選修3第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1(更新版)
【正文】 D． Cl、 Br、 I 除去氣態(tài)原子中的一個電子使之成為氣態(tài) +1價陽離子時所需外界提供的能量叫做該元素的第一電離能。 如何理解第二電離能 I第三電離能 I3 、 I I5?? ？分析下表： 〖科學探究〗 原子的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？堿金屬元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？為什么 Be的第一電離能大于 B， N 的第一電離能大于 O， Mg的第一電離能 大于 Al， Zn的第一電離能大于 Ga？第一電離能的大小與元素的金屬性和非金屬性有什么關系？堿金屬的電離能與金屬活潑性有什么關系？ 閱讀分析表格數(shù)據(jù)： Na Mg Al 各級電離能(KJ/mol) 496 738 578 4562 1415 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 13353 13630 14830 16610 17995 18376 20214 21703 23293 為什么原子的逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)與鈉、鎂、鋁的化合價有什么關系？ 數(shù)據(jù)的突躍變化說明了什么？ 〖歸納總結(jié)〗 遞變規(guī)律 周一周期 同一族 第一電離能 從左往右，第一電離能呈增大的趨勢 從上到下，第一電離能呈增大趨勢。 3) d 區(qū) : , 最后的電子填在 上 , 包括 族元素 , 為過渡金屬 。元素周期表的 每個縱列上是否電子總數(shù)相同？ 〖歸納〗 S 區(qū)元素價電子特征排布為ｎ S1~2，價電子數(shù)等于族序數(shù)。 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) (第一課時 ) 知識與技能： 進一步認識周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價態(tài)、元素數(shù)目等之間的關系 知道外圍電子排布和價電子層的涵義 認識 周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律 知道 周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子 結(jié)構(gòu)和位置間的關系 課前預習： 元素周期表中的周期是指 ；元素周期表中的族是指 ，叫做元素周期律，在化學（必修 2）中元素周期律主要體現(xiàn)在 、 、 、 等的周期性變化。 [思考 ]周期表上的外圍電子排布稱為“價電子層”，這是由于這些能級上的電子數(shù)可在化學反應中發(fā)生變化。 2) p 區(qū) : , 最后的電子填在 上 , 包括 族元素 , 為非金屬和少數(shù)金屬 。 同一元素的第二電離能 第一電離能。而電離能的突躍變化，說明核外電子是分能層排布的。 電負性 的周期性變化示例 〖歸納與總結(jié)〗 金屬元素越容易失電子，對鍵合電子的吸引能力越小，電負性越小，其金屬性越強；非金屬元素越容易得電子，對鍵合電子的吸引能力越大，電負性越大，其非金屬 性越強；故可以用電負性來度量金屬性與非金屬性的強弱
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