高二化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)(文件)
【正文】 3 2 109.3 141.2 186.5 序號(hào) I7 I8 I9 I10 I11 電離能 224.9 226.0 327.9 367.4 1761 (1)外層電子離核越遠(yuǎn) ， 能量越高 ， 電離能越________(填 “ 大 ” 或 “ 小 ” )；陽離子電荷數(shù)越高 ， 再失去電子時(shí) ， 電離能越 ________(填“ 大 ” 或 “ 小 ” )。 解析： (1)電子離核越遠(yuǎn) ， 能量越高 ， 受原子核的引力越小 ， 失去電子越容易 ， 則電離能越 ??；陽離子核電荷數(shù)越高 ， 離子半徑越小 ， 原子核對(duì)核外電子的引力越大 ， 失電子越難 ， 則電離能越大 。 答案： (1)小 大 (2)3 (3)1 (4)Mg(OH)2 電負(fù)性的應(yīng)用 1． 判斷元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱 (1)金屬的電負(fù)性一般小于 2， 非金屬的電負(fù)性一般大于 2， 而位于非金屬三角區(qū)邊界的 “ 類金屬” (如鍺 、 銻等 )的電負(fù)性則在 2左右 ， 它們既有金屬性 ， 又有非金屬性 。 3．判斷化學(xué)鍵的類型 一般認(rèn)為： (1)如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于，它們之間通常形成離子鍵。以氟的電負(fù)性為 ，然后根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能推算其他元素的相對(duì)電負(fù)性的數(shù)值，后人做了更精確的計(jì)算，數(shù)值有所修改。A、 B、 C、 D、 E五種元素的電負(fù)性分別為, ， 請(qǐng)回答下列問題： 例 2 (1)A是 (用化學(xué)符號(hào)填空，下同 )________， B是________， C是 ________， D是 ________， E是________。 (填 “正 ”或“負(fù) ”) (5)當(dāng) B與 A、 C、 D、 E(與 E形成 E2B)分別形成化合物時(shí)，化合物中有離子鍵的是____________，有共價(jià)鍵的是____________。 【 解析 】 A、 E均為 Ⅰ A族元素且 E為金屬元素，則 A為 H，由于 B、 D為同族且最外層的 p能級(jí)電子數(shù)為 s能級(jí)電子數(shù)的 2倍，則 B、 D的價(jià)電子排布為ns2np4，為 Ⅵ A族元素，則 B為 O， D為 S， E為 K，C為 3s23p1，為 Al。 (2)并不是所有電負(fù)性差大于 合物，如 H的電負(fù)性為 ， F的電負(fù)性為 ，電負(fù)性差為 ，但 HF為共價(jià)化合物，應(yīng)注意這些特殊情況。 (2)CH4中共用電子對(duì)偏向 C， SiH4中共用電子對(duì)偏向 H，則 C、 Si、 H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_________________________________。試回答： (1)寫出 A、 B、 C、 D的元素符號(hào)： A________， B________， C________，D________。 ____________________________________； ___________________________________。由其中 D占 40%可求出 D相對(duì)原子質(zhì)量為 32，質(zhì)子數(shù)為 16， 即 S， 綜合上述信息可以推出各元素 。所以 X是 Mg， Y是 Al，其金屬性 XY， A錯(cuò)誤； W是 O元素， Z是 N元素，兩者的單質(zhì)反應(yīng)直接生成 NO， B錯(cuò)誤； Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于稀氨水， C錯(cuò)誤；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)猓?D正確。 【 解析 】 (1)參考第 2周期 Li～ Ne的圖象作圖 。 (2)第 3周期， Ⅴ A族 (3)Rb (4)3s23p5 【 答案 】 (1) 。 (3)因同主族元素隨著原子序數(shù)的增加 I1逐漸減小 ，而每一周期中 Ⅰ A族元素的電離能最小 ， 故圖中所列的最活潑的金屬為 Rb。 請(qǐng)回答以下問題： (1)認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將 Na～ Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象。 變式訓(xùn)練 3 (2020年高考上海卷 )幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表： 元素代號(hào) X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 70 66 主要化合價(jià) ＋ 2 ＋ 3 ＋ ＋ － 3 － 2 下列敘述正確的是 ( ) A． X、 Y元素的金屬性： XY B． 一定條件下 ， Z單質(zhì)與 W的常見單質(zhì)直接生成 ZW2 C． Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 D．一定條件下， W單質(zhì)可以將 Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來 解析： 選 D。 C最外層有 3個(gè)電子 。 (3)A、 B、 C的電負(fù)性從大到小的順序__________________________________。 (2)由于元素電負(fù)性越大 ， 吸引電子能力越強(qiáng) ，根據(jù)電子對(duì)偏向情況得 C、 Si、 H的電負(fù)性大小為： CHSi。 (1)寫出 Si的基態(tài)原子核外電子排布式______________
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