高二化學原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)-文庫吧
2024-10-22 05:48 本頁面
【正文】 不同能層的電子具有的能量差別較大。電離能反應(yīng)了原子或離子失去一個電子所消耗的能量，故失去同一能層上的電子消耗的能量差別較小，而失去不同能層上的電子消耗的能量差別較大。故可根據(jù)失去一個電子消耗的能量發(fā)生突變而確定原子核外電子是分層排布的。 2． 下列說法不正確的是 ( ) A． 第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑 、 化合價 、 電子排布周期性變化的結(jié)果 B． 通常元素的第一電子親和能為正值 ， 第二電子親和能為負值 C． 電負性是相對的 ， 所以沒有單位 D． 分析元素電負性數(shù)值可以看出 ， 金屬元素的電負性較小 、 非金屬元素的電負性較大 解析： 選 A。原子核外電子排布的周期性變化導致元素性質(zhì)周期性變化。 B是由數(shù)據(jù)分析得出的結(jié)論。C中電負性規(guī)定 F元素為 ，其他與之比較的結(jié)果，所以沒單位。 D是金屬易失電子，電負性小，非金屬相反。 3． (2020年山東勝利油田第一中學高二質(zhì)檢 )X、Y為兩種元素的原子 ， X的陰離子與 Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ， 由此可知 ( ) A． X的原子半徑大于 Y的原子半徑 B． X的電負性大于 Y的電負性 C． X陰離子的半徑小于 Y陽離子的半徑 D． X的第一電離能小于 Y的第一電離能 解析： 選 B 。由題可知 X 、 Y 在周期表中位置應(yīng)為 XY ，所以原子半徑應(yīng)為 Y X ，電負性為 X Y ，離子半徑應(yīng)為 X Y ，第一電離能為X Y 。 課堂互動講練 電離能的有關(guān)規(guī)律及其應(yīng)用 1． 電離能的有關(guān)規(guī)律 (1)第一電離能 ① 每個周期的第一種元素 (氫和堿金屬 )第一電離能最小 ， 稀有氣體元素原子的第一電離能最大 ，同周期中自左至右元素的第一電離能呈增大的趨勢 。 ② 同主族元素原子的第一電離能從上到下逐漸減小。 (2)逐級電離能 ① 原子的逐級電離能逐漸增大，并有突躍現(xiàn)象。 首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，以后再失去的電子都是能量較低的電子，所需要吸收的能量多，同時，失去電子后離子所帶正電荷對電子的吸引更強，從而電離能越來越大。 ② 當電離能突然變大時說明電子的主量子數(shù)發(fā)生了變化，即同一電子層中電離能相近，不同電子層中電離能有很大的差距。如表所示 鈉、鎂、鋁的電離能 (kJmol－ 1) 元素 電離能 Na Mg Al I1 496 738 578 I2 4562 1451 1817 I3 6912 7733 2745 I4 9543 10540 11575 (3)金屬活動性順序與相應(yīng)的電離能的大小順序不一致 金屬活動性順序表表示自左向右，在水溶液中金屬原子失去電子越來越困難。電離能是指金屬原子在氣態(tài)時失去電子成為氣態(tài)陽離子的能力，它是金屬原子在氣態(tài)時活潑性的量度。由于金屬活動性順序與電離能所對應(yīng)的條件不同，所以二者不可能完全一致。例如，堿金屬元素 Li、 Na、 K、 Rb、 Cs的第一電離能分別為 520 kJmol－ 496 kJmol－ 419 kJmol－ 403 kJmol－ 376 kJmol－ 1，由此可知，氣態(tài)鋰原子最不易失去電子。但在溶液中鋰原子的金屬活動性卻最強，其主要原因是鋰原子形成水合離子時放出的能量最多。 2．電離能的應(yīng)用 (1)判斷元素原子核外電子的分層排布。這是由于層與層之間電離能相差很大，電離能數(shù)值在層與層電子之間呈突躍性變化，而同層內(nèi)電離能數(shù)值差別相對較小，如 Na的第一到第七級電離能分別為 (單位 kJmol－ 1)： 49 456 691 9541335 166 20204。從中明顯看出在第一、第二電離能之間有突躍，故可判斷 Na最外層只有 1個電子。 (2)判斷金屬原子在氣態(tài)時失去電子的難易。 (3)判斷主族元素在元素周期表中的族序數(shù)、價電子數(shù)，進而確定其最高化合價。 特別提醒： 由電離能的遞變規(guī)律可知：同周期主族元素從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但 Ⅱ A族的 Be、 Mg、 Ca的第一電離能較同周期 Ⅲ A族的 B、 Al、 Ga的第一電離能要大； Ⅴ A族的 N、 P、 As的第一電離能較同周期 Ⅵ A族的 O、 S、 Se的第一電離能要大。這是由于 Ⅱ A族元素的最外層電子排布為 ns2，為全充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，而 Ⅴ A族元素的最外層電子排布為 ns2np3，為半充滿狀態(tài)，比 Ⅵ A族的ns2np4狀態(tài)穩(wěn)定。 不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量 (設(shè)其為 E)如圖所示 。 例 1 試根據(jù)元素在周期表中的位置 ， 分析圖中曲線的變化特點 ， 并回答下列問題： (1)同主族內(nèi)不同元素的 E值變化的特點是__________， 各周期中 E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 ________變化規(guī)律 。
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1