變化：吸熱反應(yīng)， 。 回顧區(qū) 自我 回顧區(qū) 自我 探究區(qū) 4 ．依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 探究區(qū) 解析 此類題的思路：首先根據(jù)題意寫出物質(zhì)的變化過程，如 ( 1) 中： N 2 ( g) ＋ 3H 2 3 ( g) ，并定 N 2 前計量數(shù)為 1 ，此時的 Δ H 即為－ k J 回顧區(qū) 自我 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都是在一定條件下發(fā)生，反應(yīng)開始需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)。 mo l － 1 ，是有量的限制的。 B 自我 m ol－ 1 自我 檢測區(qū) 學(xué)習(xí) (2) 該反應(yīng)是 _________ _ 反應(yīng) ( 填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” ) ，Δ H ______0( 填 “ ” 或 “ ” ) 。 檢測區(qū) 第 1課時 本課欄目開關(guān) 知識 m ol－ 1 C ． 2CH3O H(l) ＋ 3O2(g ) == =2CO2(g) ＋ 4H2O(l) Δ H ＝－ k J m ol－ 1，則下列關(guān)于方程式 2H2O(l ) == =2H2( g) ＋ O2( g) 的 Δ H 的說法中正確的是 ( ) A ．方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù) B ．該反應(yīng) Δ H 大于零 C ．該反應(yīng) Δ H ＝－ 571. 6 kJ a k J 探究區(qū) 1 ．下列說法正確的是 ( ) A ．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B ．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化 C ．任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生 D ．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱 解析 化學(xué)反應(yīng)的能量變化可以表現(xiàn)為很多方面，如轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等。 mo l － 1 學(xué)習(xí) 回顧區(qū) 自我 回顧區(qū) 自我 探究區(qū) 意義 遵循規(guī)律 表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 原子守恒 原子守恒和能量守恒 學(xué)習(xí) Δ H 0 Δ H0 整數(shù) 分數(shù) 聚集狀態(tài) Δ H 相反 學(xué)習(xí) 檢測區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 第 1課時 本課欄目開關(guān) 知識 探究區(qū) 第 1課時 本課欄目開關(guān) 知識 探究區(qū) 第 1課時 本課欄目開關(guān) 知識 檢測區(qū) 學(xué)習(xí) 檢測區(qū) 學(xué)習(xí) 回顧區(qū) 自我 探究區(qū) 3 ．有下列反應(yīng)： ① 氧化鈣與水反應(yīng) ② 碳酸氫鈉受熱分解 ③ 硫酸與氫氧化鈉溶液混合 ④ 燃燒煤炭取暖 ⑤ 鈉與水反應(yīng) ⑥ 膽礬受熱失去結(jié)晶水，其中為吸熱反應(yīng)的是 ，放熱反應(yīng)的是 。 檢測區(qū) 學(xué)習(xí) 2. 學(xué)會熱化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用。 探究區(qū) 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 第 1 課
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