選修3第一章第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1-文庫(kù)吧
2024-11-15 08:06 本頁(yè)面
【正文】 期。 外圍電子總數(shù) 決定排在哪一族 如： 29Cu 3d104s1 ， 10+1=11尾數(shù)是 1所以，是 IB。 元素周期表是元素原子結(jié)構(gòu)以及遞變規(guī)律的具體體現(xiàn)。 【案例練習(xí)】 元素的分區(qū)和族 1) s 區(qū) : , 最后的電子填在 上 , 包括 , 屬于活潑金屬 , 為堿金屬和堿土金屬 。 2) p 區(qū) : , 最后的電子填在 上 , 包括 族元素 , 為非金屬和少數(shù)金屬 。 3) d 區(qū) : , 最后的電子填在 上 , 包括 族元素 , 為過渡金屬 。 4) ds 區(qū) : , (n1)d 全充滿 , 最后的電子填在 上 , 包括 , 過渡金屬 (d和 ds區(qū)金屬合起來 ,為過渡金屬 )。 5) f區(qū) : , 包括 元素 , 稱為內(nèi)過渡元素或內(nèi)過渡系 . 外圍電子構(gòu)型為 4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( ) A、第 四周期 Ⅶ B 族 B、第 五周期 Ⅲ B族 C、 第 六周期 Ⅶ B 族 D、 第 六周期 Ⅲ B族 鐳是元素周期表中第七周期的 Ⅱ A族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是( )A、 在化合物中呈 +2價(jià) B、 單質(zhì)使水分解、放出氫氣 C、 氫氧化物呈兩性 D、 碳酸鹽難溶于水 【課后作業(yè)】 完成下表空白處 原子序數(shù) 電子排布式 在周期表中的位置 是金屬還是非金屬 最高價(jià)氧化物的 水化物化學(xué)式及酸堿性 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式 15 1s22s22p63s23p4 第二周期VA族 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) (第二課時(shí) ) 知識(shí)與技能： 掌握原子半徑的變化規(guī)律 能說出元素電離能的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì) 進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系 認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系 認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價(jià)值 課前預(yù)習(xí)： 氣態(tài)原子或離子 叫電離能，常用符號(hào) 表示，單位為 叫第一電離能。 根據(jù)電離能的定義可知，電離能越小，表示在氣態(tài)時(shí)該原子 ，反之，電離能越大，表示在氣態(tài)時(shí)該原子 ，同一周期從左到右，元素的第一電離能總體上具有 的趨勢(shì)，同一主族從上到下，第一電離能 。 學(xué)習(xí)過程 二、元素周期律 (1)原子半徑 〖探究〗觀察下
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1