【正文】 電負(fù)性 的周期性變化示例 〖?xì)w納與總結(jié)〗 金屬元素越容易失電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越小，電負(fù)性越小，其金屬性越強(qiáng)；非金屬元素越容易得電子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越大，電負(fù)性越大，其非金屬 性越強(qiáng)；故可以用電負(fù)性來(lái)度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。 同一元素的第二電離能 第一電離能。 [思考 ]周期表上的外圍電子排布稱為“價(jià)電子層”，這是由于這些能級(jí)上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。元素周期表的 每個(gè)縱列上是否電子總數(shù)相同？ 〖?xì)w納〗 S 區(qū)元素價(jià)電子特征排布為ｎ S1~2，價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)。 如何理解第二電離能 I第三電離能 I3 、 I I5?? ？分析下表： 〖科學(xué)探究〗 原子的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？堿金屬元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？為什么 Be的第一電離能大于 B， N 的第一電離能大于 O， Mg的第一電離能 大于 Al， Zn的第一電離能大于 Ga？第一電離能的大小與元素的金屬性和非金屬性有什么關(guān)系？堿金屬的電離能與金屬活潑性有什么關(guān)系？ 閱讀分析表格數(shù)據(jù)： Na Mg Al 各級(jí)電離能(KJ/mol) 496 738 578 4562 1415 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 13353 13630 14830 16610 17995 18376 20214 21703 23293 為什么原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大？這些數(shù)據(jù)與鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有什么關(guān)系？ 數(shù)據(jù)的突躍變化說(shuō)明了什么？ 〖?xì)w納總結(jié)〗 遞變規(guī)律 周一周期 同一族 第一電離能 從左往右，第一電離能呈增大的趨勢(shì) 從上到下，第一電離能呈增大趨勢(shì)。 周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。 學(xué)習(xí)過(guò)程 〖復(fù)習(xí)〗 什么是電離能？它與元素的金屬性、非金屬性有什么關(guān)系？ 同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律？ (3)電負(fù)性 ： 〖思考與交流〗 什么是電負(fù)性？電負(fù)性的大小體現(xiàn)了什么性質(zhì)？閱讀教材 p20頁(yè)表 同周期元素、同主族元素電負(fù)性如何變化規(guī)律？如何理解這些規(guī)律？根據(jù)電負(fù)性大小，判斷氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個(gè)強(qiáng)？ [科學(xué)探究 ] 根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請(qǐng)用類似的方法制作 IA、 VIIA元素的電負(fù)性變化圖。第一電離能越大，金屬活動(dòng)性越 。主族主要含 區(qū)，副族主要含 區(qū)，過(guò)渡元素主要含 區(qū)。ｄ區(qū)元素價(jià)電子排布特征為（ｎ 1） d1~10ns1~2；價(jià)電子總數(shù)等于副族序數(shù)； ds區(qū)元素特征電子排布為 (n1)d10ns1~2，價(jià)電子總數(shù)等于所在的列序數(shù)； p區(qū)元素特征電子排布為 ns2np1~6；價(jià)電子總 數(shù)等于主族序數(shù)。 第一電離能越小，越易失電子，金屬的活潑性就越強(qiáng)。 同周期元素從左往右，電負(fù)性逐漸增大，表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 的電負(fù)性一般小于 ， 的電負(fù)性一般大于 ，而位于非金屬三角區(qū)邊界