選修3第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1(更新版)
【正文】 D． Cl、 Br、 I 除去氣態(tài)原子中的一個(gè)電子使之成為氣態(tài) +1價(jià)陽(yáng)離子時(shí)所需外界提供的能量叫做該元素的第一電離能。 如何理解第二電離能 I第三電離能 I3 、 I I5?? ？分析下表： 〖科學(xué)探究〗 原子的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？堿金屬元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？為什么 Be的第一電離能大于 B， N 的第一電離能大于 O， Mg的第一電離能 大于 Al， Zn的第一電離能大于 Ga？第一電離能的大小與元素的金屬性和非金屬性有什么關(guān)系？堿金屬的電離能與金屬活潑性有什么關(guān)系？ 閱讀分析表格數(shù)據(jù)： Na Mg Al 各級(jí)電離能(KJ/mol) 496 738 578 4562 1415 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 13353 13630 14830 16610 17995 18376 20214 21703 23293 為什么原子的逐級(jí)電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)與鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有什么關(guān)系？ 數(shù)據(jù)的突躍變化說明了什么？ 〖?xì)w納總結(jié)〗 遞變規(guī)律 周一周期 同一族 第一電離能 從左往右，第一電離能呈增大的趨勢(shì) 從上到下，第一電離能呈增大趨勢(shì)。 3) d 區(qū) : , 最后的電子填在 上 , 包括 族元素 , 為過渡金屬 。元素周期表的 每個(gè)縱列上是否電子總數(shù)相同？ 〖?xì)w納〗 S 區(qū)元素價(jià)電子特征排布為ｎ S1~2，價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)。 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) (第一課時(shí) ) 知識(shí)與技能： 進(jìn)一步認(rèn)識(shí)周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價(jià)態(tài)、元素?cái)?shù)目等之間的關(guān)系 知道外圍電子排布和價(jià)電子層的涵義 認(rèn)識(shí) 周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律 知道 周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子 結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系 課前預(yù)習(xí)： 元素周期表中的周期是指 ；元素周期表中的族是指 ，叫做元素周期律，在化學(xué)（必修 2）中元素周期律主要體現(xiàn)在 、 、 、 等的周期性變化。 [思考 ]周期表上的外圍電子排布稱為“價(jià)電子層”，這是由于這些能級(jí)上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。 2) p 區(qū) : , 最后的電子填在 上 , 包括 族元素 , 為非金屬和少數(shù)金屬 。 同一元素的第二電離能 第一電離能。而電離能的突躍變化，說明核外電子是分能層排布的。 電負(fù)性 的周期性變化示例 〖?xì)w納與總結(jié)〗 金屬元素越容易失電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越小，電負(fù)性越小，其金屬性越強(qiáng)；非金屬元素越容易得電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越大，電負(fù)性越大，其非金屬 性越強(qiáng)；故可以用電負(fù)性來度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱
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