選修3第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1(存儲(chǔ)版)
【正文】 級(jí)的符號(hào)。 外圍電子總數(shù) 決定排在哪一族 如： 29Cu 3d104s1 ， 10+1=11尾數(shù)是 1所以，是 IB。 根據(jù)電離能的定義可知，電離能越小，表示在氣態(tài)時(shí)該原子 ，反之，電離能越大，表示在氣態(tài)時(shí)該原子 ，同一周期從左到右，元素的第一電離能總體上具有 的趨勢(shì)，同一主族從上到下，第一電離能 。這是因?yàn)殡S著電子的逐個(gè)失去，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)越來(lái)越大，再要失去一個(gè)電子需克服的電性引力也越來(lái)越大，消耗的能量也越來(lái)越多。 電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。請(qǐng)查閱電負(fù)性表給出相應(yīng)的解釋？ 在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸減小，表明元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。mol － 1） 。因此堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。 5) f區(qū) : , 包括 元素 , 稱為內(nèi)過渡元素或內(nèi)過渡系 . 外圍電子構(gòu)型為 4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( ) A、第 四周期 Ⅶ B 族 B、第 五周期 Ⅲ B族 C、 第 六周期 Ⅶ B 族 D、 第 六周期 Ⅲ B族 鐳是元素周期表中第七周期的 Ⅱ A族元素。 原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置是有一定的關(guān)系的。 一、原子結(jié)構(gòu)與周期表 周期系： 周期表 〖思考〗元素在周期表中排布在哪個(gè)橫 行，由什么決定？什么叫外圍電子排布？什么叫價(jià)電子層？什么叫價(jià)電子？元素在周期表中排在哪個(gè)列由什么決定？ 閱讀分析周期表著重看元素原子的外圍電子排布及價(jià)電子總數(shù)與族序數(shù)的聯(lián)系。s區(qū)、 d區(qū)和 p區(qū)分別有幾個(gè)縱列 ?為什么 s區(qū)、 d區(qū)和 ds區(qū)的元素都是 金屬 ? 元素周期表可分為哪些族 ?為什么副族元素又稱為過渡元素？各區(qū)元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)特征是什么？ [基礎(chǔ)要點(diǎn) ]分析圖 116 s 區(qū) p 區(qū) d 區(qū) ds 區(qū) f 區(qū) 分區(qū)原則 縱列數(shù) 是否都是金屬 區(qū)全是金屬元素，非金屬元素主要集中 區(qū)。 元素周期表是元素原子結(jié)構(gòu)以及遞變規(guī)律的具體體現(xiàn)。 學(xué)習(xí)過程 二、元素周期律 (1)原子半徑 〖探究〗觀察下列圖表分析總結(jié)： 元素周期表中同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？ 〖?xì)w納總結(jié)〗 (2)電 離能 [基礎(chǔ)要點(diǎn) ]概念 第一電離能 I1： 態(tài)電 性基態(tài)原子失去 個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 叫做第一電離能。 Be有價(jià)電子排布為 2s2，是全充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，而 B的價(jià)電子排布為 2s22p1，、比 Be
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