高二化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)(完整版)
【正文】 (2)元素電負性的概念最先是由鮑林于 1932年在研究化學(xué)鍵性質(zhì)時提出來的。 (4)Mg元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Mg(OH)2。 互動探究 (1)圖中所給的主族元素中 E值最大的元素是什么 ？ (2)若 Na的第二 、 第三電離能為： 4562kJ/mol、6912kJ/mol， 則 Na的常見化合價是多少 ？ 【 提示 】 (1)主族元素中第一電離能最大的為F； (2)Na的前三級電離能分別為 496 kJ/mol、4562 kJ/mol、 6912 kJ/mol，第一電離能與第二電離能差別較大，故 Na常見的化合價為＋1價。 【 解析 】 此題考查了元素第一電離能的變化規(guī)律和學(xué)生的歸納總結(jié)能力 。這是由于 Ⅱ A族元素的最外層電子排布為 ns2，為全充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，而 Ⅴ A族元素的最外層電子排布為 ns2np3，為半充滿狀態(tài)，比 Ⅵ A族的ns2np4狀態(tài)穩(wěn)定。但在溶液中鋰原子的金屬活動性卻最強，其主要原因是鋰原子形成水合離子時放出的能量最多。電離能是指金屬原子在氣態(tài)時失去電子成為氣態(tài)陽離子的能力，它是金屬原子在氣態(tài)時活潑性的量度。由題可知 X 、 Y 在周期表中位置應(yīng)為 XY ，所以原子半徑應(yīng)為 Y X ，電負性為 X Y ，離子半徑應(yīng)為 X Y ，第一電離能為X Y 。電離能反應(yīng)了原子或離子失去一個電子所消耗的能量，故失去同一能層上的電子消耗的能量差別較小，而失去不同能層上的電子消耗的能量差別較大。 三 、 元素的化合價 1． 元素的化合價與原子的核外電子排布尤其是_______排布有著密切的關(guān)系 。 二 、 電負性 1． 概念 元素的原子在化合物中 _____________的標度 。 思考感悟 1． M(g)―→ M2＋ (g)＋ 2e－ 所需能量是不是第二電離能 ？ 【 提示 】 由第二電離能概念知 M＋ (g)―→ M2＋(g)＋ e－ ，所需能量為第二電離能，而不是失去 2個 e－ 所需要的能量。第 3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 學(xué)習(xí)目標 ， 認識其變化規(guī)律 ，并能運用電離能說明元素的某些性質(zhì) 。 3． 影響因素 電離能數(shù)值的大小取決于原子的核電荷數(shù) 、____________及原子的 ________________。 2． 意義 電負性越大，其原子在化合物中吸引電子的能力 _______。 2． 除 Ⅷ 族的某些元素和 0族外 ， 元素的最高化合價等于它所在 _________。故可根據(jù)失去一個電子消耗的能量發(fā)生突變而確定原子核外電子是分層排布的。 課堂互動講練 電離能的有關(guān)規(guī)律及其應(yīng)用 1． 電離能的有關(guān)規(guī)律 (1)第一電離能 ① 每個周期的第一種元素 (氫和堿金屬 )第一電離能最小 ， 稀有氣體元素原子的第一電離能最大 ，同周期中自左至右元素的第一電離能呈增大的趨勢 。由于金屬活動性順序與電離能所對應(yīng)的條件不同，所以二者不可能完全一致。 2．電離能的應(yīng)用 (1)判斷元素原子核外電子的分層排布。 不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量 (設(shè)其為 E)如圖所示 。 (1)從 H、 Li、 Na、 K等可以看出，同主族元素隨元素原子序數(shù)的增大， E值變小；從 H到 He； Li到 Ne；從 Na到 Ar，均呈現(xiàn)明顯的周期性變化。 變式訓(xùn)練 1 現(xiàn)有核電荷數(shù)小于 18的元素 A，其電離能數(shù)據(jù)如下表所示 (I1表示失去第 1個電子的電離能， In表示失去第 n個電子的電離能，單位為 eV) 序號 I1 I2 I3 I4 I5 I6 電離能 3 2 109.3 141.2 186.5 序號 I7 I8 I9 I10 I11 電離能 224.9 226.0 327.9 367.4 1761 (1)外層電子離核越遠 ， 能量越高 ， 電離能越________(填 “ 大 ” 或 “ 小 ” )；陽離子電荷數(shù)越高 ， 再失去電子時 ， 電離能越 ________(填“ 大 ” 或 “ 小 ” )。 答案： (1)小 大 (2)3 (3)1 (4)Mg(OH)2 電負性的應(yīng)用 1． 判斷元素的金屬性和非金屬性及其強弱 (1)金屬的電負性一般小于 2， 非金屬的電負性一般大于 2， 而位于非金屬三角區(qū)邊界的 “ 類金屬” (如鍺 、 銻等 )的電負性則在 2左右 ， 它們既有金屬性 ， 又有非金屬性 。以氟的電負性為 ，然后根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能推算其他元素的相對電負性的數(shù)值，后人做了更精確的計算，數(shù)值有所修改。 (填 “正 ”或“負 ”) (5)當 B與 A、 C、 D、 E(與 E形成 E2B)分別形成化合物時，化合物中有離子鍵的是____________，有共價鍵的是____________。
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