高二化學(xué)反應(yīng)原理(完整版)
【正文】 H2O（ g）＝ H2（ g）＋ 1/2O2（ g）； ΔH＝＋ 242kJ H2（ g)+ O2(g)=H2O(g)；△ H=－ １、 在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中 Q2Q1的是（ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。 放熱反應(yīng) △ H為 “ － ” 吸熱反應(yīng) △ H為 “ ＋ ” 吸收熱量的反應(yīng)稱為 吸熱反應(yīng) 問題 2： 反應(yīng)中為什么會有能量的變化？ 微觀 ：斷鍵，成鍵作用 宏觀 ：能量守恒作用 反應(yīng)物的總能量高 生成物的總能量低 生成物的總能量高 反應(yīng)物的總能量低 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 宏觀 化學(xué)反應(yīng)的過程 ,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程 宏觀 反應(yīng)物的總能量 =生成物的總能量 +放出的熱量 生成物的總能量 =反應(yīng)物的總能量 +吸收的熱量 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)？ 放出熱量的反應(yīng)稱為 放熱反應(yīng)。 放熱反應(yīng) △ H為 “ － ” 吸熱反應(yīng) 為 “ ＋ ” 中和反應(yīng) 燃燒反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng) 大多化合反應(yīng) 吸收熱量的反應(yīng)稱為 吸熱反應(yīng) 大多分解反應(yīng) 鹽類的水解 銨鹽與堿的反應(yīng) 碳與 H2O、 CO2的反應(yīng) 屬類 : 屬類 : 下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是 ( ) D [練習(xí) ] 下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是 ( )
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